《黑龙江省2017-2018学年高二化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2017-2018学年高二化学6月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -哈尔滨市第六中学哈尔滨市第六中学 20192019 届届 6 6 月阶段性测试月阶段性测试高二化学试题高二化学试题一、选择题（每题一、选择题（每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分）1.生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是( )A.“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B.明矾可用于自来水的净化和消毒C.在香蕉箱中放入浸有 KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期D.由于碘单质受热易升华,所以炒菜时加碘盐最后放2. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:,则参加反应的 Fe 和的物质的量之比为( )A. 1:1 B. 3:2 C. 2:
2、3 D. 5:163、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用过量石灰乳吸收工业尾气中的 SO2：Ca22OHSO2=CaSO3 H2OB用酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO46H5H2O2=2Mn25O2 8H2OC用铜作电极电解 NaCl 溶液：2Cl2H2O = H2Cl22OHD将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2O4下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A乙醇使酸性 K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B向品红溶液中通入 SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C将铜丝在空气中烧黑后趁热插入乙醇中又变红D将乙醛加入到
3、新制 Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OHCO32-2H= HCO3-H2O B.2OHCO32-4H= CO23H2OC.2OHCO32-3H= HCO3-2H2O D.OHCO32-3H= CO22H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是( )- 2 -A在反应 KClO36HCl=KCl3Cl23H2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 6NAB6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.2NAC密
4、闭容器中，2mol SO2 和 1mol O2 催化反应后分子总数为 2NADS2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(S
5、O42-)0.8 molL1，则c(K)为( )A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL19某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、AlCl3都是强电解质 CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 苯酚、纯碱、胆矾和 H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D10下列关于胶体的叙述正确的是( )A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
6、C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过11能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32- =CaCO32OH- 3 -C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H212分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
7、13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2与 SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g 重水(D2O)所含的电子数为 10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有 H数目约为 0.5NAD常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子14.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入 CO2 D醋酸中逐滴加入氨水15下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂
8、与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23C =SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D16已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4- 4 -由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce317下列化学用语表示正确的是( )A中子数为 20 的氯原子：1735Cl
9、 B二氧化硅的分子式：SiO2C次氯酸的结构式：H OCl D溴化钠的电子式：18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为 1.0NAB标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为 0.2NAC总质量为 5.6 g 的 CaO 和 CaC2混合物中，所含离子总数小于 0.2NAD常温常压下，0.1 mol NH3与 0.1 mol HCl 充分反应后所得产物含 0.1NA个分子19.标准状况下，mg 气体 A 与 ng 气体 B 所含分子数相同，下列说法不正确的是( )AA 与 B 相对分子质量之比为mnB同质量的 A 与 B 所
10、含分子数之比为nmC相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为mnD标准状况下，A 与 B 的密度之比为nm20SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3 和 Cr2O72具有氧化性。将 SO2与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是( )A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3C足量的 SO2也不能使 Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色DFe2(SO4)3在前一个反应中作氧化剂，后一个反应中作还原剂21在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 ( )A无色的碱性溶液中：CrO4
11、2、K、Na、SO42B含有大量 ClO的溶液中：K、H、I、SO42 C使 pH 试纸变红的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO322 对下列几种微粒：的有关说法不正确的是- 5 -A、互为同位素 B、的质量数相等C、的中子数相等 D1 mol 上述 5 种物质中，质量最小的是23.下列化学方程式中，可用离子方程式 2H+CO32=CO2+H2O 表示的是（ ）A稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B硝酸溶液中滴加纯碱溶液C稀盐酸与石灰石反应 D碳酸钾与足量醋酸反应24.在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有 4 种气
12、体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则 4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为 0.5NA (Ne 相对原子质量：20）B.常温下，30 g 2丙醇中含有羟基的数目为 0.5NA C.25 时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0NA D.标准状况下，22.4 L SO2和 SO3混合气体中含有的硫原子数目为 0.1NA
13、 二、非选择题（共二、非选择题（共 5050 分）分）26.(每空 1 分，共 5 分)现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；- 6 -气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)27.(每空 2 分，共 14 分)“84 消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时应用广泛。某“84
14、 消毒液”瓶体部分标签如图 1 所示,该“84 消毒液”通常稀释至 100 倍后使用。请回答下列问题:84 消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 gcm-3图 1图 2(1)此“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为 molL-1。(计算结果保留一位小数) (2)某同学量取 100 mL 此“84 消毒液”,按说明稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中 c(Na+)= molL-1。 (3)某同学阅读该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL NaClO 质量分数为 24%的消毒液。如图 2 所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是 。 下列操作中,用不到容量瓶的是 (填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
