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1、- 1 -陕西省黄陵中学陕西省黄陵中学 20182018 届高三化学下学期第三次质量检测试题（高新届高三化学下学期第三次质量检测试题（高新部）部）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题目要求的）7下列叙述错误的是( )A化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素B用 Na2S 作沉淀剂，可除去废水中的 Cu2和 Hg2C玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身D只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂8短周期主族元
2、素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与 W 的单质的混合物中通入 Z 的气体单质，得到化合物甲和化学式为 WX 的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用 Y 的金属单质与甲反应可得钛，下列说法不正确的是( )A. 非金属性：ZXW B. 简单离子半径：ZXYC. W 与 Z 形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D. ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒9将铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 NO 气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体
3、积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是( )实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO 的体积/L110017.22.2422008.004.4834000VA. 表中 V=7.84 L B. 原混合物粉末的质量为 25.6 gC. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为 2：3- 2 -D. 实验 3 所得溶液中硝酸的物质的量浓度为 0.875 molL110我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是 16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A. 充电时，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，1mol Li2S6
4、转化为 Li2S4得到 2mole-D. 充电时，阳极总电极反应式是 8S2- -16e- = S811. a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a 与 c 同主族。下列说法不正确的是A. 原子半径：b c d B. 简单阴离子还原性：d cC. 气态氢化物稳定性：a c D. a、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质, 下列关于
5、该燃料电池的叙述不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH4e=N2+4H2OC该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜D该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触13常温下，用 0.2000mol/L 的 MOH 溶液滴定 10mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH 随 MOH 溶液 V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是AHA 溶液加水稀释后，溶液中() ()n HA n A的值减小B当 V110 时，MOH 一
6、定是弱碱C当 V110 时，溶液中水的电离程度最大D当 V110 时，溶液中离子浓度关系一定是 c(M)c(A-)c(OH)c(H) 26（14 分）前两年华北地区频繁出现的雾霾天气引起了人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答以下问题。（1）一定条件下，可用 CO 处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。- 3 -已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol1则用 CO 处理燃煤烟气的热化学方程式是 。在一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入 2 mol CO、1 mol
7、 SO2发生上述反应，达到化学平衡时 SO2的转化率为 90%，则该温度下该反应的平衡常数 K = 。（2）SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定温度下的密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a4逆(N2) = 正(O2) b混合气体的密度保持不变 cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464 d单位时间内断裂 4 mol NH 键的同时断裂 4 mol NN 键 （
8、3）如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。SNCR 技术脱硝的温度选择 925 的理由是 。 SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 ；但当烟气温度高于 1000时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是 。 - 4 -（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的 Cl 移向 （填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH （填“增大”或“减小”）；若图中有机废水中的有机物用 C6H12O6表示，请写出左室发生反应的电极反应式： 。27（15 分）三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作
9、半导体掺杂剂，实验室制取 POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I制备 POCl3采用氧气氧化液态的 PCl3法。实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下。物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5POCl32.0106.0153.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶（1）仪器 a 的名称为_；- 5 -（2）装置 C 中生成 POCl3的化学方程式为_；（3）实验中需控制通入 O2的速率，对此采取的操作是_；（4）装置 B 的作用除观察 O2的流速之外，还有_；（5）反应温度应控制在 6065，原因是_； 测定 POCl3产品含量的实验步骤
10、：实验 I 结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取 16.725g POCl3产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL 溶液；取 10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）；加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）；以硫酸铁溶液为指示剂，用 0.2mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去 10.00mL KSCN 溶液。（6）达到终点时的现象是_；（7）测得产品中 n(POCl3)= _；（8）已知
11、 Ksp(AgCl) Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填“偏高” “偏低”或“不变”）28（14 分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其性质有关的催化剂研究曾被列入国家 863 计划。(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.0 kJmol1反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H1 266.6 kJmol1写出 NO 分解生成 N2与 O2的热化学方程式_。(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应，测得不同时间
12、 NH3和 O2的浓度如下表：- 6 -时间(min)0510152025c (NH3)/(molL1)1.000.360.120.080.0720.072c(O2)/(mol L1)2.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_。A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B若测得容器内 4v正(NH3)6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内1 时，说明反应已达平衡n（NO） n（NH3）D前 10 分钟内的平均速率v(NO)0.088 molL1min1(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应、。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1 L 密闭
13、容器中充入 1 mol NH3和 2 mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在低温时选择反应_(填“”或“ ”)。520 时，4NH33O22N26H2O 的平衡常数K_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。C 点比 B 点所产生的 NO 的物质的量少的主要原因_。(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2。已知：25 时，K1(H2S)1.3107，K2(H2S)7.11015，Ksp(CuS)8.51045。在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.1 mol L1氢硫酸的 pH_(取近似整数)。29(8 分
14、)分析下面与酶有关的曲线，回答下列问题：- 7 -(1)酶的作用机理可以用甲图纵坐标中 段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则 b 在纵轴上将 _ (填“上移”或“下移”)。 (2)乙图中 160 min 时，生成物的量不再增加的原因是_。(3)联系所学内容，分析丙图曲线：对于曲线 abc，若 x 轴表示 pH，则曲线上 b 点的生物学意义是_。对于曲线 abd，若 x 轴表示反应物浓度，则 y 轴可表示_。曲线 bd 不再增加的原因是_。30（10 分）血液在血管内不断地循环流动，具有运输能力，还具有维持内环境稳态、参与体液调节、防御和保护等作用。请回答下列问题：（1）各种营养物质和激素都是通过血液运输的
