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1、第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1理解盐类盐类 水解的实质实质 。2掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐盐水解的规规律。3学会正确书书写盐类盐类 水解的离子方程式。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动一、探究盐溶液的酸碱性科学探究(
2、1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别别装在7个小烧烧杯中，加足量蒸馏馏水，制成溶液，贴贴上标签标签 。(2)分别别用pH试纸测试纸测 7种盐盐的pH，记录测记录测 定结结果。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动实验记录盐溶液酸碱性盐类型NaClpH_7 Na2CO3pH_7 NaHCO3pH_7NH4ClpH_7 Na2SO4pH_7CH3COONapH_7 (NH4)2SO4pH_7第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探
3、究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动实验结论_盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。_盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。_盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。另外，弱酸弱碱盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液为中性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)强碱弱酸盐盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电电离出来的_离子结结合生成_，从而使溶液中c(H)降低，水的电电离平衡右移，c
4、(OH)增大，结结果c(OH)_c(H)。(2)强酸弱碱盐盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子跟水电电离出来的_离子结结合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的电电离平衡右移，c(H)_，结结果c(H)_c(OH)。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)强酸强碱盐盐(如NaCl)_水解，c(H)_c(OH)，溶液呈_。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2盐类水解的定义和实质(1)盐类盐类 水解的定义义在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟_
5、所电电离出来的_或_结结合生成_的反应应，叫做盐类盐类的水解。(2)盐类盐类 水解的实质实质盐类盐类 的水解是盐盐跟水之间间的化学反应应，水解(反应应)的实质实质 是，生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3盐类水解反应离子方程式的书写盐类盐类 水解一般程度很小，水解产产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书书写水解方程式时时，一般_“”或“”。盐类盐类 水解是_反应应，除发发生强烈双水解的盐盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版
6、）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动答案 一、(2)盐溶液酸碱性盐类型NaClpH7强酸强碱盐 Na2CO3pH7强碱弱酸盐 NaHCO3pH7强碱弱酸盐 NH4ClpH7强酸弱碱盐 Na2SO4pH7强酸强碱盐 CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动强酸弱碱 强酸弱碱 强碱弱酸二、1.(1)碱 弱酸根 H 弱酸 (2)酸 OH 弱碱 增大 (3)不 中性2(1)水 H OH 弱电电解质质(2)弱酸或弱碱 水的电电离平衡3不写 可逆
7、第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1已知在相同条件下NH3H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显显碱性，因为为H2CO3比醋酸弱，HCO的 水解能力比CH3COO强，而CH3COO的水解能力与NH相当，故HCO 水解能力比NH强，因此，该该溶液应显应显 碱性。 第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2Na2CO3溶液加水冲稀时c(OH)变小，c(H)也变小
8、吗？提示：c(OH)变变小，c(H)应应增大。根据KW不变变可知，c(OH)只要变变小，c(H)一定增大。因此，可得出如下结论结论 ：呈酸性的溶液加水稀释释c(H)减小，c(OH)增大；显显碱性的溶液加稀释释c(OH)减小，c(H)增大。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3如何确定酸式盐溶液的酸碱性？提示：(1)强酸的酸式盐盐只电电离，不水解，一定显显酸性。如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐：如果不考虑虑阳离子的水解的因素，单纯单纯 考虑虑酸式酸根离子在水溶液中既可以电电离又可以水解。弱酸的酸式盐盐存在两种趋势趋势
9、 ：HR HR2(电电离，显显酸性)和HRH2O H2ROH(水解，显显碱性)。很显显然如果电电离趋势趋势 占优势优势 ，则显则显 酸性，如H2PO4-、HSO3-；如果水解趋势趋势 占优势优势 ，则显则显 碱性，如HCO 、HS、HPO42- 等；如果酸式酸根离子的电电离和水解难难易相当，该该盐盐溶液显显中性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动1.强酸弱碱盐盐的水解(1)强酸弱碱盐盐会水解，水解后水溶液显显酸性；pH7(2)这类盐这类盐 包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl
10、、NH4NO3、AlCl3、FeCl3理论论解释释：以NH4Cl溶液为为例：水中存在H2O的电电离平衡：H2O HOHNH4Cl溶于水后电电离：NH4ClClNH第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动当溶液中有NH 和OH时时，也会形成化学平衡：NH OH NH3H2ONH4Cl溶于水后，在一定温度下形成综综合平衡关系：在综综合平衡体系中，由于NH 和OH结结合生成弱电电解质质NH3H2O，使水的电电离平衡向电电离的方向移动动，溶液中的c(H)随之增大，当达到新的平衡时时，使c(H)c(OH)，溶液显显酸性。第三章 水溶
11、液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动2弱酸强碱盐盐的水解(1)强碱弱酸盐盐会水解，水解后水溶液显显碱性；pH7(2)这类盐这类盐 包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、CH3COOK理论论分析：以CH3COONa溶液为为例：水中存在H2O的电电离平衡：H2O HOH CH3COONa溶于水后电电离：CH3COONaCH3COONa当溶液中有CH3COO和H时时，也会形成化学平衡：CH3COOH CH3COOH第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定
12、位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动CH3COONa溶于水后，在一定温度下形成综综合平衡关系：在其综综合平衡体系中，由于一定数量的CH3COOH分子的形成，减少了由H2O电电离出的H，使H2O的电电离平衡向生成H和OH的方向移动动，使本来c(H)c(OH)的关系变为变为 c(H)c(OH)，溶液呈碱性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动3强酸强碱盐盐不水解；溶液呈中性；pH7以NaCl溶液为为例：在NaCl溶液中存在下列电电离：H2O HOHNaClNaCl由于HCl、NaOH都是强电电解质质，在溶液中H与Cl
13、、OH与Na都不能形成弱电电解质质，H2O的电电离平衡未受到破坏，溶液中c(H)c(OH)，所以溶液显显中性。强酸强碱盐盐不水解，水溶液显显中性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动4弱酸弱碱盐盐能发发生较较强烈的水解。弱酸弱碱盐盐溶液的酸碱性有如下三种情况：(1)相同条件下，生成的弱酸的电电离程度大于弱碱的电电离程度，溶液呈酸性。如：NH4FH2O NH3H2OHF，因为为K(HF)K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显显酸性。(2)相同条件下，生成的弱碱的电电离程度大于弱酸的电电离程度，溶液呈碱性。如：NH4CNH
14、2O NH3H2OHCN，因为为K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显显碱性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动(3)相同条件下，生成的弱酸的电电离程度等于弱碱的电电离程度，溶液呈中性。如：CH3COONH4H2O NH3H2OCH3COOH，因为为K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所以CH3COONH4溶液显显中性。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动5盐类盐类 水解的实质实质 ：盐电盐电 离出的离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水电电离出的H或OH结结合生成弱电电解质质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电电离平衡，导导致溶液中c(H)c(OH)，而使溶液呈酸性或碱性。其过过程可表示如下：盐盐 碱水解反应应是中和反应应的逆反应应，水解过过程是吸热热的，一般水解程度较较小。第三章 水溶液中的离子平 衡化学化学（人教版）（人教版）问题探究知能定位课后强化作业资料备选自主研习课堂师生互动说明：盐类水解可归纳为如下口诀：有弱才水解；无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。6盐类水解的定义在
