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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用资料物理量 单单位名称 单单位符号 长长度(l)米m 质质量(m)千克kg 时间时间 (t)秒s 电电流(I)安培A 热热力学温度 (T)开尔文K发发光强度 (Iv)坎德拉cad物质的量(n)摩尔mol国际单位制（SI）的7个基本单位1971年，在第十四届国际计量大会上 决定用摩尔作为计量原子、分子或离 子等微观粒子的“物质的量”的单位。分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。一、物质的量及其单位摩尔1.物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。是表示含有一定数目微观粒子的集体。2、摩尔：摩尔是表示“物质的量”的单
2、位。 摩尔简称摩。符号表示：mol摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化 学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质 量”或“物质的数量”【学生练习】：判断下列说法是否正确？ 1mol小米（ ）1molH2 （ ）1mol氧（ ） 1molH2O （ ）1molNa+ （ ）宏观物质微观粒子微观粒子1molmol分子 离子原子？个N NA A个1打 毛巾 12条1双 鞋 2只国际规定
3、1mol任何微粒所含的微粒数与 12g12C中所含的碳原子数相同， 约为6.021023个。 把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数3.阿伏加徳罗常数 符号：NA NA 6.02 1023mol-1单位： mol-1 (每摩尔)资料：假想把1摩尔（6.021023个） 水分子（分子直径210-10m）一个挨 一个地摆在地球赤道上（周长为4万千 米），可以绕地球赤道 周！300万2. 2mol H2O中含氧原子 个。3. 0.5mol NaOH中含Na+ 个。NA2NA0.5NA试试看：试试看：物质的量（n）微粒数（N）4. 2NA个H2是 mol。21. 1mol H2SO4中含有
4、个硫酸分子。5.6.021023 个铁原子物质的量是 1 mol 。n =NNA物质的量物质的量 （单位：（单位：molmol）微粒数微粒数 （单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 （单位：（单位：molmol-1-1）6.021023个水分子 1molH2O 氧原子（ ）微粒数 物质的量（ ）H O（ ）物质的量微粒数（ ）氢原子2mol 1mol 6.021023 26.021023 （4）1mol NaCl中含有 个Na+、含有 _ 个Cl-。 6.0210236.021023（2）1.2041024个H是 mol ；1.2041024/NA或2(3) x 个水分子的物质的
5、量是 mol;其中H原子的物质的量是 mol。【学生练习】：（1）0.5molH2O中含有 个水分子；3.011023x/NA2x/NA判断下列说法是否正确，并说明理由：(1)1mol氧(2)0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)1mol是6.021023个粒子的集合体。填空： 1.1molO中约含有（ ）个O 2. 3molH2SO4 中约含有（ ）个H2SO4 ，可电离出（ ）molH+3. 4molO2含有（ ） molO原子，（ ）mol质子4. 10molNa+中约含有（ ）个Na+1molH2O的质量18g1molH2SO4的质量98g1molAl的质量27g1
6、molNa+的质量23g1molCl-的质量35.5g4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号为常用单位： g/mol 或 gmol-1 定义式： 摩尔质量（M）=质量（m）物质的量（n）数值： 等于相对原子（分子）质量辨辨 析析相对原子质量 相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同相同1gg / mol物质的量 (mol）微粒个数 (个)物质质量 (g)MM NA NA【课堂小结】：【巩固练习】：计算：前面出示的342g蔗糖、18g水 、58.5g氯化钠、32g硫、65g锌所含 分子数、原子数或离子数？ 【巩固练习】：有五种物质：6gH2；0.5molCO2；
7、1.2041024个HCl分子；147gH2SO4；92g乙醇(C2H5OH)；请回答：物质的量最大的是 ；所含分子数最多的是 ；所含原子数最多的是 ； 计算题：0.5mol CO 和 CO2混合气体质量为 18g，求混合气体中CO 和 CO2的 物质的量之比。质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)=二、 气体摩尔体积1.决定物质体积的因素（1）构成物质的粒子数目 （2）粒子的大小 （3）粒子之间的距离在相同的温度和压强下，粒子数 相同的任何气体都具有相同的体积。2、气体摩尔体积：v常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol(m3mol-1 ) 。Vm=Vnv定义式：v符
8、号为Vmv定义：单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气 体所在的温度和压强，在0、101kPa下，气体摩 尔体积约为22.4L/mol.判断下列说法是否正确？为什么？1.气体的摩尔体积为22.4Lmol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大练习下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
9、一定 处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等答案 （D） 填写下列空白：（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L（2）标况下， 2molO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 mol（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.011023个三、物质的量在化三、物质的量在化 学实验中的应用学实验中的应用体积是溶液体积，并非溶剂体积。常用单位：摩 / 升 注意符号： mol / L 或 molL-1
10、 溶质用物质的量表示。公式：cB1、物质的量浓度定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的 物质的量，称为B的物质的量浓度。 用 CB 表示。课堂练习0. 5（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质 的量浓度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸 的物质的量为 mol 。 （4）10 mol HCl能配成 L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸。5 1（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L1 （7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的
11、量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 （5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。（6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。复 习物质的量微粒数NA .NAM.M 质量气体体积 (标准状况)Vm.Vm物质的量浓度.VV配制溶液的计算【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算 溶液的物质的量浓度。解： n (HCl) =36.5g/mol0.73 g = 0. 02 molV (HCl) =20
12、0mL 1000mL/L= 0. 2 LC (HCl) =0.02 mol0.2L= 0. 1 mol/L答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需NaOH的质量。V (NaOH) =500mL1000mL/L= 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。解：溶液稀释的计算【例3 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液
13、， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V6 mol/LV = 0.6mol/L 500mLV = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液) V(稀溶液)2.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)步骤计算计算：质量或体积称量称量：用托盘天平称量或量筒量取：用托盘天平称量或量筒量取溶解溶解：在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解转移转移：移入一定容积的容量瓶洗涤洗涤：洗涤烧杯两至三次，洗涤液也注入容量瓶定容定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴 管加水至液面与刻度线相切。下列操作对实验结果有何
14、影响（偏高、偏低、无影响）？（2）误差分析及讨论.转移溶液前容量瓶中有水无影响2.向容量瓶中转移液体时少量流出偏低3.未洗涤烧杯和玻璃棒偏低4.定容，摇匀后液面下降再加水偏低5.定容时，水加多后用滴管吸出偏低6.未冷却至室温就加水定容偏高7.俯视8.仰视偏高偏低练习：用98的浓硫酸（=1.84g/cm3）配 250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸， 把_ 缓缓注入到_中，并用 _不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸 馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻 度线_时，改用_小心加水至溶 液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_， 将配好的溶液转移到_
