《2019年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展专题综合检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展专题综合检测苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 4 4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展专题综合检测(四)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分)1下列关于铵盐的叙述不正确的是( )A所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价B所有铵盐都溶于水C铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D铵盐都是离子化合物解析：选 A。NH4NO3中 N 元素显3 价和5 价。2硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO3 H2SO4 H2SO
2、3 H2S SBSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析：选 D。硫黄在空气中燃烧生成 SO2(甲)，SO2溶于水得溶液 H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成 H2SO4和 HBr，在丙里加入 Na2S 生成气体 H2S(丁)，把 H2S 通入 H2SO3得到沉淀 S(戊)。3常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是( )选项甲组乙组AAl(OH)3、稀盐酸NaOH 溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH 溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、
3、Cl2HF、H2SO3解析：选 C。注意常温条件。A 项，氨水不与 Al(OH)3反应；B 项，常温下，O2与H2、N2与 H2、N2和 Mg 均不反应；D 项，SiO2与 H2SO3、Cl2与 HF 均不反应。4(2018福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )A过量的稀硝酸和铁反应B常温下过量浓硝酸与铝块C过量的二氧化锰与浓盐酸D常温下过量的铜与浓硫酸2解析：选 A。稀硝酸过量，铁全部溶解，A 正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B 错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C 错误
4、；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应，D 错误。5下列关于硫化氢的说法错误的是( )AH2S 是一种弱电解质B可用石灰乳吸收 H2S 气体C根据如图可知 FeCl3、CuCl2均能氧化 H2SDH2S 在空气中燃烧可以生成 SO2解析：选 C。H2S 溶于水形成氢硫酸，为弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B 项正确；C 项，Cu2与 H2S 生成 CuS 沉淀，是非氧化还原反应，不能氧化 H2S，错误；D 项，H2S 在空气中充分燃烧可生成 SO2：2H2S3O22SO22H2O(若不充分燃烧可生成=点燃S：2H2SO22H2O2S
5、)，正确。=点燃6下列有关实验原理或实验操作不正确的是( )A用图 1 所示装置制取少量的氨气B用图 2 装置可以完成“喷泉”实验C用图 3 所示装置收集 SO2 D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别解析：选 C。浓氨水中的水与 CaO 反应放出大量热，NH3H2O 受热分解产生氨气，A 项正确。Cl2与 NaOH 溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，B 项正确。SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C 项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D 项正确。7下列陈述、均正确并且有因果关系的是( )
6、选项陈述陈述3ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选 B。 A 项陈述表现了 SO2的还原性，而陈述表现了 SO2的漂白性，没有因果关系；B 项陈述、都正确且具有因果关系；C 项陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D 项陈述错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。8将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1 L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉
7、收集到V2 L气体。已知 5V12V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为( )A23 B32C34 D43解析：选 D。第一份中发生反应：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，求得 HNO3的物质的量为 mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：4V1 22.43Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，求得参加反应的 NO的物质的量为 mol， 3 35 2V1 22.4可知 NO过量，H不足，此时 H的物质的量为 mol，硫酸提供的 H的物质的量为 310V1 22.4mol，两者浓度之比为43。6V1 22.44V1 22.46 2V1 22.4二、非选
8、择题(本题包括 4 小题，共 60 分)9(13 分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118 号元素。已知：A、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为黑色氧化物，E 为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D 的化学式为_；F 的结构式为_。(2)A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。(3)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(4)B 和 C 反应的化学方程式为_。(5)J、K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J 生成 K 的离子方程4式：_。解析：由“红色金属单质”可知 E 为
9、铜，进而推出“黑色氧化物”C 为 CuO。结合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中 F 在放电时与 A 反应，可知 B、F、A、D 分别为NH3、N2、O2、NO。进而推出 G、H、I、J 分别为 HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。(1)N2中含有 3 个共用电子对，N 原子间形成叁键。(3)Cu 与稀硝酸反应生成 NO，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。 3(4)由上述分析可知，CuO 与 NH3反应生成 Cu、N2和 H2O，化学方程式为 3CuO2NH33CuN23H2O。=(5)CuCl2被 SO2还原，铜化合价降低生成的氯化物只能是 CuCl
10、，硫化合价升高转化成SO2，离子方程式为 2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO 。 4=2 4答案：(1)NO NN (2)硝酸(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3(4)3CuO2NH33CuN23H2O=(5)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO=2410(15 分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置 A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。气体 a 的成分是_。若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS5O2 =高温1_3_。(2)将气体 a 通入
11、测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化 SO2的化学方程式：_。用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4，消耗z mL NaOH 溶液，若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。5气体 a 通过 B 和 C 的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。解析：(1)钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与 O2反应，除生成 CO2、SO2外，还有剩余的 O2，故气体 a 中含有 CO2、SO2、O2。该反应中，S 元素由2 价被氧化为4 价，即生成 SO2，再结合元素守恒
12、及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。=高温(2)H2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成 H2SO4，化学方程式为 H2O2SO2=H2SO4。消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g，则消耗z mL NaOH 溶液相当于硫的质量为yz g，那么钢样中硫的质量分数为。yz g x gyz x(3)装置 B 中活性 MnO2的作用是除去气体 a 中的 SO2。装置 C 中 K2Cr2O7浓 H2SO4检验 SO2是否除尽，防止 SO2进入 CO2吸收瓶，影响实验结果。实验中应测定实验前后 CO2吸收瓶的质量变化，从
13、而确定 CO2的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。答案：(1)CO2、SO2、O2 Fe3O4 SO2(2)H2O2SO2=H2SO4 yz x(3)排除 SO2对 CO2测定的干扰 吸收 CO2前、后吸收瓶的质量11(16 分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1 价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元=高温素符号)。当该反应转移 2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2)实验室中用下列装置测定 SO2催化氧化为 SO3的转化率。(已知 SO3的熔点为 16.8 ，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响)6简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：_。实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：_。当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置 D 增加的质量
