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1、 铝有关图像的应 用一.图像知识拓展二.根据图像的计算思考与交流 1. Al3+、AlO2-、Al(OH)3 之间相互转化的条件 2. Al3+、AlO2-、Al(OH)3的存在环境 3. Al(OH)3的制备方法 4. Al3+、AlO2-、Al(OH)3 之间相互转化时反应物 与加入的H+、OH-的量与产物的关系结合图象涉及反应及所学物质的性质总结：一.铝的化合物之间的相互转化Al3+AlO2-Al(OH)3OH-(适量) NH3H2OOH-OH-(过量 ) H+(过量)H+(适量 )CO2H+练 习 1。欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最 好加入的试剂是（ ）；欲使NaAlO2溶液
2、 中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是（ ） A。NaOH B。NH3H2O C。HCl D。CO22。用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下 列操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过 量CO2生成氢氧化铝沉淀加入盐酸生成氢氧化 铝沉淀 加入过量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀A B C DCBD二.有关计算 例1.向20mL 2mol/L的AlCl3溶液中， 加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得 到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量 浓度为多少？解：n(AlCl3)=0.02L2mol/L=0.04mol n(Al(OH)3)=0.78g78g/mol=0.01mol 根
3、据铝元素守恒可知Al3+没有全部转化为 Al(OH)3,有两种可能：Al3+有剩余 有AlO2-生成 （1）当有Al3+剩余时根据Al3+3OH-=Al(OH)3得，n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=30.01mol=0.03molC(NaOH)=0.03mol0.03L=1mol/L0.03L=1mol/L 设Al3+反应时消耗的NaOH的物质的量为x,生成的 Al(OH)3的物质的量为Y由Al3+3OH-=Al(OH)3知;X=3n(Al3+)=30.04mol=0.12molY=n(Al3+)=0.04mol 溶解的Al(OH)3的物质的量为：0.04mol-0.01mol=0.0
4、3mol设此时消耗NaOH的物质的量为z由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知：Z=n(Al(OH)3)=0.03mol故：C(NaOH)=(0.12mol+0.03mol) 0.03L=5mol/L（2）当有AlO2-生成时思考与交流 当Al3+有一部分转变为AlO2-时，还有 什么方法可求得消耗的NaOH溶液的浓 度？方法二： 由Al3+3OH-=Al(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O知：n(NaOHn(NaOH)=3n(Al(OH) )=3n(Al(OH) 3 3 )+4n(AlO)+4n(AlO2 2- -) )=30.01mol+4(0.04mol-0.01
5、mol)=30.01mol+4(0.04mol-0.01mol) =0.15mol=0.15molC(NaOH)=0.15mol0.03mol=5mol/L方法三 n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2) =3n(AlCl3)+n(Al3+)-n(Al(OH)3) =30.04mol+0.04mol-0.01mol =0.15molC(NaOH)=0.15mol0.03mol=5mol/L练习： 向含有amolAlCl3的溶液中加入含有 bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可 能是（ ） amolbmola/3molb/3mol0mol (4a-b)mol A B C DA练 习 某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分, 用天平称取了0.51g该合金，溶于100ml盐酸 中，形成无色溶液，然后逐滴加入 1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量随 NaOH随NaOH溶液体积变化的关系如图所示 ：求 （1）合金中Mg Al的物质的量之比 （2）盐酸的物质的量浓度100 110m (沉淀） （g)V(NaOH) (ml)
