《化学2017年高考总复习第二单元离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习第二单元离子反应课件（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 离子反应新知初探自学导引自主学习一、电电解质质强弱电电解质质的比较较强电解质弱电解质定 义在水溶液里_ 电离成离子的电 解质在水溶液里只有 _电离成离子 的电解质全部 一部分强电解质弱电解质 电离程度_电离时存 在的粒子阴、阳离子阴、阳离子和_ 且主要以_形 式存在物质类别 实例强酸：H2SO4、 HNO3、HCl等 强碱：NaOH、 KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐： KNO3、Na2SO4、 NH4Cl等弱酸：H2CO3、 H2SO3、H3PO4 弱碱：NH3H2O、 Fe(OH)3 水和极个别盐等 (如Pb(CH3COO)2 是弱电解质)完全部分分子 分子想一想难难溶性盐盐
2、与强、弱电电解质质的关系如何？提示：难难溶性盐盐一般属于强电电解质质，因为为它们们溶于水的那部分完全电电离，如BaCO3、BaSO4、CaCO3等。二、离子反应应1定义义有_参加的化学反应应称为为离子反应应。2类类型(1)以离子互换换形式发发生的复分解反应应。如酸、碱、盐盐、氧化物之间间的复分解反应应等。离子(2)有离子参加的氧化还还原反应应。如溶液中的_等。置换反应3离子反应发应发 生的条件(1)复分解反应实质应实质 上是电电解质质在溶液中相互交换换离子的反应应，当有_或_或_生成，这这类类反应应就能发发生。这类这类 反应应的特点就是向着降低_的方向进进行。(2)有离子参加的氧化还还原反应应
3、，遵循氧化还还原反应应的基本规规律，即_离子跟_离子间间易发发生反应应。难溶物质难电离物质易挥发物质某些离子浓度改变强氧化性强还原性4离子方程式(1)定义义：用_来表示离子反应应的式子。(2)表示意义义：一是表示_;二是表示_。(3)书书写步骤骤写：写出_。实际参加反应的离子符号化学反应的本质同一类化学反应化学反应的方程式拆：把_、_的物质质写成离子形式，_或_的物质质仍用化学式表示。删删：删删去化学方程式两边边_。查查：检查检查 离子方程式两边边各元素的_和_是否相等。溶于水完全电电离难溶于水溶于水但难电离不参加反应的离子原子数目离子所带的电荷总数自主体验1下列说法正确的是( )A氯化钠溶液
4、在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质解析：选选C。电电解质电质电 离过过程与是否通电电无关，A错错；溶液导电导电 能力只与自由移动动的离子浓浓度及离子所带电带电 荷数有关，与电电解质质强弱没有必然联联系，如较较高浓浓度的弱酸溶液导电导电 能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错错；弱电电解质质在水溶液中部分电电离，故存在溶质质分子，C正确；稀盐盐酸是混合物，不是电电解质质，D错错。3.书写下列反应的离子方程式。(1)工业上从海水提溴的反应原理(2)溴水滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝(3)钠投入到水中(4)钠投入到C
5、uSO4溶液中(5)过氧化钠投入到水中(6)Na2CO3中滴加过量的盐酸(7)CO2通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊(8)NaHCO3溶液中滴加过量澄清石灰水(9)Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液答案：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)Br22I=I22Br(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2要点突破讲练互动探究导引1 强电电解质质溶液导电导电 能力一定强于弱电电解质吗质吗 ？提示：不一定，如1 molL1的CH3COOH溶液就比pH4的盐盐酸导电导电 能力强。电解质溶液导电能力与电 解质
6、强弱探究导引21 molL1的NaCl溶液和1 molL1的MgSO4溶液导电导电 能力相同吗吗？提示：不相同，后者近似于前者的2倍。要点归纳(1)溶液导电能力的决定因素(2)溶液的导电能力和电解质强弱的关系溶液的导电能力的强弱与电解质强弱并无必然的关系。如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中的离子浓度可能比弱电解质溶液中的离子浓度小，则导电能力就比弱电解质溶液弱。但在相同温度下，相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。特别提醒电解质的强弱与溶液导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。即时应用1完成下表填空。实验操
7、作实验现象原因分析在4只相同的小烧杯 中分别加入50 mL 物质的量浓度均为 0.1 molL1的盐 酸、醋酸溶液、氢 氧化钠溶液和氨水, 将其作为串联有小 灯泡的电路的一部 分，接通电源当烧杯中为盐酸 和氢氧化钠溶液时, 小灯泡亮度明显比 溶液为醋酸和氨水 时要_； 物质的量浓度相 等时，盐酸和氢氧 化钠溶液的导电能 力_于醋酸 和氨水单位体积盐酸和 氢氧化钠溶液中 _更多; HCl和NaOH 溶于水后_ 电离，而醋酸和氨 水中一水合氨 (NH3H2O)的电离 是_答案：高 远远强 自由移动动的离子数目 完全 不完全的探究导引FeZn2=Fe2Zn，该该离子方程式正确吗吗？为为什么？提示：不
8、正确；不符合事实实。离子方程式的书写要点归纳 1离子方程式书写的注意事项(1)两个“不能”不能写成离子方程式固体与固体、气体与气体的反应不能写成离子方程式。 不能拆写成离子形式难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质不能拆写成离子形式(2)四个“留心”(3)两个“相等”离子方程式等号两边边的原子数目、电电荷总总数相等，即原子守恒、电电荷守恒。2离子方程式正误误判断“六看”(1)看是否符合反应应客观观事实实，即反应应能否发发生，不能主观观臆造反应应及反应产应产 物。(2)看化学式拆写是否正确，如强酸、强碱和可溶性盐可以拆，其余物质都不能拆。即时应用C用食醋除水垢(水垢的主要成分为
9、为CaCO3)：CaCO32CH3COOH=H2OCO2Ca22CH3COOD金属铝铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2解析：选选BC。A项项中反应应元素不守恒，D项项中反应电应电 荷不守恒。离子共存问题要点归纳即时应用题型探究权威预测离子方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是(双)( )例例1 1【思路点拨拨】 熟练练掌握书书写离子反应应方程式的注意事项项，依据判断离子方程式正误误“六看”进进行分析。【解析】 判断离子方程式是否正确时时，要注意反应应是否符合事实实、化学式拆写是否正确、原子和电电荷是否守恒等问题问题 。Ca(HCO3)2与过过量的Ca(OH)2反应时应时 ，由于Ca2过过
10、量，【答案】 AC【名师师点睛】微溶物及酸式盐盐的拆分原则则：(1)微溶物的写法：一般来说说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，浑浊浑浊 或沉淀状态时态时写成化学式，如澄清石灰水可写为为“Ca22OH”，而石灰乳则则写为为“Ca(OH)2”。离子共存问题下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色的是( )例例2 2【答案】 C【名师师点睛】 判断离子共存问题时问题时 首先要认认真审题审题 ，挖掘题题目中的隐隐含信息(如酸碱性环环境或无色溶液或某种特定的溶液等)，其次分析选项选项 中离子能否发发生反应应，尤其是能否发发生氧化还还原反应应等。课堂达标即时巩固热点示例思维拓展离子反应应与溶液导电
11、导电 性间间的关系有的离子反应发应发 生了，会使溶液的导电导电 性增强或减弱，也有的不影响，关键键看溶液中离子浓浓度(种类类)的变变化情况。【经经典案例】 探究稀硫酸与氢氢氧化钡钡在水溶液中的反应应。向碱式滴定管和烧烧杯中分别别注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1稀硫酸各50 mL,并向稀硫酸中滴加几滴紫色的石蕊溶液，按右图图所示连连接好装置。(1)按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。现象：_；结论：_。(2)向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。现象：_；结论：_。(3)思考以下问题：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是_。该实验说明溶液的导电性与_有关。【答案】 (1)电电流计计指针针明显显偏转转 硫酸是电电解质质，其溶液导电导电(2)电电流计计指针针偏转转先逐渐渐减小至接近0刻度,后来又逐渐渐增大.溶液由红红色逐渐变为渐变为 紫色,后来又由紫色逐渐变为蓝渐变为蓝 色 稀硫酸与Ba(OH)2溶液发发生了离子反应应【思维维拓展】 若将Ba(OH)2和H2SO4分别换别换成1.0 molL1 NH3H2O和0.5 molL1的CH3COOH呢？提示：(1)开始稍有偏转转，随着氨水的滴加,指针针示数逐渐渐偏大,达到某值值后再逐渐渐偏小,但始终终比起始时时大。(2)溶液颜颜色变变化与本题类题类 似。
