水的电离和溶液的酸碱性

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1、*水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子平衡1、水的电离（1） H2O H+OH-H 2O + H2O H3O+ + OH-（2）水是极弱的电解质25C 1L水只有 10-7molH2O发 生电离一:水的电离和水的离子积KW = c（H+）c（OH-） =1 10-142、水的离子积常数 25时 如果升高温度Kw会如何变化?为什么?分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw1005025200温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。（5）不论是

2、在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)C(OH)（4）常温下,任何稀的酸碱盐的水溶液中Kw= C(H+)C(OH)=11014（3）溶液的酸碱性与C(OHC(OH- -) )、 C（H+）的相对 大小有关（2）在水溶液中,Kw中的C(OHC(OH- -) ) 、 C（H+）指 溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液。【小结】对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加碱加酸加热KwC(H+)C(OH-) 浓度大小关系C(OH-)C(H+)水的电离平 衡移动方向酸碱性 条件加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性 正反应 增大 增大 C(H+)=C(O

3、H-) 增大酸性 逆反应 增大 减小 C(H+)C(OH-) 不变碱性 逆反应 减小 增大 C(H+)C(OH-) 不变H2O H+OH-强酸弱碱盐强碱弱酸盐 强酸强碱盐二:影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变 升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大5、加入活泼金属促进水的电离，KW保持不变加入强酸增大OH- 增大H+减小H+：加入强碱弱酸盐减小OH-：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电

4、离促进水电离加入弱酸加入强碱 加入弱碱【总结】三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系2 2、溶液中、溶液中C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的计算的计算例：计算下列溶液中例：计算下列溶液中C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )(1)110(1)110-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液解：解：C(HC(H+ +)=)=由由KwKw = C(H = C(H+ +) C(OH) C(OH- -)

5、)，得，得 C(OHC(OH- -)=)=C(HClC(HCl)=110)=110-3 -3 mol/Lmol/L KwKw C(HC(H+ +) )= =110110-14-14110110-11-11 mol/lmol/l= =110110-3-3 mol/lmol/l解：解：C(0HC(0H- -)=)=由由KwKw = C(H = C(H+ +) C(OH) C(OH- -) )，得，得 C(HC(H+ +)=)=2CBa(OH)2CBa(OH)2 2=0.1=0.1mol/Lmol/L KwKw C(OHC(OH- -) )= =110110-14-14110110-13-13 mo

6、l/lmol/l= =0.1mol/l0.1mol/l （2 2）常温下，浓度）常温下，浓度 为为110110-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH 溶液中，由水电离产溶液中，由水电离产 生的生的C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？ 练习练习1.1.（1 1）常温下，）常温下， 浓度为浓度为110110-5-5mol/lmol/l的的 盐酸溶液中，由水电离盐酸溶液中，由水电离 产生的产生的C(OHC(OH- -) ) 是多少？是多少？ 水电离产生的水电离产生的 C C（H H+ +） 呢？呢？(1)(1)解：解：C C水水（H H+ +）=C=C水水（OHOH- -）= 11

7、0= 110-9-9 mol/lmol/l110110-14-14110110-5-5= =KwKwC(HC(H+ +) )= =(2)(2)解：解：C C水水（OHOH- -）= C= C水水（HH+ +）= = 110110-9-9 mol/lmol/l110110-14-14110110-5-5= =C(OHC(OH- - ) )= =KwKw【学以致用】mol/lmol/lmol/lmol/l思考与收获：在酸性溶液中： KwKw = C(H+) = C(H+)酸酸 C(OH-) C(OH-)水水在在碱性碱性溶液中：溶液中： KwKw = C(H+) = C(H+)水水C(OH-)C(O

8、H-)碱碱 在溶液中水电离在溶液中水电离; C(H+); C(H+)水水= C(OH-)= C(OH-)水水思考题：在常温下，由水电 离产生的C（H+）=110-9 mol/l的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性2、（1）常温 下，某溶液中由水电电 离产产生的C（H+） =10-6 mol/l，则则此溶 液有可能是（ ）（2）常温下， 某溶液中由水电电离 产产生的C（H+）=10- 9 mol/l，则则此溶液 有可能是（ ）A、HClB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC3.（1）常温时时 PH=9的 CH3COONa溶液中 ，由水的电电离生成 的C（H+）是多

9、少 ？ （2）常温时时PH=9 的NaOH溶液中， 由水的电电离生成的 C（H+）是多少？ 解：C（H+）= 110-9mol/l110-14C（OH-）=110- 9 mol/l=110-5 mol/l （1） C(H+)和C(OH-) 都来自于水的电离，（2）C(H+)来自于 水的电离，C(OH-) 来自于碱，4、（1）加热热 稀NaOH溶液（忽 略溶液的蒸发发） ，则则NaOH溶液的 PH加热热前与加热热 后相比（ ）（2）加热热稀 H2SO4溶液（忽 略溶液的蒸发发） ，则则H2SO4溶液 的PH加热热前与加 热热后相比（ ）A、前者大 B、后者大C、相等 D、不能肯定AC5、常温时，

10、在PH=8的 CH3COONa和NaOH两种溶液中 ，设由水电离产生的C（OH-）分 别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的 关系为（ ） A、A B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=BC6、下列物质溶解于水时，电 离出的阴离子能使水的电离平衡 向右移动的是（ ）A、CH3COONa B、Na2SO4C、NH4Cl D、CH3COOHA7、常温的某无色溶液中，由水 的电离产生的C（H+）=110-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共 存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D

11、、Cl- Na+ NO3- SO42-D 8.室温下，由水电离产生的c(OH)=10 -11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42- B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-一定可能 DAD知识归纳：能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) 110-7 mol/l 时，溶液是能抑制水的电离的物质（可能是酸或 碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）2.常温时，某溶液中由水电

12、离产生C(H+)110-7 mol/l 时， 溶液是不变 减小3.某水溶液温度升高，若是强酸，PH 若是强碱，PH1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式：pH=-lgH+如H+=110-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgOH-常温下：PH+POH=？14三:有关PH值的计算4、pH与酸、碱性的关 系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中 性碱性增强255、溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH H+ 1107

13、mol/LH+OH H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7注意: H+与OH的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0-14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液。4、PH值减小一个单位，H+扩大为原来的10倍 ，PH增大一个单位，H+减为原来的1/10 OH 增为原来的10倍溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+不等于OH-则溶液一定呈现 酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离。3、如果H+/OH-的值越大则酸性越强 。4、任何水溶液中都有H+和OH-。5、H+等于10-6mol/L的溶

14、液一定呈现酸性。6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。 PH值的计算一 直接求酸和碱的PH方法：酸按酸；碱按碱。 PH=-lgH+ POH=-lgOH- 常温下：PH+POH=141、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液PH.6、有关PH值的计算溶液的稀释释稀释释后所得 溶液的PHPH=3的稀盐盐酸加水稀释释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释释100倍PH=5的稀盐盐酸加水稀释释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释释1000倍54 910约为7 约为7PH值的计算二酸和碱的稀释知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（ 减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物 质的量浓度将增大。pH值计算三 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L 和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等 于多少？ 解：pH=-lgH+ =-lg（1101+100010-4）/（1