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1、第四章物质结构基础_(害)、化尝键与晶体结构化学键:分子中相邻原子间强力的相互作用力。化学键的类型:离子键共价键jinchutou史旦饰分子闽力:分子与分子间的相互作用力。分子间力的类型:范德华力4.5.1离子键的形成和特点当活泼金属原子和活泼非金属原子在一定反应条件下互相接近时:活泼金属宋去霭8成稳定电子结芸许林月目口训林的相tfff活泼非金属可得到电子,形成稳定电子结构的带电负离子。INa月2电子转移不稳定1S22S22P63S1一_1S22S22P63S23P5祝lcoprbl穗定1S22S22P63S01S22S22P63S23Pl纠2.离子键的定义离子键的定义:阴阳离子通过静电作用结
2、合成化合物的化学键,叫做离子键。成键微粒:阴阳离子相互作用:藩电作用.(静电引加和仪力)成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键的本质是静电引力。正负离子间的总势能为:不E总万E吸引UtQE服引二一(q7.q-)/r与5排斥=Aer1p姓稳2Ro468101214跚离R/amRu称为平衡距离,是体系能量最低的状态,这种状态就是形成离子键的标志(1离子键没有方向性与任何方向的电性不同子相炜引,所以无方向医丞二玲口,:u,(2)离子的半径阆(3)离子的电子构(1)离子的电荷2伟根挂棣佳COm如Nar,Mg2和Al3等(+4价离子极少见原子获得价电子后形成负离子,/如卤素负离孙X一、氧离子02、硫离子55、氮离孔N3等,(2)离子半径导憎旁筑荣(GollscRmigt)脱子关在=晚“,R将离子晶体中的离子看成是相切的球-N体,正负离子的核间距d是+和-之和。-Poal医=Qmgo一Iuz=210一132=:78()这种半径为哥德希密特半径。
