《2018中考化学试题汇编考点12化学方程式的简单计算含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018中考化学试题汇编考点12化学方程式的简单计算含解析（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 中考化学试题汇编120182018 中考化学试题汇编：考点中考化学试题汇编：考点1212 化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算一选择题（共一选择题（共 5 5 小题）小题）1 （2018天津）在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8，当2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g【分析】根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B
2、 恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求 C 的质量。【解答】解：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8” ，则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8gA 与 B 反应的质量为 xA+3B=2C+3D7a 38a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故 C=8.8g。故选：B。2 （2018河南）有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2的质量可能是2018 中考化学试题汇编2（ ）A0.2g B0.6g C0.8g D
3、0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。【解答】解：设 7.2g 镁完全反应生成的氢气质量为 xMgH2，24 27.2g x解得：x=0.6g设 7.2g 铝完全反应生成的氢气质量为 y2Al3H2，54 67.2g y解得：y=0.8g设 7.2g 锌完全反应生成的氢气质量为 zZnH2，65 27.2g z解得：z0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为 0.6g，故选：B。3 （2018哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品 100g（杂质不含钠元素，受热不变化） ，其中
4、钠元素质量分数为 23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）（ ）A33.6%B40%C47.3%D60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依2018 中考化学试题汇编3据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。【解答】解：碳酸氢钠样品 100g，其中钠元素质量分数为 23%，样品中钠元素的质量为：23%100g=23g，碳酸氢钠的质量为：=84g，固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以设分解
5、的碳酸氢钠的质量为 x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固体减少的质量168 106 168106=62x 100g87.6g=x=33.6g所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：100%=40%。故选：B。4 （2018绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 5.6g 金属铁，在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）A36：19B12：43C24：31D13：42【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取
6、决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【解答】解：左侧：设加入 5.6g 的铁引起的左盘质量增加为 xFe+2HClFeCl2+H2 质量增加量56 2 562=545.6g x2018 中考化学试题汇编4x=5.4g左盘净增加了 5.4g，所以右盘也应该净增加 5.4g 才能平衡。在右边烧杯中加入 5.5g 镁和铜的混合物，所以需要生成 0.1g 氢气，设镁的质量为 yMg+2HClMgCl2+H224 2y 0.1gy=1.2g所以铜的质量为 5.5g1.2g=4.3g混合物中镁和铜的质量比为 1.2g：4.3g=12：44故选：B。5 （2017天津）已知 A+3B=2C+3D
7、 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（ ）A23B46C92D96【分析】根据质量守恒定律求算生成的 D 的质量，进而根据 AD 的质量以及 D 的相对分子质量和对应化学方程式求算 A 的相对分子质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4g=2.7g设 A 的相对分子质量为 xA+3B=2C+3Dx 542.3g 2.7g=x=46故选：B。二填空题（共二填空题（共 3 3 小题）小题）6 （2018达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸
8、钙的固体2018 中考化学试题汇编5混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25 ；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 33.3 g，【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：3=25，氧化钙的质量为：2=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙
9、的质量比为7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的质量为 x则有：2HClCaCl273 111219g10% xx=33.3g故填：7：25；33.3。7 （2018绥化）现有 MgCO3和 BaCO3组成的固体混合物 6g，放入到 100g 某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 103.8g，则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为 46.7% 。【分析】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混
10、合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和。【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为 6g+100g103.8g=2.2g，根据 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，可得 CO3CO2，设原固体混合物中碳酸根的质量为 xCO3CO2，2018 中考化学试题汇编664 44x 2.2gx=3.2g则原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量为 6g3.2g=2.8g原固体混合物中 Mg、Ba 两种元素的质量分数总和为100%46.7%故填：46.7%。8 （2018河南）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧
11、化碳，反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2 ；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g。【分析】根据给出的信息可知碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，书写对应的化学方程式；根据充分加热后剩余固体为氧化铜可求铜元素的质量分数，进而确定反应前的铜的质量分数，求算加热后固体的总质量，进而求算生成的水和二氧化碳的质量。【解答】解：根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO
12、+H2O+CO2；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4，可知反应前铜元素的质量分数为 60%，则反应前铜元素的质量为 24g60%=14.4g，则反应后固体的质量为 14.4g=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 24g18g=6g。故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2； 6。三计算题（共三计算题（共 2323 小题）小题）2018 中考化学试题汇编79 （2018安徽）尿素CO（NH2）2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3C
13、O（NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】 （1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数为：14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是 xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O34 60x 6t解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t。10 （2018淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0g 样品放
14、入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的 BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入 BaCl2溶液质量的关系如图 1 所示（假定杂质不参加反应） 。已知：K2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1。（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08 g。（2）通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合图 2 的包装说明？（写出计算过程）2018 中考化学试题汇编8【分析】根据消耗的氯化钡的质量和对应的化学方程式求算样品中硫酸钾的质量分数，进而判断是否合格。【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 20.8g10%=2.08g。设样品中硫酸钾的质量分数为
15、 xK2SO4+BaCl2BaSO4+2KC1174 2082.0gx 2.08g=x=87%86%符合说明答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。（2）通过计算，该钾肥中 K2SO4的质量分数符合图 2 的包装说明。11 （2018台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42（1）计算第 1 次反应产
