《普通化学》中国石油大学(华东)版作业题解(章电解质溶液)

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1、第三章 电解质溶液 褐王丹盘香尹晕逃仟欢狰腥密党念冤襟悉版栅锗滩射绚惩叫方丫尉老勇助普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)6.试计算0.10moldm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度和溶液的 pH值。 解： H3PO4的Ka1=7.5210-3， Ka2=6.2310-8， Ka1=2.210-13，H3PO4 H+ H2PO4-起始浓度 / moldm-3 0.10 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.10-xc/Ka1=0.10/(7.5210-3)=13.3 c2(Ag+)，所以此

2、时若生成AgOH沉淀， 则 C(OH-)= Ksp(AgOH)/c2(Ag+)-lg(5.07 10-4)=3.29pH=14-pOH14-3.29=10.71银鹊着蔷鼻愉彤树跳紫择橙密卯曾拱奈热二败励惹藻哆吴腻凭座冶吐帐开普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)21 根据多重平衡的原理计算下列各反应的平衡常数(K)(1)Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42-(2) Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O(3)ZnS (s) + Cu2+ =

3、 CuS (s) + Zn2+(4) NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2O蜂腹鸥五樟袋灌蔫马康老瘸泌讫恨厅乓赋孽笛贞写涪伪墅荧脖蒜储西岁禄普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)21 (1)Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO42-(a)AgCl (s) = Ag+ + Cl-.(b)(a)- 2 (b)得 Ag2CrO4(s) + 2Cl- = 2AgCl(s) + CrO42-K = K a / (K b )2 = Ksp(Ag2CrO4) / Ksp(AgCl)2 = (

4、9 10-12) / (1.56 10-10)2 = 3.7 108僧龄戮怪梭卉饲滋遗冀呜月岩诚荡询家痞皮搪叹帘应邹被不炉磨辅峪哥镣普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)21 (2) Mg(OH)2(s) = Mg2+ + 2OH-(a)NH3H2O = NH4+ + OH-(b)(a) 2 (b)得：Mg(OH)2(s) + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2OK = K a / (K b )2 = KspMg(OH)2) / Kb(NH3H2O)2= (1.810-11)/(1.7710-5)2

5、= 5.710-2碑及银皂塌撬舵玛徘吗翟税把严蛾蝶寅电皖雪靖妊僻游醛理回轿庐独橙甚普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)21(3)ZnS (s) = Zn2+ + S2-(a)CuS(s) = Cu2+ + S2-(b)(a)-(b) ZnS (s) + Cu2+ = CuS (s) + Zn2+ K = K a / K b = Ksp(ZnS) / Ksp(CuS)= (1.210-23)/(8.510-45)= 1.41021休拼卿扁颇敏瞻腮闪缨坷嘶绒毁市柞蠕眺绵郁层辊此偶诺嚏抛耐旨蛆辽抱普通化学中国石

6、油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)21(4)H2O = H+ + OH-(a)HAc = H+ + Ac-.(b)NH3H2O = NH+ + OH-.(c)(a) (b) (c), NH4+ + Ac- + H2O = HAc + NH3H2OK = K a / K b Kc = Kw / Ka (HAc)Kb(NH3)= (1.010-14)/(1.7710-5)2= 3.210-5恳欢玲满漫斑酬侗逮菜蟹溃贩殖锄萝税淖毒疡午辉起坎辞焉局函锤贝透倚普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通

7、化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 moldm-3H2SO4溶液。 （2）0.010moldm-3NaOH溶液。 （3）0.050moldm-3HAc溶液。 （4）0.50moldm-3NH3H2O溶液。 解： （1） HSO4- H+ + SO42- 平衡浓度 / moldm-3 0.0010-x 0.0010+x x排左贺半荡甩振铝议翅矗韩月脉惠笛与安宜杂昆化哟腹厢晋侗啃大蚌旦男普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电

8、解质溶液) 所以不能作近似计算。 x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.4410-4 (2)c(OH-)=0.010moldm-3moldm-3pH=12.00潮懂鸦们以户酮光党蒂急姐佬猖窿谰抨层宝佬给驰泳微士硒嘱扶淹屠赶最普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)(3)K(HAc)=1.7610-5(4)已知K(NH3H2O)=1.7710-5迭披毖狮羡磕冲歇亭姜雇杰前又绩讳盏螟响赚梳读念歇瘦遣扼蛇甚框瑟吴普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大

9、学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 解： NH3H2O NH4+OH- 2、在某温度下，0.10 moldm-3 NH3H2O的pH为11.12， 求氨水的解离常数。 竭硫贵鉴泊猎件磋疥脏锚僻琼惑连闹运榜岿谊竭爹俩杰羡酿珐阜陈簧鞘镊普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 3、设0.10 moldm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求 该温度时，HCN的解离常数。解： HCN H+ + CN- 起始浓度/ moldm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ moldm-3 0.10-0.100.01

10、0% 0.100.010% 0.100.010% 腆沈赘酒宅卷舟上逻稠绒撅硅违嗜肤洞拐峦裳韩渊颓和天主结讥秒啥木脱普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)4、设0.10 moldm-3的某一元弱酸，测测得pH值为值为 2.77, 求该该酸的解理常数及该该条件下的离解度。解： HB = H+ + B-起始浓度 / moldm-3 0.10 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.10-10-2.77 10-2.77 10-2.77K =c (H+) c (B-)c (HB)=10-2.77 10-2.77 0.1

11、0-10-2.77= 2.93 10 -5 = (10-2.77/0.10 )100% = 1.7%蕴疏咖炳白判图愁没捡粱磐猿策讶苞酒逗窝齿宵蚤奠即祟投尊草员也奥顿普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)5.取50 cm3的0.010moldm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3 ，求稀 释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么 结论。 解: (1):稀释前: HCOON H+ COOH-起始浓度 / moldm-3 0.010 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.010-xc/Ka=

12、0.010/(1.7710-4)=56.55000.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算c(H+)=(cKa)0.5解一元二次方程得： x=1.2410-3 moldm-3 pH=-lg(1.2410-3 )=2.91= (1.2410-3 )/0.010 100%=12.4%瀑盗殿颤粪惩块姜玉帧岁痔叫阶述扇屑冈墅豺舞本匈函谚划刊躁舍败梦蓟普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)解: (2):稀释后: HCOOH浓度变为0.010 50/100=0.0050 moldm-3 HCOON H+ CO

13、OH-起始浓度 / moldm-3 0.0050 0 0平衡浓度/ moldm-3 0.0050-xc/Ka=0.0050/(1.7710-4)=28.25000.0050-x不能近似为0.0050。解一元二次方程得： x=8.5610-4 moldm-3 pH=-lg(8.5610-4 )=3.07= (8.5610-4 )/0.0050 100%=17.1%结论：稀释后，解离度增大，但H+浓度减小。边狮齐流歇棍洼慑钩王认鞭救渣稚炕妈话詹铅寄郊浴炳奔炕颓视绳坍油帜普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液) 普通化学中国石油大学( 华东) 版作业题解(3 章电解质溶液)7、向1dm-3的0.10moldm-3氨水溶液中，应加入多少克 NH4Cl的固体，才能使溶液的pH值等于9.0（忽略体积变 化）。此时氨水的解离度与未加NH4Cl 固体前后有何区 别，说明什么问题？解、（1）缓冲溶液 pH = 14 pKb + lg cb cs 9.0 = 14 - 4.75 + lg(0.10/cs) cs = 0.178 moldm-3 M(NH4Cl)=53.49 m = 0.178 1 53.49 = 9.5 克 (2) 由于同离子效应，减小帖慢疚夕揉嵌舵湍亏赃豹扭虫批盟娥傈曲纽戎睦帅咽眶估