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1、 一、熟记下列元素名称、符号 ：核电电 荷数12345678910元素 名称氢氢氦锂锂铍铍硼碳氮氧氟氖氖元素 符号核电电 荷数11121314151617181920元素 名称钠钠镁镁铝铝硅磷硫氯氯氩氩钾钾钙钙元素 符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa二、熟记化合价： 一价氢氯钠钾银，二价氧镁钙钡锌；三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；正负价要分清，莫忘单质价位零。 SO2 H2SO4 SO3 H2S CO CO2 H2CO3 CaCO3 CH4 NH4NO3 HCl KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 N2 NH3 NO N
2、2O5 HNO3标出各元素化合价：常见原子团及其化合价： 铵根 氢氧根 硫酸根硝酸根 碳酸根 磷酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于_。0三 物质的分类:意义：能够提高人们工作、学习的效率，使 人们更快、更便捷地达到目的等。每组物质中都有一种与其他物质在分类上不 同，将这种物质找出来。1、NaCl、KCl、NaClO、BaCl2( )2、HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3( )3、H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4( )4、空气、氮气、氯化氢、碳酸钠 ( )NaClOCl2HCl空气1.交叉分类法Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐K2
3、CO3交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一 事物进行多种分类的一种方法。Na2CO3钠盐碳酸盐将HCl 、SO2、 CaO、 KOH、 Na2SO4 、H2SO4 进行分类，并指出依据。 酸：碱：盐：氧化物：HCl 、H2SO4KOHNaSO4SO2 、CaO物质 纯净物混合物均匀混合物非均匀混合物单质 化合物金属单质非金属单质酸碱盐氧化物2.树状分类法分类原则：同一层次的物质类别间一般 是相互独立，没有交叉的。1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种 常用的基本方法。.分类要有一定的标准，根据不同的标准可以 进行不同的分类。交叉分类法、树状分类法 是常见的物质分类法。酸1、酸的定义 3、
4、酸的命名 2、酸的分类 4、酸的通性化合物之酸1、酸的定义: 物质在水溶液中或熔融状态下产生 阴阳离子的过程，化学上称之为电离。电离的定义： 在水溶液中电离的阳离子只有H+的 化合物。返回电离的定义：2、酸的分类 含氧酸根据酸中是否 含有氧元素 H3PO4 、H2SO4H2CO3、H2SiO3非含氧酸H2S、 HI、 HBr 酸根据酸能够电离 出的氢离子个数 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3 HClH2SO4 H2CO3H3PO4 返回3、酸的命名 含氧酸最高价含氧酸H3PO4 、H2SO4、H2CO3、H2SiO3低价含氧酸一般为“某”酸 一般为“亚某”酸 H2SO3、HNO2非含氧酸 氢“
5、某”酸 H2S、 HI、 HBr酸返回4、 酸的通性 1.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（ ） 色 ，遇无色酚酞显（ ）色；2.能与活泼金属反应生成盐和氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23.能与部分金属氧化物反应生成盐和水CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O5.能与碱发生中和反应 4.能与某些盐反应生成新盐和新酸NaOH + HCl = NaCl + H2O红 无返回碱1、碱的定义 3、碱的命名 2、碱的分类 4、碱的通性化合物之碱1、碱的定义 在水溶液中电离的阴离子 只有OH-的化合物NaOH KO
6、HCa(OH)2 Fe(OH)2Fe(OH)3 Al(OH)3返回2、碱的分类 碱一元碱二元碱 三元碱根据碱能够电离 出的氢氧根数目 NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3返回3、碱的命名 碱最高价氢氧化物低价氢氧化物氢氧化“某” 氢氧化“亚某” Mg(OH)2 、 Fe(OH)3Fe(OH)2特例：一水合氨返回NH3.H2O4、碱的通性：1.能使指示剂显色 ：遇紫色石蕊试液显（ ）色 ，遇无色酚酞显（ ）色；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO44.能与酸发生中和反应 HCl
7、+NaOH = NaCl + H2O2.与某些非金属氧化物反应生成盐和水3.能与某些盐反应生成新盐和新碱蓝 红盐1、常见的盐及其性质 2、盐的分类 3、盐的性质化合物之盐1、常见的盐及其性质白色易溶于水的的固体，易溶于水，其水溶 液为蓝色，其晶体的化学式为（ ）； 该晶体俗称（ ）或（ ）。白色易溶于水的晶体。白色易溶于水的粉末，其水溶液显碱性， 俗称纯碱；其晶体的化学式为（ ）NaClNa2CO3CuSO4Na2CO3.10H2OCuSO4.5H2O 胆矾蓝矾返回2、盐的分类 盐1.酸式盐酸与碱发生中和反应时，酸 中的氢离子未被完全中和所生成 的盐。 NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3
8、、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐 碱与酸发生中和反应时，碱 中的氢氧根未被完全中和所生成 的盐。 Cu2(OH)2CO3 Ca(OH)Cl3.正盐 酸与碱恰好发生中和反应时所 生成的盐。NaCl Na2CO4 CuSO4返回3、盐的性质(1).盐跟某些金属的反应CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2ONa2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 +H2O(2).盐跟酸的反应(3).盐跟碱的反应(4).盐跟另一种盐的反应NaHCO3 + NaOH =Na2CO3
9、 + H2ONa2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaClAgNO3 + NaCl=AgCl + NaNO3NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 + H2O酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解 反应反应要发生必须满足复分解反应发生的条 件！复分解反应发生的条件包括:1.产生沉淀2.产生气体3.水（产生难电离的物质）小结：返回氧化物2、氧化物的分类 1、氧化物的概念化合物之氧化物1、氧化物的概念由两中元素组成，其中一中是氧元 素的化合物是氧化物。 CO2、SO2CuO、Fe2O3Al2O3CO、NO返回2、氧化物的分类 氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物酸性氧化物能与碱反应生成
10、盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成 盐和水的氧化物CO2、SO2CuO、Fe2O3Al2O3CO、NO 返回根据反应物和生成物 的类别以及反应前后 物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应四 种 基 本 类 型 反 应A + B = ABAB = A + BA + CD = C + AD 或 A+ CD = D + CAAB + CD = AD + CB四、化学反应类型：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金 属从它的盐溶液中置换出来五、金属活动性顺序表：
