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1、离子晶体 （ionic crystal ）叶峰2006.5.24复习：离子键的定义：离子键的实质：哪些元素之间易形成离子键？写出下列物质的电子式： MgCl2 Na2O KBr K2S使阴阳离子结合成化合物的静电作用使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴阳离子间的静电作用（静电引力阴阳离子间的静电作用（静电引力 和静电斥力）和静电斥力）活泼的金属元素活泼的金属元素（IA IIAIA IIA ）活泼的非金属元素活泼的非金属元素（VIA VIIAVIA VIIA）晶格能影响因素NaCl晶体CsCl晶体NaCl晶体离子晶体明矾晶体离子晶体晶格能影响因素1、定义：由阴阳离子通过离子键所形成的晶体 。 2、
2、构成微粒 ： 3、微粒之间的作用力 ： 4、物理性质：5、常见的离子晶体阴阳离子阴阳离子离子键离子键a a、具有较高的熔沸点，难挥发具有较高的熔沸点，难挥发 b b、硬度大硬度大c c、固态不导电，熔融状态固态不导电，熔融状态 或水溶液中能导电或水溶液中能导电大多数盐、强碱、活泼金大多数盐、强碱、活泼金 属的氧化物属的氧化物NaCl晶体CsCl晶体在离子晶体中阴阳离子之间存在强烈的相 互作用（离子键），要克服离子间的相互 作用力而使物质熔化或沸腾，就需要较多 的能量，因而离子晶体有较高的熔沸点。金属键金属的原子化热离子键晶格能晶格能影响因素离子晶体NaCl晶体CsCl晶体离子晶体在熔化时，温度
3、升高，阴阳离子的运 动加快，离子键断裂，产生自由移动的离子。在水溶液中，由于水分子的作用，NaCl中的离 子键断裂，形成水合钠离子和水合氯离子。离子晶体固态不导电，熔融状态或水溶液 中能导电练习2晶格能影响因素离子晶体NaCl晶体CsCl晶体晶格能（U）衡量离子键强弱1、定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴阳 离子时所吸收的能量。符号：U单位：kJmol-1NaCl(s) Na+(g) +Cl-(g) H=U=786 kJmol-1晶格能越大离子键越强阴阳离子结 合越牢 熔点越高，硬度越大晶格能影响因素离子晶体NaCl晶体CsCl晶体（正值）2、影响晶格能的因素NaF NaCl NaBr晶
4、格能（ kJmol-1 ）923 786 747熔点（ ） 993 801 747离子电荷数 1 1 1核间距（pm） 231 282 298核间距越小 阴阳离子之间的相互作用越强 晶格 能越大 离子键越强 熔点越高 硬度越大核间距=r阳 + r阴晶格能影响因素离子晶体NaCl晶体CsCl晶体rF- CaO SrO BaO 硬度： MgO CaO SrO BaO电荷：+2R0=R阳+R阴阴离子半径相同，主要取决于阳离子半径阳离子半径：Mg2+CaO SrO BaO思路：熔点晶格能核间距，离子的电荷LiCl NaCl KCl CsCl 熔点： LiClNaCl KCl CsCl 半径的比 较方法
5、阴阳离子半径的比较方法：电子层结构相同的离子 ：O2-F-Na+Mg2+Al3+S2-Cl-K+Ca2+同一周期中：阳离子半径：阴离子半径：Na+Mg2+Al3+N3- O2-F-同一主族：阴阳离子半径增大Li+Fe3+练习2：1、工业上制取Mg，为什么用电解熔融的MgCl2， 而不用电解熔融的MgO？（晶格能大小）O2-的半径小于Cl-的半径核间距： MgCl2MgOO2-的电荷数大于Cl-的电荷数所以MgO的晶格能大，离子键强，熔化MgO所需的 温度高，需要消耗大量的能源。下一题MgCl2=Mg +Cl2 通电2、工业上制取Al，为什么用电解熔融的Al2O3，而不用 电解熔融的AlCl3？
6、Al O Cl电负性 1.5 3.5 3.0 Al2O3 电负性差=21.7 离子键AlCl3 电负性差=1.51.7 共价键不存在离子 在熔融状态下不导电所以工业上电解熔融的Al2O3制取Al，但是为了降低 Al2O3的熔化温度经常加入冰晶石（Na3AlF6）Back2Al2O3=4Al + 3O2 通电Na3AlF6在NaCl晶胞中与一个钠离子距离相等且最近的钠离子有多少个与一个氯离子距离相等且最近的氯离子有多少个12个 12个back某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶 点，Y位于立方体的中心。试分析： 在一个晶胞中有 个X，_ 个Y，所以该晶体的化学式为_。 1/21XY2back
