2007年威海市中考化学试题和答案

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1、威海市二威海市二 00 七年初中升学考试七年初中升学考试 化学试题化学试题 亲爱的同学：你好！答题前，请仔细阅读以下说明：1本试卷共 6 页，共 60 分。考试时间 70 分钟。2.答卷前，谓将密封线内的项目填写清楚。3.本试卷全部为笔答卷，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 希望你能愉快地度过这 70 分钟，祝你成功！题号1234567第一题 答题栏答案一选择（本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 1 分。每小题只有一个选项是正确的， 请将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。 ） 1.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信 息中，正确的是（ ）A

2、.该元素的原子序数为 52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为 52.00%D该元素的原子核外有 24 个电子 2正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提 下图所示的实验操作正确的是（ ）3图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不 正确的是（ ） A根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 C.根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 4下列说法中不正确的是（ ）A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量B.物质的

3、多样性主要是由物质的状态决定的C.物质都是由元素组成的D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应 5。下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实 解释A热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断地运动C氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质的分子不同，物质的性质不同D水通电后生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分 6据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其 厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢， 是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法 中，正确的是 A.碳膜片属于单质 B碳膜片与 C60是同

4、一种物质 C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料 D碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同 7下面是小洁同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中不正确的是（ ）二、填空与简答题（本题包括 3 小题，共 37 分） 8 （12 分）化学与材料 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金 属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问 题： （1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类 型） 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） 反应把铜和铁从 其的化合物中转化出来

5、。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和 碳酸钙。当温度达到 900左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生 成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03） 。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在黏土， 二氧化硅，氧化镁 碳醉钙，氧化铝，硅酸镁，硅酸铝 硅酸钙这 8 种物质 中，属于混合物的有（填代号，下同） ，属于金属氧化物的有 ，属于盐的 有 ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。 （3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可） ，原因是 。 （4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代

6、、铁器时代。在信息时代， 你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。 (5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第 I 和第 2 位，远多于铜，但铜却是人类 最早冶炼出的金属，已有 6000 多年的历史，而冶炼铁比铜晚了 3000 多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。9.（12 分）自然环境中化学物质的循环B化学与材料玻璃硅酸盐材料 塑料人工合成的有机高分子材料 玻璃钢复合材料A化学与环境塑料袋造成白色污染 汽车尾气造成大气污染 工业和生活污水的任意排放造成水污染C化学与健康甲醇能导致失明 CO 气体能使人缺氧而致死 海洛因损伤人的中枢神经系统D化学与能源

7、汽油化石燃料 酒精生物燃料 核能化学能源自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈 组成的自然环境中物质的循环是指各种化学元素 通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图是自然环境中部分无机物循 环示意图。 请回答下列问题： （1） 你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元 素有 。 （2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有 种；写出一种岩石圈中存在的复合肥 料的化学式 。 （3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现 物质由大气 圈向水圈转化的事例。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化 学方程式 。 (4）人类为了自身的需要，过

8、度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别 是 20 世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环 造成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度 看，目前显著增加的气体有（写出两种气体） 和 。对环境造成的危害分别 是和 。10. (13 分）追踪科学家的足迹材料 1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟 侯氏制碱法生产原理的主要过程： （1）20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3饱和溶液； 向 NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3结晶析出

9、完毕； 将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得 到 Na2CO3; 向的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4CI 晶体，过滤，得到 NH4CI。 材料 2：四种盐在不同温度下的溶解度表。温度 盐 溶解度1020304050NaCl35.836.036.336.637.0NH4HCO315.821.027.0 -NaHCO38.19.611.112.7 -NH4CI33.337.241.445.850.4试回答下列问题： （1）在实验室中，你选择的制备 C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原 料，

10、该反应的化学方程式为 。 （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源 （3）检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 （4）在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了 NH4HCO3和 NaCl 的混合溶液，析出晶 体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。 ） 。在 中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存在的离子有 。中反应的化学方程式为 。 （5）在 20 时，向含 NH4HC03 21 g 的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着 食盐

11、的逐渐加入，为什么会有 NaHC03晶体析出，而没有 NH4CI 晶休析出？理论上能析出 多少克 NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分可能用到的相对分子质量： NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5） 。 三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共场 16 分） 11 （4 分）化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向 氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红 色又褪去。 （1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能” ）发生 化学反应

12、，理由是有 。 （2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。 12 （12 分）已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管 中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化 铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。 【猜想】可能是氢气； 【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 。 （2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作 1 的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的 A 的目的是 ，反 应化学方程式为 。 加入足量 B 的目的是 ，如何确定此目的已 经达到？ 。 13.实验室

13、要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水， 请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三蓝色溶液固体 M铜加入过量的 A操作 1加入过量的 B操作 2答案及评分标准 说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若给出其它合理答案，可参照评分标准评分。2化学专用名词出现错误、元素符号有错误、计算结果无单位、化学用语书写不规 范酌情扣分。化学式书写错误、化学方程式不配平不给分 一、选择题（共 21 分，每小题 3 分） I D 2.C 3. B 4.B 5.A 6.A 7.D 二、填空与简答题（本题包括了小题，共 37 分。 ） 8.共 12 分。第（1）一（3）小题中，每空 1 分：第（4）一（5）小题，每空 2 分。 (1)氧化 还原（2） CaCO3+SiO3 CaSiO3+CO2高温(3)硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化 (4)晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给 2 分，其他一般材料给 1 分） (5)金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，