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1、 在高中化学实验当中经常会 用到酸或碱（通常需要准确配制 好的）用什么方法呢？能不能用PH试纸？假如现在不知何原因浓度 标签丢失了，而我们又要知道 它的浓度，该怎么办？0.10194mol/L我们要知道一种酸或碱的准 确浓度，不能用PH试纸来检测， 我们就需要一种新的检测浓度的 方法酸碱中和滴定顾名思义：酸碱中和滴定是一种 建立在酸碱中和的基础上的测量 方法回顾一下前面我们学过的酸碱中和反应：化学方程式：离子方程式：中和反应的实质：酸电离出来的氢离子与碱电离出来的氢 氧根离子反应生成水酸与碱量的 关系1 1 1 11 2 1 2以上我们可以得到：酸和碱所消耗的物质的量之比等 于其参加化学反应的
2、计量数之比（设 A代表酸、B代表 碱）关系式：CAVACBVB=A BA BCA=CBVB VA一元酸和一元碱中和：CAVA= CBVBC标V标= C待V待用一种已知浓度的酸（碱）滴定一定体积 的未知浓度的碱（酸），达到完全中和时 ，测得滴定用去的酸（碱）的体积就可求 出碱的浓度酸碱中和滴定 的原理酸碱恰好 中和时， PH值一 定为7吗 ？文字表达：简单应用：0.1032mol/L的HCl 溶液滴定到25ml 的NaOH 溶液，已知用去HCl的体积为27.84ml,求NaOH 溶液的浓度？解：强酸滴定强碱，根据关系式得：A BCA=CBVB VA=0.1149mol/L通过计算我们可以求得未知
3、浓度碱的浓度，由此可知从 理论上分析恰好完全中和所消耗的体积。而在我们的实际操 作中我们才能知道反应达到完全了呢？在化学上我们选用酸碱指示剂来指示酸碱反应是否完全pH12614108420 10 20 30 40 v(HCl/ml)理论终 点酸加到碱中，随着加入酸的量，溶液PH的变化如下图通过寻找指示剂 来指定终点，那 些指示剂合适呢 ？酸碱指示剂的选择酚酞：8.2-10.0甲基橙：3.1- 4.4甲基橙与酚酞的变色点不等于7，为什么可以使用呢？讨论并写出你们的结论？注意：结合前面我们所讲的酸碱中和滴定的原 理， 了解我们最终目的是要干什么？结论：最终目的是要得到所用去酸（碱）的体积pH126
4、14108420 10 20 30 40 v(HCl/ml)X ml酚酞： 8.210.0无色粉红色红色通过计算假如在滴定过程中少滴了酸是溶液的 PH大约是10 一滴酸的体积是0.02ml，此时溶液恰好由红色变为粉红色继 续滴加变为无色所消耗的体积由图像可看出是介于x-0.02和 x 之间,最终我们得到一个非常接近xml的体积值X-0.02ml红 色粉 红无色pH12614108420 10 20 30 40 v(HCl/ml)X ml红色橙色黄色3.14.4甲基橙：通过计算假如在滴定过程中多滴了酸是溶液的 PH大约是4 一滴酸的体积是0.02ml，此时溶液恰好由红色变为粉红色继 续滴加变为无色所消耗的体积由图像可看出是介于x+0.02和 x 之间,最终我们得到一个非常接近xml的体积值X+0.02ml同样地用甲基橙作指示剂黄 色橙 色红色这样我们可以总结得到：酚酞和甲基橙可以作为酸碱指示 剂来指示滴定终点酸滴到碱中指示剂的变色是酚酞： 红色变为无色 即到了终点甲基橙：黄色变为橙色 即到了终点碱滴到酸中指示剂的变色是酚酞： 无色变为粉红色 即到了终点甲基橙：红色变为橙色 即到了终点同学们，再见！
