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1、第 三 章第 一 节第 一 课 时 课前预习 巧设计名师课堂 一点通考点一创新演练 大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属、酸、水的反应(1)单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。(2)金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。金属单质、非金属单质铁、铝、铜NaAl Fe(H)Ag(3)写出下列反应的化学方程式：铁与氧气： 。铁与盐酸： 。锌与稀硫酸： 。铁与硫酸铜溶液： 。在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被氧化。Fe2HCl=FeCl2H2ZnH2SO4=Zn
2、SO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu失电子一、金属的通性1存在自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。2物理性质具有金属光泽，不透明，易 、 、有 等。化合AlFe导电导热延展性3化学性质二、金属与非金属反应1钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体反应 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同银白变暗熔化成小球黄淡黄色4NaO2=2Na2O2铝与氧气的反应实验现象两块铝箔都熔化，失去 ，熔化的铝 实验结论常
3、温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层 实验原因铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式 4Al3O2=2Al2O3金属光泽并不滴落氧化铝高于三、金属与水的反应1钠与水的反应反应的化学方程式： 。2Na2H2O=2NaOHH22.铁与水的反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。方法方法一方法二实验装置方法方法一方法二气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 实验结论铁与水蒸气反应的化学反应方程式为：H2H2答案：Na： Mg： Al：三种金属原子最外层电子数目较少，在发
4、生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。1画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热( )(2)金属元素在化合物中只显正价 ( )(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体( )(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe6H=2Fe33H2 ( )答案：(1) (2) (3) (4)3取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )金属钠先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧
5、后生成浅黄色固体物质A BC D解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。答案：C4探究讨论：钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。5请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。答案：A B C6下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ( )A在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反
6、应生成四氧化三铁和氢气分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。答案：D钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：(2)发生的主要变化的化学方程式：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。例1 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是 ( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在
7、表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。答案 C由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常保存在煤油里。钠与水及水溶液的反应1与水反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。2与酸溶液反应(1)钠与酸反应时
8、先与酸中的H反应，离子方程式：2Na2H=2NaH2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。4与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。例2 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 ( )A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上解析 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。答案 C(1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。(2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。
