高三化学二轮专题复习

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1、高三化学二轮专题复习综合实验探究连城一中 李春招高考实验探究题，担负着区分考生，选拔人才的 功能。一道题十几分，拉开分差很容易。 高考对化学综合实验的考查，主要是物质的制备、物 质性质的探究实验，有关实验条件的控制实验“绿色 化”要求等。近几年化学实验综合题常常将定性与定 量相结合，将实验基础与实验基础操作相结合，立足 于对考生综合实验能力的考查。 实验综合题的主要特点： （一）在形式上不再出现大型的连接仪器装置，均为 小型的探究性试题。 （二）在内容上大多为无机实验题，设置问题主要填 写化学方程式、仪器装置的作用、简述实验操作步骤 等。 （三）在实验原理上均源于教材，但实验装置又高于 教材，

2、这就要求考生既要有扎实的实验基础，又要有 创新能力。综合实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组 成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置 图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的 影响(固定装置略)。完成下列填空：(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为_ (至少填三种)， E装置的作用是_。 (2)装置B中的反应方程式： _， D装置的作用_。（一）物质性质实验题某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对 装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两

3、组分别用各自的产物进行以 下探究实验，完成下列填空：(3)乙组得到的黑色粉末是_。 (4)甲组步骤1中反应的离子方程_。 (5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为_ 。 溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。 (6)若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物 的组成，研究小组取样品7.84 g在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加 热，反应管中得到铁粉，冷却后，称得质量为5.6 g，则混合物的组成为_(填 化学式)。步骤操作甲组现象乙组现象1、取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解溶解，有气泡 2、取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变血红色 无现象3、向步骤2溶液中滴加新

4、制氯水 红色先变深后褪去 先变红后也褪色 交流研讨: 1.实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和药品 用途和作用）是什么？ 2. A产生大量紫红色的烟气，烟气成分是什么?A装置可能 发生哪些反应？ 3.反应产物均为黑色粉末(纯净物)可能是什么成分？如反 应产物均为黑色粉末是混合物，实验结果有变化吗？甲组 和乙组成分又是什么？ 4. 向步骤2溶液中滴加新制氯水时，甲组现象是红色先变 深后褪去 ，请解释其原因。 5.该实验要求做什么？最终得到什么实验结论？（一）物质性质实验题的解题策略：1.明确实验目的该实验要求做什么？2.明确题干、题图含义认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图，理解

5、题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息。3.明确解答、问题的落点该题给我们了什么样的问题情境 ，要求我们回答什么问题。2(2014山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室 可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) () 2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) () S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq) () (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形 成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。

6、装置D的作用是_。 装置E中为_溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中 Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。物质制备实验题(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 _。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_ 。已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用 酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、

7、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂 设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结 论：_。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即可) (2)21 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可) 溶液变澄清(或浑浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴 加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合

8、理即可)交流研讨:1.实验装置图中每一个装置的设计意图（各处装置和 药品用途和作用）是什么？2.瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析 Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂 质。杂质产生原因是什么？怎么控制才不可能产生上 述杂质？3.第(4)小题答案只答：取少量产品滴加BaCl2溶液， 若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，为何不可？ 4.该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄 ，用离子反应方程式表示其原因 5. SO2的量如果过量对上述实验有何影响？ 6.从上述几个问题，你对实验题解题有什么体会、收 获。 4(2014四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化

9、工产品。某兴趣小组 拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。 .查阅资料 (1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混 合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含 有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。 .制备产品 实验装置如图所示(省略夹持装置)：.探究与反思 (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案， 请将方案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品

10、配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生 ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验 步骤(2)进行了改进，改进后的操作是 。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过 _方法提纯。物质制备实验题解题思路1.明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验目的、要求，理清题目有哪些新的信息， 综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。2.选择实验仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件（如反 应

11、物和生成物的状态、是否腐蚀仪器，反应是否需要加热及温度是否需 要控制在一定的范围等）选择合理的化学仪器和药品。3.设计装置、步骤根据实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验仪器 及装置和实验步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器和装置图的 能力，实验步骤应完整又简明。4.记录现象、数据5.分析得出结论能力检测：硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子 而形成的。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白： 提出问题Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想：_； 猜想：溶

12、液呈中性，且不与酸反应； 猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。 实验探究基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验结论Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化 学性质不相似。 问题讨论(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸 银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 _ _。 (2)请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实 验方案是_。标准答案 提出问题猜想：与BaCl2溶液反应有沉淀生成(2分) 实验探究用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，滴到pH试纸的中央，将试纸 呈现的颜色与标准比色卡

13、对照(3分) 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分) S2O32-4Cl25H2O=2SO28Cl10H(3分) 问题讨论(1)不正确(1分)。因氯水过量且其本身含有Cl(2分) (2)取少量反应后的溶液，向其中滴入BaCl2溶液，若观察到有 白色沉淀产生，则说明Na2S2O3被氧化(3分) 评分细则 提出问题答成“Ba(NO3)2溶液”该问不得分。 实验探究“玻璃棒”、“pH试纸”、“标准比色卡”各占1分；“淡 黄色沉淀”、“无色刺激性气味气体”各占1分；离子符号、元素 符号不规范扣1分。 问题讨论(1)答出“氯水过量”方可得分。(2)操作1分，现象1分 ，结论1分。实验步骤： (1)

14、检查装置气密性，按图示加入试剂。 仪器a的名称是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。 A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液 (2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 _(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 .探究与反思 (1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方 案补充完整。 (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择) 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 (2)进行了改进，改进后的操作是_