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1、本节学习目标:1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温 度下，水的离子积是常数2、初步掌握测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农 业生产和科学研究中的重要作用。H2O + H2O H3O+ + OH简写为：H2O H+ + OH1、水电离的表示方法：一、水的电离：K电离只与温度有关，升高温度K电离增大。2、水电离的特征：(2) 水的电离程度很小；(1) c(H+)水 = c(OH)水(3)25纯水中,c(H+)=c(OH)=1107 mol/L室温时， 1L水（55.6 mol H2O）中只有1107 mol电离常温，KW = c(H+) c(OH) = 11014
2、(4) 25时，K电离c(H2O)=Kw（水的离子积 常数，简称水的离子积） (5) KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解 质溶液。移动动方向c(H + )c(OH )KWHCl(g)NaOH(s)NaCl (s)CH3COONa (s) NH4Cl (s)升高温度影响水的电离平衡的因素加入物质变化H2O H+ + OH增大减小分子化方向不变分子化方向减小增大不变不移动不变不变不变离子化方向减小增大不变离子化方向增大减小不变离子化方向增大增大增大3、影响水的电离平衡的因素：1、温度： 升高温度，平衡向水的电离方向移动，电离程度 增大。c(H+)和c(OH)均增大，KW也增大c(H+)=c(OH
3、)1107 mol/L (T25纯水)2、浓度：KW = c(H+) c(OH) 11014 (T25纯水 或稀溶液)增大c(H+)或c(OH) ，平衡向结合成水方向移动；减小c(H+)或c(OH) ，平衡向水的电离的方向移动。1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 2、水的电离为：H2O H+ + OH，已 知KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+) 升高时， c(OH)一定降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH)C、条件改变，c(H+
4、) .c(OH)之积不变D、水的电离是一个吸热过程D3、能影响水的电离平衡，并使溶液中的且 c(H+) c(OH)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体CKW的应用计算溶液中的c(H+)或c(OH)1、常温下， 0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+) 、c(OH)分别为多少？2、常温下， 0.01mol/L NaOH溶液中， c(H+)、c(OH)分别为多少？c(H+) = 0.01mol/Lc(OH) = 10-12 mol/Lc(OH) = 0.01 mol/Lc(H+) = 10-12 mol/L3、常温下， 20mL 0.1
5、mol/L的盐酸，与 30mL 0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合， 求 混合液中c(H+)、c(OH)。Ba(OH)2过量 c(OH) = 0.02 mol/Lc(H+) = 510-13 mol/LKW的应用计算溶液中的c(H+)或c(OH)4、25：A、B、C 三种溶液，其中：A中 c(H+)= 10-3 mol/L B 中 c(OH) = 510-7mol/LC中c(H+)/c(OH)= 106,则三种溶液的c(H+)由大到小顺序 。KW的应用计算溶液中的c(H+)或c(OH)B中c(H+) = 210 -8 mol/LC中c(H+) = 10 -4 mol/LACB例1、常温
6、下， 0.01mol/L盐酸溶液中。 c(OH)是多少？由水电离出的c(H+)H2O是多少？KW的应用计算c(H+)H2O或c(OH) H2O例2、0.01mol/L NaOH溶液中。c(H+)是多少 ？由水电离出的c(H+) H2O 和c(OH)H2O分别是多少？c(OH) = c(H+)H2O = 10 -12 mol/L注意：任何水溶液中由水电离出来的 c(H+)H2O = c(OH-)H2Oc(H+)=c(H+)H2O=c(OH) H2O = 10 -12 mol/L5、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 c(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸KW的应用计算
7、溶液中的c(H+)或c(OH) 2、常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中由水电 离产生的c(H+)是多少?在100时呢？1、0.1mol/LNaOH溶液中的OH的浓度为？ 水电离出的OH浓度为？KW的应用计算c(H+)H2O或c(OH) H2O3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 出的c(H+ )H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液c(OH)=0.1mol/Lc(OH)H2O= 10 -13 mol/Lc(H+) H2O 25=10 -13mol/Lc(H+) H2O 100=10 -11mol/L = KW的应用计算c(H+)H2O或c(OH) H2O4、在
8、某温度下纯水中c(H+)=3.0107mol/L, 此时纯水中c(OH)为： 。5、25时，在0. 1 molL1的盐酸溶液中： c(H+)= ， c(OH) 。由水电离出的c(H+)= 。6、在0.0 1 molL1的硫酸溶液中由水电离出 的c(H+)= 。3.010-7mol / L0.1mol / L11013mol / L11013mol / L51013mol / L【例】 25时,某物质水溶液中由水电离 出来的c(H+)=11012mol/L,该溶液中 c(OH)为 _.1102mol/L或11012mol/L感悟：25时,水电离出来的c(H+)c(OH-)， c(H+) 1107
9、mol/L 碱性溶液：c(H+)107=107 106=106c(OH) c(H+) =c(OH)c(H+) 7 pH6c(H+) c(OH) c(H+) =c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) =c(OH)c(H+) 5 C 、3n B.m=n c.m13常温下，下列溶液等体积等体积混合后的溶液pH是大于7 、小于7还是等于7？pH1的HCl与pH13的NaOHpH1的HCl与pH14的NaOHpH2的HCl与pH13的NaOHpH1的HCl与pH12的NaOHpH=3的CH3COOH与pH11的NaOHpH=3的HCl与pH11的NH3H2OpH3的某酸与pH11的NaOHpH=3的
10、HCl与pH11的某碱=7=77 7 7 7 77 777 7 7 7 7 7常温下，pHa的强酸与pHb的强碱混合 ，混合后溶液呈中性，则则酸碱溶液的PH之和与 它们们的体积积之比的关系为为：V(酸)V(碱) 10ab14D D、酸碱中和酸碱中和混合液显混合液显中性中性时，强酸、时，强酸、 强碱体积比的计算：强碱体积比的计算：1、将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的 NaOH溶液混合,当混合液的pH=7时,强酸 和强碱的体积之比为_。 10：12、在25时时，若10体积积的某强酸溶液 与1体积积的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则则混合之前，该该强酸的pH值值之间间 应满应满 足的关系是
11、2、 若a代表Ba(OH)2溶液，b代表NaOH溶 液，c代表NH3H2O溶液，完成下列问题( 用a、b、c表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH大小 为：_(2)同pH的三种溶液物质的量浓度大小为 ：_(3)同pH时,三种溶液稀释相同倍数,pH大 小为：_abc 2a=b7),则三种溶液稀释的倍数大小为： _(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同 浓度的盐酸的体积大小为：_(6)同pH同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸 的体积大小为：_a=bc a=2b=2c a=bc 测定测定pHpH方法（阅读课本方法（阅读课本P47P47资料）资料） (1)定量精确测量: pH计(小数位)(2)定
12、量粗略测量: 广泛pH试纸(整数位)精密pH试纸(0.2或0.3pH差值)专用pH试纸(3)定性测量范围: 酸碱指示剂取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）放在干燥器中密封注意：不能直接用pH试纸去醮取溶液。若用事先用水湿润pH试纸，测得的溶液 pH值是否一定会出现偏差？ 如何保存pH试纸？使用pH试纸能否事先用水润湿？不一定pH试纸的使和方法：上，用洁净的玻璃棒醮取待测液，滴在试纸 中部，随即（30s内）与标准比色卡对照确 定溶液的pH 不能酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有 机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。HOH-HIn(石蕊） InH+ 红红色蓝蓝色指示剂发生颜色变化
13、的pH值范围叫做指示 剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙红红色橙色黄色 石蕊红红色紫色蓝蓝色 酚酞酞无色浅红红 色红红色指示剂酸中颜色PH 变 色 范 围碱中颜色 甲基橙3.14.4 橙色酚 酞8.2 10.0 浅红色 石 蕊5.0 8.0 紫色红色红色无色黄色 红色 蓝色常用指示剂的变色范围及颜色：判断下列溶液的酸碱性：1、滴加酚酞显红色的溶液碱性2、滴加石蕊显红色的溶液酸性3、滴加甲基橙显红色的溶液 酸性4、滴加甲基橙显橙色的溶液 酸性5、滴加甲基橙显黄色的溶液 酸性、中性、碱性都有可能6、滴加酚酞显浅红色的溶液 弱碱性练习5:将pH相同的HCl和CH3COOH分别冲 稀a倍和b倍，若a=b，则pH的关系 ；若冲稀后pH相同，则a、 b的关系。练习6:把aL bmol/L H2SO4和cL dmol/L 氨水 混合，pH7，则a、b、c、d的关系 。盐酸大于醋酸 ab2abcd在室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混 合，恰好完全反应，则氨水的电离平衡常数=？ 102a+b-28
