初中化学物质构成的奥秘

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1、初中化学物质构成的奥秘 从课本与考纲上分析：课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价【考点透视】 一、考纲指要 1了解原子的概念和构成。 2掌握从原子的角度来分析化学变化的实质 。 3初步掌握相对原子质量的概念。 二、命题落点 1能从原子的角度描述物质的构成，如例1 。例1：（10常州）下列关于原子的叙述中，错误的是 A原子呈电中性 B原子是实心球体 C原子由原子核与核外电子构成 D原子可以构成分子课题1 原子的构成2能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例2。例2：如下图是水分子在一定条件下分解的示意图 ，从中获得的信息中不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和

2、一个氧原子构成 B水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为21 C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变3能用原子的观点解释日常生活中的一些现 象和实验事实，如例3。例3：在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了 物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。 看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去 踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。请你从 分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。解析 ： 从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变 化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子 ，原子不能再

3、分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子 的质量都没有发生变化。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。 在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。在化学变化中， 反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不 改变。所以物质不灭。4从典型实例出发，确认原子的真实存在，去探究 粒子的性质等，如例4。例4：（2010.浙江杭州）中科院的全超导的“人造太阳 ”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我 国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的 原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目 的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子 核。根据以上叙

4、述，下列说法正确的是 A.核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素 C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同5计算原子中质子数、中子数、电子数以及相对原子 质量之间的数量关系，如例5。例5：2.（10无锡9）我国著名科学家张青莲教 授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新 值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则 铕原子的核外电子为： A.63 B.89 C.152 D.215【常见误区】 1不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子 不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化 的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合 成新的分子，但

5、在此变化中，原子的种类、数目和质量都 没有发生改变。如例1及例3。 2原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保 持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不 断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质 。如例1。 3原子的种类是由原子核内的质子数决定的，一当质子 数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化 。 4原子中“核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质 子数+中子数”这两个关系式掌握的不牢。如例5。课题2 元素 【考点透视】 一、考纲指要1了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微 观结构。 2理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正 确写法。 3初步认

6、识元素周期表，知道它是学习和研究化学 的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指 定元素和了解该元素的有关信息。 4了解物质的简单分类。二、命题落点1利用元素这一宏观概念，去正确描述物质 的组成或成分，如例1。例1：5.（10日照19）自2010年4月1日始，我国对 酒后驾驶进行了专项整治。交警用装有重铬酸钾（ K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车。 其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物 质。下列说法不正确的是 A.重铬酸钾是由三种元素组成的 B.该变化是化学变化 C.重铬酸钾的相对分子质量是294 D.组成重铬酸钾的各元素个数比为2：2：72考查元素符号所表示的意义，如

7、例2 。 例2：下列符号中，既表示一个原子，又表示一 种元素，还表示一种物质的是（ ） AC60 BO2 CH DAl3命题时往往给出元素周期表或部分内容，要 求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些 未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如 例3。例3、（10佛山6）下表是元素周期表中的一小部分， 其中碳元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认 识错误的是（ ）A.该元素对应原子的质子数为6 B.该元素属于非金属元素 C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4价1. B 硼 1 0. 81碳1.N 氮 1 4. 014通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信 息，根据

8、组成物质中元素的种类，来判断物质所 属的类别，如例4。例4： 、如果用“”“”分别表示两种不的原子， 下图所示的是某些气体粒子的示意图，根据其组 成特点用标号字母回答：ABCDEFG （1）属于纯净物的有 ; （2）属于混合物 的有 ; （3）由原子构成的纯净物有 ; （4）由分子 构成的纯净物有 ; （5）图G所表示的混合物中，组成该物质的粒子种 类最多，一共有 种。【常见误区】 1对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元 素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类 ，又可讲个数。 2元素的种类是由质子数决定的；在化学变 化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化 学性质与其原子最外层上的电子数密切

9、相关。 3缺少探索和发现能力的训练。如在元素周 期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子 层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素 的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性 质，也发生规律性的变化。 课题3 离子 【考点透视】一、考纲指要 1初步了解原子核外的电子是分层排布的。 2了解原子结构的表示方法。 3理解原子结构与元素化学性质的关系。 4了解离子的形成过程，认识离子是构成物 质的一种粒子。二、命题落点 1利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类 ，如例1。1. 当X 值不同时，微粒结构示 意图可表示不同的粒子。用化学 符号各写出一种如图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。2根据原子的

10、结构来判断或推测元素相关的化学性质 ，如例2。例2（10茂名7）某元素的原子结构示意图为， 下列说法不正确的是 A该元素原子核内质子数为11 B该元素原子核外电子总数为11 C该元素在化合物中的化合价通常为-1 D该元素是金属元素3能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观 点解释一些现象和实验事实，如例3。 例3：下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微 观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠与氯气反应形成氯化钠（1）钠原子和氯原子的结构示意图分别为： （2）氯是非金属元素，它的原子在化学反应中一般比较容易 _电子； （3）请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同： 相同之

11、处：_；不同之处： _。【常见误区】 1对原子、阳离子、阴离子的构成及其区别 与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子中 ：核电荷数=质子数=电子数；在阳离子中：核 电荷数=质子数电子数；在阴离子中：核电 荷数=质子数电子数。 2对结构与性质之间的关系认识不清。结构 决定了性质，反过来，性质又反映出结构。课题4 化学式与化合价 【考点透视】 一、考纲指要 1了解化学式的涵义。能用化学式表示 物质的组成 2熟记常见元素及原子团的化合价，并 能利用化合价推求化学式。 3了解相对分子质量的涵义，并能利用 相对原子质量和相对分子质量计算。二、命题落点 1命题时常给出化合价写出相应的化学式 ，如例1。1（

12、10年云南玉溪18）钛铁矿主要成 分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛 元素的化合价均显+3价。则x为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.62根据给出化学式去求某一种元素的 化合价，如例2。例2、（10金华14）、从2010年4月1日始，道路交通安全违 法行为记分分值将在全国统一正式施行。按照以前的旧规则 醉酒后驾驶机动车才会记12分，而新规则规定只要饮酒后驾驶 机动车就将一次性扣12分，这是自 “道路交通安全法”实施以来 ，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度，新 记分办法对于酒后驾车的处罚严格化，也有助于减少驾驶员这 种危害自己和他人生命行为的发生。所以倡议，酒后不开车，

13、 开车不喝酒，不做“酒司机”。而交警常用装有重铬酸钾的仪器 检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬 酸钾变为绿色的硫酸铬。 重铬酸钾（K2Cr2O7）和硫酸铬Cr2 （SO4）3中，铬元素的化合价依次为( ) A+6，+3 B+3，+6 C+3，+5 D+5，+33给出物质的化学式，要能知道化学式 所表示的意义，如例3。例3：2003年lO月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取 得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲 肼的化学式C2H6N2，你知道哪些信息?(即化学式表示的 意义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点： (1) ，(2) ，(3) 。 解析 本

14、题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从 宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义 ，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化 学性质。 答案：(1)偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 (2)每个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原 子构成 (3)偏二甲肼属于化合物 (其他合理答案给分)4通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒 子、粒子的个数，以及化学符号周围数字的意义 等，如例4。例4：（10广安1）（5分）用数字和化学符号填空 ： （1）2个氮原子_； （2）2个碳酸根离子_； （3）2个二氧化硫分子_； （4）氧化铝中铝元素化合价为+3_； （5）天然气主要成分的化学式_ 。5有关化学式的计算的主要考查，如例6。7.（10本溪25）(3分)2009年诺贝尔物理学奖得主 高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯 度二氧化硅(SiO2)。计算： (1) SiO2的相对分子质量