《第2章第3节 化学反应的速率和限度(第2课时)化学反应的限度以及反应条件的控制课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章第3节 化学反应的速率和限度(第2课时)化学反应的限度以及反应条件的控制课件 新人教版必修2（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成才之路 化学路漫漫其修远兮 吾将上下而求索人教版 必修 化学反应与能量第二章第三节 化学反应的速率和限度第 2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制第二章新知识预习探究2新思维名师讲堂3新考题随堂自测4新视点专家博客6新提升达标作业5新情境激趣入题1新情境激趣入题炼炼制1 t生铁铁所需焦炭的实际实际 用量，远远高于按照化学方程式计计算所需的量，且从高炉炉顶顶出来的气体中含有没有被利用的CO气体。开始，炼铁炼铁 工程师们认为师们认为 是CO与铁矿铁矿 石接触不充分之故，于是设设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的比例竟然没有改变变。这这成了炼铁炼铁 技术术中的科
2、学悬悬念。有关人士一直在研究其中的原因，直到19世纪纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过经过 深入的研究，这这一谜谜底才得以揭开。你知道这这是为为什么吗吗？新知识预习探究学习习目标标1认识可逆反应及其特征。2了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件的控制。新知预习预习1 可逆反应应(1)定义：在同一条件下_和 _均能进行的化学反应。 正反应方向 逆反应方向 (2)特点在 _，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)_。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“_”。例如：SO2和 O2反应的化学方程式为：_。同一条件下 同时进行 2 化学平衡状态态化学平衡(1)化学平衡的
3、建立反应开始时：v(正 )最大，v(逆 )为 _。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v(正 )逐渐_，生成物浓度逐渐增大v(逆 )从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v(正 )_v(逆 )，反应物和生成物各组分浓度_。(2)概念在一定条件下，当一个_反应进行到_和 _相等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。0 减小 0 增大 不再改变 可逆 正反应速率 逆反应速率 3 控制化学反应应条件的意义义通过化学反应条件的控制，改变化学反应_和化学反应的_，促进对人类有利的化学反应，抑制有害的化学反应。4 “提高煤的燃烧烧效率”的研究(1)燃料燃烧的条件燃料与_或氧气接触；温度达到燃料的_。速率 限度 空气
4、 着火点 (2)影响煤燃烧效率的条件煤的状态；空气用量；炉 (灶 )膛材料的选择；燃烧后烟道废气中热量的利用。(3)提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料_，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能_，且空气要_。尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高_。充分燃烧 充分接触 适当过量 热能的利用率 自主探究1 判断一个可逆反应应达到平衡状态态的标标志是什么？提示：正、逆反应应速率相等；反应应物和生成物的浓浓度不再发发生变变化(或各物质质的百分含量不再发发生变变化)。2 何为为化学平衡移动动？哪些外界条件的改变对变对 化学平衡移动动有影响？提示：当外界条件改变时变时 原来的化学平衡被破坏
5、，在新的条件下建立起新的化学平衡，即发发生化学平衡的移动动。影响化学平衡移动动的因素主要有温度、浓浓度、压压强等。催化剂剂不影响平衡移动动。新思维名师讲堂化学反应应的限度(3)特点正反应应、逆反应应同时进时进 行。正反应应、逆反应发应发 生的条件相同。正反应应或逆反应应不可能进进行到底。正反应应、逆反应应方向的热热效应应相反。2化学平衡化学反应应的限度(1)化学平衡状态的建立将某反应的反应物装入密闭容器，反应中正、逆反应速率变化情况如图所示：(2)化学平衡状态如果外界条件不发生变化，当化学反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状
6、态，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。如何理解“反应物和生成物的浓度不再改变？”反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，即反应物和生成物中各物质的浓度保持一定，各物质的质量保持一定，各物质的物质的量保持一定，各物质的质量分数也保持一定。(3)化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为：逆、等、动、定、变，即：温馨提示：化学反应应的限度(或化学平衡状态态)研究对对象为为可逆反应应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压压。化学反应应限度的本质质：v(正)v(逆)0，可理解为为同一物质质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质质的速率，应应依据化学计计量数转转化为为同一物质质速率。
7、化学反应应限度的宏观观特征：反应应物和生成物的浓浓度不再变变化。应应理解为为：物质质的量浓浓度一定；组组成成分的百分含量一定；反应应体系的压压强一定(反应应前后气体体积积相等的除外)；混合气体的平均相对对分子质质量一定等。不能理解为为各组组成成分的含量或浓浓度相等，通常情况下平衡时时各组组成成分的含量或浓浓度是不相等的。(4)化学平衡状态的判断依据直接判定依据：v(正 ) v(逆 )，具体含义：A同一物质：生成速率等于消耗速率。B不同的物质：化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。间接判定依据：各组分的浓度保持不变，具体：A各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质
8、的量浓度保持不变。B各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。温馨提示：平衡时时各组组分的浓浓度保持不变变，不是浓浓度相等，也不是等于化学计计量数之比，换换言之，若反应应一段时间时间后，各组组分的浓浓度相等或正好等于化学计计量数之比，则则反应应不一定达到平衡状态态。典例透析【解析】 A由于反应应是恒容的条件，反应应前后质质量守恒，体积积不变变，故气体密度也不变变，因此A不能作为为达到平衡的标标志，A错误错误 ；B.反应应物和产产物的浓浓度成比例不能说说明化学反应应达到平衡，故B错误错误 ；C.处处于可逆方程式同一侧侧的不同种物质质，一种物质质生成同时时另一种物质质消耗，且两者
9、的速率之比等于计计量数之比，故C正确；D.X和Z反应应方向相同，不能作为为化学平衡的判断依据，故D错误错误 ，此题选题选 C。【答案】 C(2015江西省赣赣州市十二县县高一第二学期期中)在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、 B、 C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化 混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、 B、 C、 D的分子数之比为1322
10、A B C D 【解析】 当达到化学平衡状态时态时 ，物质质的反应应速率与生成速率相等；此时时各成分的浓浓度不再变变化；反应应物的转转化率为为一定值值；当反应应前后气体系数和不相等时时，混合气体的总总物质质的量不再变变化且混合气体的压压强不再变变化。【答案】 B教材点拨拨1 控制化学反应应条件的目的化学反应有的快、有的慢，有的进行程度大、有的进行程度小，有的对我们有利，有的对我们不利。控制反应条件，促进有利的化学反应(提高反应物的转化率即原料的利用率，加快反应速率等)，抑制有害的化学反应(减缓反应速率，减少甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生等)，使化学反应向着对我们有利的方向转化。化学反
11、应应条件的控制2 控制化学反应应条件的基本措施(1)通过改变反应物的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应的速率。(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强(或浓度)等，改变可逆反应进行的限度。3 以“提高煤的燃烧烧效率”为为例，分析化学反应应条件该该如何选择选择 。问题与思考分析与结论 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越 充分，燃烧的反应速率越快空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什 么？ 若空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多； 若空气 不足，则煤燃
12、烧部分生成CO， CO排放到空气中造成污 染，且生成CO时，放出的热量会减少问题与思考分析与结论应选择什么样的炉(灶 )膛材料？ 理由是什么？ 应选择保温隔热且耐热的炉膛材料； 尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤 燃烧需提供部分能量才能继续，利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继 续进行，选择保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失如何充分利用煤燃烧后烟道废气中 的热量？可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用(2015经经典习题选习题选 萃)(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于( )A增大煤炭燃烧时的燃烧热，并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如 SO2等 )的形
13、成C提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 典例透析【解析】 由于大块块的固体燃料与空气接触有限，燃烧烧不够够充分和完全，使燃料燃烧产烧产 生的热热量减少，浪费资费资 源，还还会产产生大量的CO等气体，危害人体健康。采用沸腾腾炉是将固体燃料粉碎，增大燃料与空气的接触面积积，提高燃烧烧效率，同时时，又能防止煤炭不充分燃烧产烧产 生的CO污污染大气。但由于煤炭没有经过经过 去硫处处理，所以，不能减少SO2气体的产产生。【答案】 CD下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，
14、在煤粉燃烧器中燃烧【解析】 A项项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧烧充分，也不能提高热热能的利用率；B、C项项无论论从煤的粉碎程度，还还是空气用量上都比不上D项项。【答案】 D新考题随堂自测【解析】 在同一条件下，正反应应方向和逆反应应方向均能进进行的化学反应应称为为可逆反应应，因此选项选项 BCD中的反应应均是可逆反应应。由于充电电和放电电的条件不同，因此该该反应应不是可逆反应应，答案选选A。【答案】 A2 (2015湖北省武汉汉市部分重点中学高一下学期期中)下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间
15、改变化学反应的限度D反应限度是无法改变的【解析】 不同反应应的限度不同，A错错；通过过改变变温度可以让让反应发应发 生移动动，从而控制化学反应应的限度，B对对；化学反应应限度是反应进应进 行到的最大程度，与时间时间 无关，C错错；改变变某些条件时时化学反应应的限度可以改变变，D错错。【答案】 B【解析】 A反应应一开始就有正反应应方向和逆反应应方向两个方向进进行，错误错误 ，不选选A；B.t1t2，X2的物质质的量越来越少，错误错误 ，不选选B；C.t2t3，反应应达平衡，反应应仍在进进行，不选选C；D.t2t3，反应应达平衡，各物质质的浓浓度不再发发生变变化，正确，选选D。【答案】 D【答案】 D【解析】 v正(NH3)3v逆(H2)不能说说明反应应达到平衡状态态，选项选项 A不正确；1个NN键键断裂的同时时有6个NH键键断裂，说说明了正反应应速率等于逆反应应速率，反应应达到平衡状态态，选项选项 B正确；反应应体系如果是在恒压压条件下进进行，压压强不再
