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1、- 1 -信阳高中信阳高中 20202020 届届 2017201720182018 学年度下期期中考试学年度下期期中考试化学试卷化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H H- -1 1 C C- -1212 N N- -1414C-12C-12 O O- -1616N Na a- -2323M Mg g- -2424A Al l- -2727S Si i- -2828 S S- -3232 FeFe5656 Cu-64Cu-64一一. .选择题选择题( (本题包括本题包括 1919 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5757 分。每小题只有分。每小题只有 1 1 个选项符合题意个
2、选项符合题意) )1下列化学用语使用正确的是 ( ) A中子数为 37 的氯原子： B纯碱的分子式：Na2CO3C氯化钠的电子式：D氯离子的结构示意图：2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 ( )A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C电能是一级能源 D水力是一级能源3.下列实验操作错误的是( ) A.可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH 固体B某实验需要 900 mL 0.1 mol L1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体C用 10 mL 量筒量
3、取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mLD在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高4下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( )A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以 NH4Cl 为原料，装置可制备少量 NH3 D装置a 口进气可收集 Cl2、NO 等气体5. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A.可能互为同位素 B可能是两种分子 C.可能是两种离子D可能是一种分子和一种离子6往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的
4、颜色变化应该是 ( )A颜色变浅 B逐渐变为红色 C没有改变 D变为棕黄色- 2 -7向 800mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO 气体 11.2L（标准状况） ，同时溶液质量增加 18.6g。下列判断正确的是 ( )A反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+) =11 B原溶液中投入铁粉物质的量是 0.5 molC原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L D反应后的溶液中还可溶解 16.0g 铜8在容积相同的、三个烧瓶中分别充满 NH3、HCl 和 NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是 ( )A= B. C.=
5、 D= 9. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 ( )A. Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2B. 浓硫酸可以干燥 HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥 HI 气体C. 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高10下图为元素周期表短周期的一部分，Z 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1。下列叙述错误的是 ( )A. 氢和 R、W 三种元素形成的阴离子有 3 种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构C. R、Y、
6、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z 的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱11. 下列叙述正确的是 ( )A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则 a-b=n-mB. 24Mg18O 晶体中电子总数与中子总数之比为 11C. SO3和 PCl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构D. 第A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高12. 短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n，则 m 和n 的关系不可能是 ( )A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+1113在一定条件下，R
7、O与 R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于 R 元 3 3素的叙述中，正确的是 ( )A元素 R 位于周期表中第A 族 BRO中的 R 只能被还原 3CR2在常温常压下一定是气体 D1 mol RO参与该反应时转移的电子的物质的量为 5 mol 3- 3 -14铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为 81 , Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+且已知 Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 ( )A.Tl+最外层有 3个电子 B.氧化性：T13+Ag+Fe3+ C. Tl(OH)3与 Al(OH)3相似
8、，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期A 族15下列说法正确的是（ ）A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2 和SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2 和Cl2 在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成16. 下列变化过程，属于吸热热反应的是（ ）碳与水蒸气反应 将胆矾加热变为白色粉末 浓 H2SO4稀释 氯化铵晶体溶于水 H2在 Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl 晶体与 Ba（OH）28H2O 混合搅拌 碳酸钙热分解A . B. C. D.17下列有关
9、热化学方程式及其叙述正确的是 ( )A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890kJ 热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) H= -445 kJ/mol1 21 2C. 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D. 500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，
10、热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol18. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2kJ 的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是 ( )A. 碳C(s)的燃烧热H -110.4kJmol-1B. 1mol CuO 分解生成 Cu2O 吸收 73kJ 的热量C. 2Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) H=+292 kJmol-1D. 足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H= -35.6kJmol-119将 ag 铁和氧化铁的混合物
11、加入 800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体 0.224L。则下列判断中正确的是 ( )- 4 -A. 原混合物中 n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为 68.6%2 2填空题（共四大题，填空题（共四大题，4343 分）分）2020（1313 分）分）. .（1）按要求写出下列反应的化学方程式：由饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体_。氢氟酸腐蚀玻璃_。（2）按要求写出下列反应的离子方程式：制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）_。
12、用硫氰化钾溶液检验溶液中含有 Fe3+_。向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至溶液恰呈中性_;.已知还原性是 IFe2+Br，1L 某溶液中含有 FeI2和 FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I、Br的物质的量比为 1:1:1。取出 1/10 体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收 3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到 I2、Br2、Fe3+。请回答：试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式_。求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度_。当溶液中 Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是_升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质
13、的溶解）_2121（1010 分）分） 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:（1）装置 F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）装置 A 中烧瓶内的固体可选用_；装置 B 中试剂可选用_；a.碱石灰 b.无水 CuSO4 c.无水 CaCl2 d.浓硫酸（3）E 装置选用试剂的名称_；- 5 -（4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式_；并用单线桥表示电子转移的方向和数目。当有 amol 氯气参加反
14、应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗数常数表示为_；(用含 a、b 的代数式表示，结果注明单位)（5）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_；从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，请在上图右边方框中画图，表示处理该气体的方法，并标出气流方向和所用试剂的名称。2222（1010 分）分） A、B、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中 A 与 Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与 B 和X 均可形成 10 个电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23；常见化合物 Y2X2与水反应生成 X 的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 A2X2的电子式为_(2)化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A 与 X、A 与 Z 均能形成
