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1、- 1 -仙游一中仙游一中 2017-20182017-2018 学年度下学期第一次月考学年度下学期第一次月考高一化学试卷高一化学试卷完卷时间： 90 分钟 满分： 100 分可能用到的数据：相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 Fe56 Ba137 S32第 I 卷（选择题）（共 40 分）一、选择题：（共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意）1.下列现象的产生与氮氧化物无关的是（ ）A臭氧层空洞 B温室效应 C光化学烟雾 D酸雨2.下列属于氮的固定的是（ ）A植物从土壤中吸收含氮养料； B豆科植物根瘤菌将含氮化合
2、物转变为植物蛋白质；C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D将空气中的氮气转变为含氮化合物。 3.实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（ ）ANa2SO3 BFeSO4溶液 C浓硝酸 D浓硫酸4.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）A硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 BSO2具有漂白性，可用于食品的漂白C用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 D可用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO25.下列反应中能产生气体，但不是氧化还原反应的是（ ）A. 浓盐酸与二氧化锰共热 B. 稀硫酸与硫化亚铁固体反应C. 硝酸银与稀盐酸反应 D. 过氧化钠与水反应6.下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）- 2 -A.
3、稀硫酸与锌粒反应 B. 亚硫酸与氧气反应C. 浓硫酸与炭反应 D. Na2SO3固体与浓 H2SO4 反应7.按右下图进行实验，试管内充满 NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的 O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是A若最终有气体剩余，气体可能是 NOB若最终有气体剩余，气体呈红棕色C试管内溶液为稀硝酸D试管内液面高度肯定会上升8.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（ ）A铜与浓硝酸 B铜与浓硫酸 C铁与稀硝酸 D铝与稀硫酸9.下列说法不正确的是（ ）A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用B. 液氨可用作致冷剂C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存D. 过
4、量的 SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色10.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是（ ）ANO 遇空气生成 NO2 B高温下 N2遇空气生成 NO2CCO2与 N2反应生成 CO 和 NO2 DNO 和 H2O 反应生成 H2和 NO211.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与其浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与其浓度有关的是（ ）Cu 与 HNO3溶液 Na 与 O2 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与盐酸 A.
5、B. C. D. 12.下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2SSO2 BSO2SO32 CHNO3NO2 DSCu2S- 3 -13.下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A. SO2、NO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3C. 往某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 NH4+D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入固体 KNO3后，铜片质量不变14.在溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AK+、H+、SO32-、S2- BNH4+、K+、OH-、Cl-CH+、K+、Mn
6、O4-、SO42- DFe3+、Na+、S2-、NO3-15.将 SO2气体通入 BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入或加入另一种物质仍无沉淀产生，则通入或加入的物质不可能是（ ）A氨水 B CO2 C过氧化氢溶液 D SO3 16以下关于铜跟浓、稀 HNO3反应的说法中错误的是（ ）A.生成等物质的量的气体，浓 HNO3与铜的反应中转移的电子数多 B. Cu 与浓 HNO3反应比与稀 HNO3反应剧烈C.两反应中被还原的 HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量 D.生成等量 Cu(NO3)2，消耗浓 HNO3的量多17.下列除杂的操作方法，正确的是（ ）ACO2中混有少量 SO
7、2：通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶BNO 中混有少量 NO2气体：用水洗涤后再干燥C食盐中混有少量 NH4Cl：加过量 NaOH 溶液后加热蒸干D硝酸混有少量硫酸：加适量 BaCl2后再过滤18.下列反应的离子方程式正确的是（ ）ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4BAlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2DFe 与过量稀 HNO3反应：3Fe+8H+2NO3- =3Fe2+4H2O+2NO19. 下列有关实验装置的说法正确的是（ ）- 4 -A. 用图甲装置收集并测量 NO 的
8、体积 B. 用图乙装置可以完成“喷泉”实验C. 用图丙装置实验室可以制氨气 D. 用图丁装置制取并收集 SO220.为了检验 SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀卷（非选择题，共 60 分）二、填空题（共 2 小题，共 18 分）21（8 分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）有刺激性气味的气体是 ；（2）有颜色的气体是 ；（3）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂
9、的气体是 。在某 100 mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.4 molL-1、0.1 molL-1，向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是 (忽略溶液体积的变化)。- 5 -22（10 分）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的 SO2，这是利用了 SO2属于_氧化物的性质。（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法
10、中，可以循环利用的物质是_。写出反应的离子方程式：_。（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料 H2SO4和清洁能源 H2下列说法中正确的是 。A. 设备 A 中的溴水褪色，体现了 SO2的漂白性B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源 H2C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2D. 设备 B 中物质分离操作为过滤- 6 -三、推断题（本题 1 小题，共 12 分）23.（12 分）中学化学常见物质 A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）（1）若 A 为 NaOH 溶液，X 为 CO2，D 是沉淀，则 Y 可为_（填序
11、号）。ASO3 BBa(OH)2 CH2SO4 DCaO（2）若 A 为黄铁矿（FeS2），D 是 H2SO4，则反应的化学方程式为。（3）若 A 为溶于水呈碱性的气体，则 A 与 D 反应生成的一种化肥的化学式为 ，反应的化学方程式为 ，D 的浓溶液与炭反应的化学方程式_。（4）若 A 和 X 均为单质，反应的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应 II 的离子方程式为_。- 7 -四、实验题（包括 2 小题，共 15+15 分）24（15 分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取氨
12、气，写出反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是_；能否用硝酸铵代替氯化铵_(填“能”或“不能”)。（2）若利用装置 I 制取氨气，根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a 接_， 接 ， 接 。装置 I 应选用的试剂为浓氨水_ 或 _(填序号）。A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥 NH3的试剂是_。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体（3）收集一瓶氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞，B 瓶中产生白色的烟是_（填化学式）；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，B 瓶中的现象是_。（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红
13、色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有_性，反应的化学方程式是_。25.（15 分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：- 8 -（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 。 （3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则 B 中应放置的液体是(填字母) 。 a.水 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和 V L 18 molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
