《【化学】3.1.2《电离平衡》课件(人教大纲版高二上)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】3.1.2《电离平衡》课件(人教大纲版高二上)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离平衡电离平衡第一节（第二课时）* *n可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特 征？n若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化？n以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程？n弱电解质的电离过程中包含：n（1）分子电离成离子；n（2）离子结合成分子。DateDate二、电离平衡二、电离平衡vttv电离v分子化电离平衡电离平衡和化电离平衡和化 学平衡一样，学平衡一样， 当外界条件改当外界条件改 变时符合勒沙变时符合勒沙 特列原理。特列原理。DateDaten影响电离平衡有哪些因素n（1）温度n电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电 离方向移动。n（2）浓度n浓
2、度越大，电离程度越小。n（3）其他因素DateDate讨论：讨论：1 1、在盐酸中加少量在盐酸中加少量 NaClNaCl固体，在醋酸溶液固体，在醋酸溶液 中加少量中加少量 NaAcNaAc固体，将分别对两种酸的电离有固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？怎样的影响？2 2、在、在0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少醋酸溶液分别：加热、加入少 量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体， 电离平衡会怎样移动？溶液中电离平衡会怎样移动？溶液中c c(H(H+ +) )怎样变化？怎样变化？3 3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？、
3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？DateDate问题：怎样定量的比较弱电解质的相 对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考：（1 1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？（2 2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？（3 3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？对强弱？（4 4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？DateDate弱电解质电离程度相对大小的参数一一电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时Ka
4、=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH )意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。DateDate已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H+HCO3- 一(1)HCO3- H+CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。(9)(9)写出写出HH3 3POPO4 4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。 H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就就电离本身而言，你推测每一步的电离程电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，为什么？度如何变化，为什么？DateDate对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般 要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。DateDate弱电解质电离程度相对大小的另一种参 数-电离度 =已电离的分子数 弱电解质分子总数讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算的关系式？ DateDate
