《期末专题复习之常见的元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末专题复习之常见的元素及其化合物（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初三化学期末专题复习常见的元素及其化合物1、水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活 污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 通电 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色4、区分软水和硬水：肥皂水2、空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2.环境污染知识：排放到空气中的
2、气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化 氮、一氧化碳3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体， 占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。氧气1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝 色。2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。各种物质在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃） 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，
3、产生有刺激性气味的气体，放出热 量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使 瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的
4、氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 ）氧气的制法工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分 解反应 实验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 加热氧化汞 氧气的制法实验室制取氧气注意事项：试
5、管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝 成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续 地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管 ，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应： 氢气（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性：氢气还原氧化铜 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水
6、珠产生（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混 合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被 氧化成CuO生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用）锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2
7、 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 铁物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：（）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成 分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出 热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅 绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4 Cu
8、FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁 离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量 低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯 净物不是合金）碳金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学 性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同碳的化
9、学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象：发出白光，放出 热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气 体试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝 成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34=Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成
10、一氧化碳 C CO2=2CO + 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 =2CO2 二氧化碳二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“ 干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O
11、（无明显 现象）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。一氧化碳物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的 气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染 的CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输 氧能力 三种有可燃
12、性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金 属、用作燃料）初三化学期末复习题常见的元素及其化合物1下图所示的实验中，有化学变化发生的是 A干冰升华 BCO2溶于水 C石油的分馏 D自制净水器净水2. 用H2O2、KClO3 、KMnO4三种物质都能制得氧气，说明这三种物质的 组成中都含有A氧元素 B氧分子 C氧原子 D氧气BA3钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。 冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中 钨（W）的化合价为A-6 B+4 C+6 D+74.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是A二氧化碳和氮气 B.氧气和
13、空气C一氧化碳和二氧化碳 D.氢气和空气CA5下列物质的用途是利用其化学性质的是 A稀有气体用于霓虹灯 B金属铝制易拉罐C白炽灯中填充氮气 D铜线制电缆6下列物质中，其化学式或所属的物质类别不正确的是名称化学式物质分类A氯化钠NaCl纯净物 B硫酸H2SO4氧化物 C 五氧化二氮N2O5化合物D氯气Cl2单质CB7某原子的结构示意图为： ，下列说法正确的是A该原子所含的质子数为1 B该原子属于金属元素的原子C该原子属于非金属元素的原子 D. 该原子的核外电子数为68中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石， 化学方程式为：3CO2+4Na = xR + C（金刚石），则x 、R为 A1、Na2CO3 B2、Na2CO3 C4、Na2CO3 D2、 Na2O2CB9下列化学方程式书写正确的是AHgO=Hg+O2 BH2
