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1、专 题 3溶 液 中 的 离 子 反 应第一 课时强电 解质 和弱 电解 质课前预习 巧设计名师课堂 一点通设计1设计2考点一考点二第 一 单 元弱 电 解 质 的 电 离 平 衡创新演练 大冲关课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练设计3(1)电解质是指在 里或熔融状态下能导电的 ；非电解质是指在水溶液里 熔融状态下都不能导电的 。(2)常见的 、 、 及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质； 既不是电解质也不是非电解质。水溶液化合物酸化合物碱盐单质和(3)强酸(如 、盐酸、 等)、强碱(如氢氧化钠、 等)以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离，这样的电解质称
2、为强电解质。弱酸(如碳酸、次氯酸、 等)、弱碱(如一水合氨等)等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。(4)HCl的电离方程式是HCl=HCl；醋酸的电离方程式是 。硫酸硝酸氢氧化钾醋酸CH3COOH HCH3COO一、强电解质和弱电解质1实验探究实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10 molL1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH 1醋酸：pH 1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H)： 盐酸醋酸实验操作实验现象实验结论气球 ，但与盐酸反应的气球鼓起的 盐酸与镁的反应速率 醋酸与镁的反应速率均增大快大于实验操作实验现象实验结论总结论：实验表明氯化氢溶于水，完全电离生成 和，醋酸溶于水，
3、极少量电离生成 和，大部分以 存在。HClHCH3COO醋酸分子2概念3常见的强电解质和弱电解质二、电解质的电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的离子的过程。自由移动2电离方程式(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：强电解质的电离方程式：用=表示，如NaCl的电离方程式为：NaCl=NaCl；弱电解质的电离方程式：用 表示，如CH3COOH、NH3H2O的电离方程式分别为 、 。CH3COOH CH3COOHNH3H2O NHOH1难溶性盐的溶解度很小，水溶液导电能力很弱，属于弱电解质吗？分析：难溶性盐虽然难溶，但溶解的部分完全电离属于强电解质。2对下列四位同学的讨论给
4、予点评，理解正确的是_分析：电解质和非电解质研究的对象均是化合物，铁为单质，盐酸为混合物，均不是化合物；CO2水溶液能导电是因为CO2与H2O反应的产物H2CO3发生电离造成，不是CO2自身电离；蔗糖属于非电解质。答案：军军3想一想，连一连。分析：熔融NaOH和液态HCl为强电解质；冰醋酸为弱电解质；酒精为非电解质。其中只有熔融NaOH能导电，液态HCl、冰醋酸、酒精不导电。答案：(1)A，(1)B，(1)C (2)D (3)A，(3)B (4)C，A甲，B乙，C乙，D乙4写出下列物质的电离方程式：(1)NaCl：_；(2)NH3H2O：_；(3)H2CO3：_；(4)Fe(OH)3：_；(5
5、)NaHSO4：_；(6)NaHCO3：_。5现有以下物质：a. NaCl晶体 b. 液态SO2 c液态醋酸 d汞 e固体 BaSO4 f稀硫酸 g酒精(C2H5OH) h熔融的KNO3 i. NH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。分析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非
6、电解质。答案：(1)dfh (2)acehi aehi (3)bg (4)abchi ci1强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物强电解质弱电解质电离程度完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程、无电离平衡可逆过程、存在电离平衡溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子强电解质弱电解质实例绝大多数的盐(包括难溶盐)；强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2、NaOH、C
7、a(OH)2等。弱酸：H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、H2O等2一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(如下表所示)。比较项目一元酸c(H) 酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同体积、相同c(H)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(如下表所示)。比较项目一元酸c(酸) 酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸小相同
8、小少相同一元弱酸大大多例1 下列叙述中正确的是 ( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多答案 C(1)电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关。如CaCO3、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；而CH3COOH、NH3H2O易溶于水，但不完全电离，属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。答案 点击下图进入“课堂10分钟练习”(1)依据在水溶液或熔化状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，依据在水溶液中能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质。(2)书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“=”；弱电解质部分电离，用“ ”。(3)电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。点击下图进入“课下30分钟演练”
