《陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高二化学第一次教学质量检测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高二化学第一次教学质量检测试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -渭南市尚德中学渭南市尚德中学 2017201720182018 学年度上学期第一次教学质量检测学年度上学期第一次教学质量检测高二化学试题高二化学试题时长：时长：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 CuCu 6464 AgAg 108108第第卷卷 选择题（共选择题（共 6060 分）分）一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题
2、意) )1已知在 25 、101 kPa 下，0.5 mol 辛烷 C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 2 759 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol125 2BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol125 2CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol125 2D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol12某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
3、( )AFe 作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D工作一段时间后，NaCl 溶液中c(Cl)增大3铁棒与石墨用导线连接后，浸入 0.01 mo1L1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A铁棒附近产生 OH B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出 Cl2 D石墨棒上放出 O24欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )AAg 和 AgCl 溶液 BAg 和 AgNO3溶液CFe 和 AgNO3溶液 DPt 和 Ag2SO4溶液5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )- 2 -A中 Mg
4、作为负极，中 Fe 作为负极B中 Mg 作为正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H2C中 Fe 作为负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2D中 Cu 作为正极，电极反应式为 2H2e=H26若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的说法正确的是( )A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为 HNO3溶液C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸7如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，
5、其中可以成立的是( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液8M、N、P、E 四种金属，MN2=NM2 M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡 N、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应式为E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )APMNE BENMPCPNME DEPMN9下列叙述正确的是( )锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量- 3 -镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，可以电解熔融态的 AlCl3钢铁表面常易锈蚀生
6、成 Fe2O3nH2OA B C D10下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是( )A燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B电解质为 KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中 KOH 溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为 O24e2H2O=4OH11在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g) H13 22H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H23 2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g) H31 22S(g)=S2(g) H4则
7、 H4的正确表达式为( )AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)2 32 3CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)3 23 212一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是( )A(molL1)2 BmolL1C(molL1)1 D(molL1)213将 0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和 0.6 mol KCl 溶于水配成 100 mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出 0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况
8、)为( ) A4.48 L B5.6 L C6.7 L D7.8 L14某同学组装了下图所示的电化学装置，电极为 Al，其他均为 Cu，则( )- 4 -A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu15某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为 AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子16镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入
9、一定量的酸)，下列说法不正确的是( )A此燃料电池的总反应为 MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为 H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周周海水的 pH 增大D电池工作时，溶液中的 H向正极移动17关于自发反应的叙述正确的是 ( )A常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行18对于反应 4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)
10、=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJmol1 S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是( )A熵变 B温度C压强 D焓变- 5 -19对于反应 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 ( )AKH24Fe3O4 Fe3H2O4BKH24 H2O4C增大 H2O(g)的浓度或减小 H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定变化20已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g) K1；S(s)O2(g) SO2(g) K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S
11、(g)的平衡常数是( )AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1 K2第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 4040 分）分）二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分分) )21天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。(1)25 、101 kPa 时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 1 780.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_ 。(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气” ，反应为 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变 H_。22按如图装置进行实验，并
12、回答下列问题。(1)判断装置的名称：A 池为_，B 池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_。- 6 -铜极为_极，电极反应式为_ _。石墨棒 C1为_极，电极反应式为_ 。石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ 。23(1)已知在 101 kPa 时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和 H2O，放出热量 624 kJ(25 时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_ 。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_；负极的电极反应式是_。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是_ 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为 128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积分数为 20%)。24对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ (用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_ 。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。-
