《《几种重要的金属化合物》课件（新人教版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《几种重要的金属化合物》课件（新人教版必修1）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物1、有BaO、CaO、Na2O、K2O能与水反应 ，生成相应的碱 CaO+H2O=Ca(OH2)2、都能与酸反应，生成盐和水氧化物 固体颜颜色水溶性化学方程式MgOFe2O3CuO白色不溶红棕色不溶黑色不溶MgO+2HCl= MgCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O无色黄色 蓝色3、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水的氧化物4、几种氧化物的重要用途Fe2O3红色油漆和涂料 Al2O
2、3耐火材料 CuO制造铜盐的原料 Cu2O红色颜料练习：下列有关氧化物的叙述中，正确的是 （ ）A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A4、氢氧化铝Al(OH)3 实验室制法：铝盐溶液与氨水反应来制取Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4白色胶状沉淀，几乎不溶于水，但 能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化学性质：两性氢氧化物物理 性质:加热时，氢氧化铝分解
3、为氧化铝和水2Al(OH)3=Al2O3+3H2O结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等 都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水难溶性碱 氧化物+水氢氧化铝的用途:医用胃酸中和剂Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O练习：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一 种试剂就可把它们鉴别开来，这 种试剂是（ ）A、盐酸 B、烧碱溶液 C 、氨水 D、KSCN溶液B铝盐和强碱溶液的反应 计算反应关系（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2 ）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O当n(A
4、l3+)/n(OH-)1/3时时， mAl(OH)3=78g/mol.n(OH-)/3当n(Al3+)/n(OH-)1/4时时，mAl(OH)3=0当1/4n(Al3+)/n(OH-)1/3时， mAl(OH)3=78g/mol.4n(Al3+)-n(OH-)练习：向含有amolAlCl3的溶液中加入 含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质 的量可能是（1）amol（2）bmol（3 ）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6 ）(4a-b)molA、(1)(2)(4)(5)(6) B、(1)(3)(4)(5)(6) C、(1)(2)(3)(5)(6) D、只有(1)(3)(5)作业与
5、预习v完成第二教材相关知识点:知能点1、2v预习下一个内容：有关铁的氢氧化物与三 价铁的氧化性的知识及Na2CO3与 NaHCO3（结合第二教材智能点3、4）1、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3 制 备备性 质质Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3白色絮状沉淀红褐色沉淀 在空气中迅速被O2氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O加热易分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O三价铁的氧化性（1）Fe3+的检验滴入KSCN溶液结论结论FeCl3溶液FeC
6、l2溶液溶液变红色溶液无明显变化Fe3+与SCN-反 应生成红色物 质Fe2+与SCN- 无反应 此性质可用来检验溶液中Fe3+的存在（2）Fe2+离子的氧化性加入现现象结论结论铁铁粉， KSCN 溶液加入氯氯 水，振 荡荡红色浅绿色红色Fe3+有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+有还原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）Fe2+及Fe3+的相互转化和检验Fe2+Fe3+氯水、硝酸等强氧化剂Fe、Cu等还原剂练习：下列各组离子能大量共存于同 一溶液的是（ ）A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl- C. Fe3+ OH- SO42- Cl-
7、 D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A练习与作业v完成第二教材相关知识点v预习下一个内容：有关碳酸钠和碳酸氢钠的 知识碳酸钠和碳酸氢钠 步骤骤 1gNa2CO3 1gNaHCO3加1ml 水加10ml 水加2滴 酚酞酞溶液初步结结 论论白色粉末，加水结 块变成晶体；放热细小白色粉末，加 水部分溶解，感受 不到热量变化振荡时间长可溶解固体量减小溶液变红(较深)溶液变微红色溶液Na2CO3的碱性比NaHCO3的强化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态态 热稳热稳 定性与酸反应应与 Ca(OH)2 等反应应相互转转化纯碱、苏打小苏打 白色粉末白色晶体稳定CO32-+2H+=H2O+CO2HCO
8、3-+H+=CO2+H2OCa2+CO32-=CaCO3Ca2+OH-(足量)+HCO3-=CaCO3+H2OCa2+2OH-(不足)+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热或加碱液练习：有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它 们采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水B、加别配成溶液，再加入NaOH溶液C、分别加热，再检验是否有使石灰水变 浑浊的气体产生D、分别配成溶液，再进行焰色反应C铝盐和铁盐的净水作用不加试剂试
9、剂加入明矾矾加入 Fe2(SO4)3 溶液 2 min无明 显变显变 化有明显显沉降， 溶液半透明有明显显沉降 ，溶液半透 明 5 min浑浊浑浊 ，略有 沉降沉淀沉在底部， 溶液接近透明(比 加硫酸铁铁的透明)沉淀沉在底 部，溶液接 近透明定义：很多金属或它们的化合物在 灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色 的反应。 注意: A.不是所有金属元素都有焰色反应B.焰色反应是金属元素的性质C.焰色反应是物理变化焰 色 反 应1、烧2、蘸3、烧4、洗实验仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精 灯药品：稀盐酸、待测溶液把铂丝放在酒精灯上灼 烧（直到与原来的火焰 颜色相同为止）用铂丝蘸取待测溶液 放在酒精灯上灼烧 用稀盐酸洗净铂丝步骤讨论观察钾的焰色反应时 ,为什么要透过蓝色 的钴玻璃? 答： 可以滤去黄色的光， 避免碳酸钾 等中所含的杂 质钠所造成的干扰。讨论一种溶液,若其焰色 反应呈黄色,能证明它是 钠盐溶液吗? 答：不能,能得出其中含有钠离子, 但不能得出是钠盐，有可能是氢氧 化钠。2、 焰色反应是指( ) A.物质的化学变化 B.可燃物在燃烧时,其火焰的颜色 C.所有元素被灼烧时,火焰呈现的颜色 D.部分金属或它们的化合物在灼烧时火 焰呈现的特殊颜色D作业与预习v完成课本与第二教材的相关练习v预习第三节的内容,举出一些你所熟悉的金属 的应用的例子.v复习本章的知识点
