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1、 问题1：什么是离子？离子与原子有何区别？问题2: 分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？ 为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？ 问题3：演示：实验 钠与氯气反应：现象化学方程式产生大量白烟,黄绿色气体消失2Na+Cl2=2NaCl化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着 相互作用非直接相邻原子之 间 (较弱作用)(两个或多个)直接相邻原子 之间 强烈的相互作用分子间作用力一、离子键1. 演示实验中的 Na 和Cl2 是怎样形成NaCl的？ Na+ 和 Cl- 之间有什么作用？ 作用原理探究:钠与氯气反应时，钠原子最外层的个电子转移到氯原子 的最外电子层上，形成带正电荷的Na+ 和带
2、负电荷的 Cl . 而带相反电荷的Na+ 和 Cl 通过 静电作用 形成与单质钠 和氯气性质完全不同的 NaCl.带相反电荷离子之间的相互作用叫离子键 2.什么元素的原子容易形成离子?3.什么元素的原子化合时一定形成离子键? (活泼金属A族与活泼非金属A族)1/ 、离子键的成键原因：原子的最外层电子未达到稳定结 构，要通过得失电子达稳定结构。2/ 、成键粒子：阴离子、阳离子。通常是活泼金属原子失电子变为阳离子;活泼非金属 原子得电子变为阴离子.此时容易形成离子键。3/、什么是电子式？电子式-在元素符号周围用 “.” 或 “”表示原子的 最外层电子的式子.如: H Mg 练习: 写出下列物质的电
3、子式:K Ca Al C N O Cl S2- Br - Ne 电子式表示方式a/. 表示原子b/. 表示分子c/.表示分子的形成过程 练习1练习2离子Na + + Cl Na+ Cl -原子最外层电子的一般表示法：金属可用 或非金属只用 用电子式模拟氯化钠分子的形成过程练习: 写出下列物质的电子式:NaCl CaCl2 K2S NaOH Na2O2 MgO5/、 NaCl在固态或液态时是否存在单个 NaCl 分子？活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物由离子键构成的化合物叫做离子化合物4/、 离子键的本质：静电作用。书写离子化合物电子式方法归纳： 离子要标明电荷且总电荷数为零。 阴离子
4、须加方括号，并标出所得的电子，用表示 不能把相同的离子归在一起写。以电子式表示离子化合物的形成过程要注意：(1) 离子须标明电荷。 (2) 阴离子须加括号，并标出电子。(3) 不能把相同的离子归在一起写。(4) 不能把 “” 写成 “=” 。练习 用电子式表示（1）氧化钙 （2）氯化钡的离子键 的形成过程。 试用电子式表示KF 和 Na2S的形成 过程。“用电子式表示物质”与“用电子式表示物质的形成过程” 是不同的.二、共价键1.为什么氖、氩单质为单原子分子？氢分子和氯分子是 双原子分子？HCl的形成与NaCl是否相同?分析: 稀有气体原子最外层已达稳定结构,原子已能独立稳定存 在,所以是单原
5、子分子. 氢原子和氯原子的最外层都是差一个电子达到稳定结构, 当每个原子各拿出一个电子形成共用电子对时,则满足了 双方都达到稳定结构的要求,所以是双原子分子.原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键通常,可用一根短线表示一对共用电子对,这样的式子 叫结构式.3. 共价化合物与离子化合物的电子式有何不同？2.从成键微粒性质看，共价键和离子键有什么不同？通常,非金属元素原子间形成的是共价键,活泼金属与 活泼非金属元素原子间则通过得失电子形成离子键.通过共价键形成的分子可以是单质也可以是化合物.以共价键形成分子的化合物叫做共价化合物.共价化合物的电子式没有电荷,也不用括号.练习 用电子式表示N
6、H3、CO2、CH4分子的形成过程。共价键 离子键成键原因成键粒子成键方式原子外层电子未达到稳定结构原子阴、阳离子共用电子对 得失电子当同种原子形成共价键时,由于原子吸引电子的能力相 同,共用电子对不偏向任何一方,成键原子不显电性,这样 的共价键叫非极性共价键.当不同原子形成共价键时,由于原子吸引电子的能力不同 ,共用电子对偏向得电子能力强的一方,使之显负电性,得 电子能力弱的原子显正电性.这样的共价键叫极性共价键 .化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。4.什么是化学键？离子键与共价键都是原子形成物质时的相互作用力, （引力斥力）统称化学键.化学键-使离子相结合或使原子相结合的作用
7、力( 在相邻的原子或离子间产生).离子键化学键共价键极性键非极性键(阴、阳离子间)(不同非金属原子或某些金属与 非金属原子间)(同种非金属原子间)如：电解水时，H-O-H中O-H键断裂，形成H-H， O=O键一、关于离子键键的概念要 注意以下4点：(1)相互作用：离子键键是阴、阳离子间间的一种静电电作用，有 阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外 电电子与核外电电子的相互排斥等，是这这些作用力的叠加。(2)相反电电荷：相反电电荷是指阴、阳离子，是离子键键形成的 前提。若没有阴、阳离子则则不会有离子键键，若有离子键则键则 一定有阴、阳离子。(3)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离
8、子键键，只有 活泼泼金属与活泼泼非金属化合才能开成离子键键。如A1C13晶体 中就没有离子键键。(4)不是所有非金属化合都不能形成离子键键。如NH4Cl晶体 中，NH4+与Cl间间的化学键键就是离子键键。概念辨析: 离子化合物中一定含有离子键;也可能含有共价键 ; 共价化合物中一定含有共价键;一定没有离子键; 如果一种化合物中既有离子键又有共价键, 则属 于离子化合物.组成离子键时一定有金属离子或(铵根)存在(除 AlCl3、BeCl2外)（如：Na2O2，NaOH，CaCO3，NH4HCO3等 ）相关练习见基础训练：P21：1、2、3、5、9、12、13课本P24：16三、分子间作用力与氢键
9、化学键是分子内相邻原子之间所存在的强烈的相互作用。物质往往不是单个分子存在的，而是无数分子的聚集，所以，分子 之间还存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力（ 范德华力）。分子间作用力是存在于分子间的一种比化学键弱得多的作用力， 对物质的熔点、沸点、硬度等物理性质有较大影响。一般规律：对于组成、结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。氢键-比化学键弱，比一般分子间作用力更强的一种 较强的分子间作用力。氢键主要影响某些氢化物的熔沸点二、离子化合物的组组成绝绝大多数盐盐 1离子化合物 强碱活泼泼金属的氧化物 2.离子化合物的显著特征(1)具有较高的熔点和沸
10、点，难挥发，常温下都是固体。如NaCl 的熔点为801，沸点为1 413C。(2)离子化合物硬而脆。这是因为阴、阳离子间有较强的离子键 ，因而表现出较高的硬度。但离子化合物受到冲击力作用时，部分 离子键被破坏，导致晶体破碎。(3)离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。这是因为 固态时离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，当受热熔化或溶于 水时，在热或水分子的作用下，阴、阳离子克服了离子间的相互作 用，成为自由移动的离子，在外电场的作用下，阴、阳离子定向移 动形成电流。难溶于水的离子化合物如BaSO4、CaCO3等，因水溶液 中离子浓度极小，导电性极差，通常说它们的水溶液不导电，但熔 化的B
11、aSO4导电性很强。(4)大多数离子化合物易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂中离子化合物 共价化合物概 念由离子键键构成 的化合 物(可能含有共价键键)以共用电电子对对形成分子的化合 物 粒子间间 的作用力离子键键分子内是共价键键，分子间间是分 子间间作用力熔沸点 较较高一般较较低，个别别很高(如Si02)硬 度 较较大一般较较小，个别别很大(如SiO2)溶解性 一般易溶于水部分溶于水导电导电 性熔融状态态或水溶液导导 电电熔融状态态不导电导电 ，溶于水有的 导电导电 (如酸)，有的不导电导电 (如酒 精) 熔化时时 破坏的作 用力一定破坏离子键键，可 能破坏共价键键(如NaHCO3)一般只破坏分子间间作用力实实 例强碱、大多数盐盐、活 泼泼金属的氧化物酸、非金属的氢氢化物、非金属氧 化物、不活泼泼金属的氧化物化学键与分子间作用力的比较:H2OH2O
