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1、2018 年高中化学必修二课时检测1课时跟踪检测（一）课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律原子核外电子的排布、元素周期律一、单项选择题一、单项选择题1不符合原子核外电子排布基本规律的是不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量低的电子层上核外电子总是优先排在能量低的电子层上BK 层是能量最低的电子层层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18D各电子层各电子层(n)最多可容纳的电子数为最多可容纳的电子数为 n2解析：解析：选选 D 根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层
2、根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过上，次外层电子数不超过 18 个，第个，第 n 电子层最多可容纳的电子数为电子层最多可容纳的电子数为 2n2个，个，A、B、C 正正确，确，D 错误。错误。2下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从从 LiF，NaCl，元素的最高
3、化合价均呈现从，元素的最高化合价均呈现从1 价价7 价的变化价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从 1 个到个到 8 个呈现周期性个呈现周期性变化变化解析：解析：选选 B 元素性质不包括核外电子排布，元素性质不包括核外电子排布，A 错误；错误；O 无最高正价，无最高正价，F 无正价，无正价，C错误；由错误；由 H 到到 He 最外层电子数从最外层电子数从 1 到到 2，D 错误。错误。3下列原子结构示意图正确的是下列原子结构示意图正确的是( )解析：选解析：选 C A 项中正确的原子结构示意图为项中正确的原子结构示意图为；
4、B 项中正确的原子结构示意项中正确的原子结构示意图为图为；D 项中正确的原子结构示意图为项中正确的原子结构示意图为。4下列判断正确的是下列判断正确的是( )A核电荷数：核电荷数：AlNa B金属性：金属性：NaAlC原子序数：原子序数：NaCl D原子半径：原子半径：ClNa解析：解析：选选 B A 项中核电荷数大小关系为项中核电荷数大小关系为 AlNa，错误；，错误；B 项中元素的金属性关系为项中元素的金属性关系为NaAl，正确；，正确；C 项中项中 Na 是是 11 号元素，号元素，Cl 是是 17 号元素，所以原子序数：号元素，所以原子序数：NaCl，错误；，错误；D 项中项中 1117
5、 号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，错，错2018 年高中化学必修二课时检测2误。误。5已知下列元素原子的半径为：已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子结构示意图原子半径原子半径(1010 m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径根据以上数据，磷原子的半径 r 可能是可能是( )A1.431010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：解析：选选 B P 与与 N 最外层电子数相同，原子序数最外层电子数相同，原子序数 PN，则原子半径，则原
6、子半径 r0.75，P 与与 Si电子层数相同，原子序数电子层数相同，原子序数 PSi，则原子半径，则原子半径 r硫硫氯氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯最高正化合价：氯硫硫磷磷D热稳定性：硫化氢热稳定性：硫化氢氯化氢氯化氢解析：解析：选选 BD 硫元素的非金属性强于磷元素的非金属性，相对应的最高价氧化物对硫元素的非金属性强于磷元素的非金属性，相对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性应的水化物的酸性 H2SO4H3PO4，氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相，氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的
7、热稳定性应为氯化氢应氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢，故硫化氢，故 B、D 项符合题意。项符合题意。7下列事实不能作为实验判断依据的是下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱与铁的金属活动性强弱C酸性酸性 H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与与 I2分别与足量的分别与足量的 H2反应的难易，判断溴与碘的
8、非金属活动性强弱反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析：解析：选选 B A 项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因 Na 的金属活动的金属活动性太强，与溶液反应时会先与性太强，与溶液反应时会先与 H2O 反应，故反应，故 B 项不能作为判断依据；项不能作为判断依据；C 项中项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与项所述符合根据非金属单质与 H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。反应难易判断非金属活
9、动性强弱的依据。8下列事实与推论相符的是下列事实与推论相符的是( )选项选项实验事实实验事实推论推论AH2O 的沸点比的沸点比 H2S 的沸点高的沸点高非金属性：非金属性：OS2018 年高中化学必修二课时检测3B盐酸的酸性比盐酸的酸性比 H2SO3的酸性强的酸性强非金属性：非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：金属性：NaKDHF 的热稳定性比的热稳定性比 HCl 的强的强非金属性：非金属性：FCl解析：解析：选选 CD A 项，项，H2O 常温下是液体，常温下是液体，H2S 常温下是气体，沸点：常温下是气体，沸点：H2OH2S，但，但沸点
10、高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B 项，盐酸是无氧酸，项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比 H2SO3酸性强，酸性强，也不能证明非金属性：也不能证明非金属性：ClS；C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性 KNa，正确；，正确；D 项
11、，元项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：，则非金属性：FCl，正确。，正确。三、非选择题三、非选择题9X、Y、Z、W 为为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照，核电荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知的顺序增大。已知 Y 与与 Z 的原子次外的原子次外层的电子数均为层的电子数均为 2，W、X 的原子次外层的电子数为的原子次外层的电子数为 8。(1)写出元素的名称：写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意
12、图：画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出写出 X 的最高价氧化物与的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。解析：解析：由由 Y、Z 原子的次外层均有原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知个电子，结合最高正价知 Y 为碳，为碳，Z 为氮；又知为氮；又知W、X 原子次外层有原子次外层有 8 个电子，结合最高正价知个电子，结合最高正价知 W 为氯，为氯，X 为钠
13、。为钠。答案：答案：(1)钠钠 氮氮 (2) (3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO410A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为电子数均为 8。A 原子的原子的 L 层电子数与层电子数与 K、M 层电子数之和相等，层电子数之和相等，D 原子的原子的 K、L 层电子层电子数之和等于电子总数的一半。数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：回答以下问题：(1)四种元素的元素符号依次是四种元素的元素符号依次是 A_；B_；C_；D_。它。它们原子半
14、径由大到小的顺序是们原子半径由大到小的顺序是_。2018 年高中化学必修二课时检测4(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比，分别比较酸性或碱性的强弱较酸性或碱性的强弱_。(3)写出气态氢化物分子式写出气态氢化物分子式_，比较其稳定性，比较其稳定性_。解析：解析：因因 A 原子的原子的 L 层电子数与层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为的核电荷数为2816，A 为硫元素，为硫元素，D 原子的原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，则层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的原子的核电荷数是核电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B 为氯元素，为氯元素，C 为钾元素。为钾元素。答案答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：酸性：HClO4H2SO4，碱性：，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2S HClH2S一、单项选择题一、单项选择题1下列说法中错误的是下列说法中错误的是 ( )A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
