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1、第三节 盐类的水解南康中学王薰平一、盐类的水解Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中， 溶解，然后用PH试纸加以 检验。实验3-1实验现象：1溶液PH车7， 2,3溶液PH=7，4溶液PH 7 。实验结论：Na2CO3溶液显 碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显 中性。注：测定溶液PH时，要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出，滴到PH 试纸上进行测定。讨论 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢 ？一般情况下，强碱弱酸盐 的水溶液显碱性，强酸弱 碱盐的水溶液显酸性
2、，强 碱强酸盐的水溶液显中性 。（一）强碱弱酸盐的水解讨论 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子？2、哪些离子能相互结合 ，对水的电离平衡有什 么影响？3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性？小结 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或OH -结合成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解 。2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。酸+碱 盐+水中和 水解注：1、多元弱酸盐分步 水解，且以第一步为主。 2、在书写水解反因因应 的离子方程式时，一般 不标“”或“” ，也不把 生成物写成其分解产物 的形式。（二）强酸弱碱盐的水解（三）强酸强碱盐溶液的 酸碱性注：强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性 。（四）盐类水解的实质生成弱电解质，使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。巩固练习 1、判断下列盐溶液的酸碱 性，若该盐能水解，写出 水解反应的离子方程式.（1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4 (4)CuSO42 、在Na2CO3溶液中，有关 离子浓度的关系正确的是（ ）A、C（Na+)=2C(CO32-)B、C(CO32-) = C(HCO3-)C、C（H+）C（OH-）C、C（HCO3-） C（OH-）C.谢谢指导!再见!
