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1、课题1 质量守恒定律白 磷 自 燃白磷：保存在水中，容易自燃。Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 银白色蓝色红色浅绿色一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质质量的总和。 参加。（化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应） 质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒） 总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类 ，数目，原子的质量都没有改变。例例1. 1. 在化学反应前后，肯定没有发生变在化学反应前后，肯定没有发生变 化的是（化的是（ ）原子数目原子数目分子数目分子数目元素种类元素种类物物 质的
2、总质量质的总质量物质的种类物质的种类原子的种类原子的种类例2 铁燃烧后的黑色固体的质量 比反应前的铁的质量要大，为什 么？例例3 3，下列，下列 变化可用质量守恒定律进变化可用质量守恒定律进 行解释的是（行解释的是（ ）A.A. 10 10g g水变成水变成1010g g冰冰B.B. 物质升华时要吸收热量物质升华时要吸收热量C.C. 9 9g g水完全电解成水完全电解成1 1g g氢气和氢气和8 8g g氧气氧气D.D. 5 5g g糖放入糖放入2525g g水总得到水总得到3030g g糖水糖水：在化学反应A+B=C中，1.5g的A于足 量的B充分反应后生成9.5gC，则参 加反应的B的质量
3、为 。二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子)粒子个数比质量比反应物：S、O2。生成物 ：SO2。条件：点燃表示反应物.生成物及反 应条件32 ：162 ：32162 32 ： 32 ： 64S+O2=SO2意义点燃S + O2 = SO2点燃S + O2 = SO2点燃1 ： 1 ： 1S + O2 = SO2点燃化学方程式的读法：1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。和条件生成32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2点燃2）质量方面：每32份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64份质量 的二氧化硫。S + O2 = SO2点燃1 ： 1 ： 13）粒子个数方面
4、：1个硫原子和1 个氧分子反应生成1个二氧化硫分 子。CuO + H2 = Cu + H2O这个化学方程式给我们提供了哪些重 要的信息？根据化学方程式2H2O2 = 2H2O+O2填写下表：MnO2反应条件参加反应和生成的各 粒子数之比 反应物和生成物之间 的质量比化学方程式的意义。将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧， 生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这 种化合物含有哪几种元素？4.6g该化 合物中各元素的质量分别是？化学反映的前后元素的质量不变。已知48g镁于32g氧气恰好完全反应， 生成氧化镁80g，则下列说法正确的 是（ ）A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁B.6g镁和4g氧气生
5、成10g氧化镁C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁化学反应是按照一定质量比进行的。化学反应前后 一定不变的是化学反应前后 一定改变的是 微观原子的种类 原子的数目 原子的质量分子的种类宏观元素的种类 元素的质量 物质总质 量物质的种类在化学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各 化学式前后的系数之间的关系正确 的是（ ）A、2m=a B、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n化学变化前后的原子的个数不变化学变化前后的原子的个数不变某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化 碳和水。已知：每个该化合物分子和碳和水。已知：每个该化合物分子和3 3个氧个氧 分子，生成分子，生成2 2个二氧化碳分子和个二氧化碳分子和3 3个水分子个水分子 ，则这种化合物中应包含哪些元素？化合，则这种化合物中应包含哪些元素？化合 物分子中的各原子的个数比？物分子中的各原子的个数比？CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O“”邪教组织头目李洪志说，他 发功能使铝发生化学变化，变成铜和 金，“使铝分子变成铜分子和金分子” 。请根据你所学的化学知识，指出这 种说法违反科学之处。化学变化前后原子种类（元素种类） 不变
