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1、B盐的水解一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K(NH3H2O) = 6 10-8，K (HF) = 1.8 10-5)的原因是解：因K(HF) K(NH3H2O)，所以NH4F显酸 性，有少量HF存在，溶解SiO2。B酸碱质子理论v根据酸碱质子理论，H2PO4的共轭酸的化学式为 ：AHPO42 BH3PO4 CPO43 DH2PO4 v已知Ac+H2O=HAc+OH为吸热反应，抑制它正 方向进行的是：A升温 B降温 C加酸D加碱 E加水稀释v根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭 碱的化学式。NH4+; H2PO4; HCO3 答：NH3 ; HPO42 ; CO32B量子数a，b，c 三个
2、电子具有的量子数（n,l,m）为a: 3,2,0；b: 3,1,0；c: 3,1,-1。三者的能量大小为 ： A. abc B. acb C. ab=c D. cabB原子结构v下列化合物中，不具有孤对电子对的是：AHF BH2O CCH4 DNH3v下述化合物中，偶极矩不为零的是：A. CS2 B. H2S C. CCl4 D. SF6B氧化数v分别填写下列化合物中氮的氧化数： N2H4( )，NH2OH( )，NCl3( )，N2O4 ( ) v已知HBrO 1.6 1/2 Br2 1.07 Br，下述正 确的说法是： AHBrO具有强氧化性； BBr离子具有强还原性； CBr2可被歧化为
3、HBrO 和Br； DBr2的氧化性大于HBrO的氧化性。B标准电极电势下列两反应： (1) Zn + Cu2+(1 molL-1) = Zn2+(1 molL-1) + Cu (2)2Zn + 2Cu2+(1 molL-1) = 2Zn2+(1 molL-1) + 2Cu 则两个反应的下述各项的关系是 E 相同 ； E 相同 。 rGm1 = _ _1/2_ rGm2。 K1和K2 相同 。B标准电极电势v下列各电极的E大小的顺序是：(1) E(Ag+/Ag) (2) E(AgBr/Ag)(3) E(AgI/Ag) (4) E(AgCl/Ag) v比较下列各电极的E大小： E(CuCl/Cu
4、) E(Cu/Cu) E(CuCl/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl)=0.10molL-1) E(Cu/Cu) E(CuCl/Cu,c(Cl)=0.10molL-1) E(CuCl/Cu,c(Cl)=0.20molL-1) E(CuCl/Cu,c(Cl)=0.10molL-1) B考试复习：计算题v携带计算器! v不要把问题复杂化!v与化学方程式对应 v化学计量数 v正负号 v数字计算B化学热力学：知识点v焓变、等压热效应和等容热效应的定义和相互关 系 vfHm 和rHm、 Sm 和rSm 以及fGm和rGm之间 的关系 v盖斯定律 vG = H TS v B化学热力学计算计算下列反应在
5、298.15K，标准大气压下的焓 变、等压热效应和等容热效应 CH4(g)+4CuO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Cu(s) 已知fHm(CH4,g)= - 74.85 kJmol-1, fHm(CuO,s)= - 157 kJ mol-1, fHm(CO2,g)= - 393.5 kJ mol-1, fHm(H2O,l)= - 285.8 kJ mol-1B解答1. 盖斯定律 rHm =ifHm(生成物) ifHm(反应物) 2. rHm = Qp 3. Qp = Qv + pV = Qv + nRT n只计算气体B化学热力学计算计算反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2
6、(g) 在773K时的rGm及Kp。（设273K 773K范 围内的rHm和rSm保持不变。） 解: rHm=(393.51)+0(110.52)+(241.82) = 41.17(kJmol-1) rSm= (213.6+130.58)(197.56+188.72)= 42.1(JK-1mol-1)BrGm= rHm TrSm= 41.171000773(42.1)= 8626.7(Jmol-1) Kp = 3.83单位换算B化学热力学计算试求反应MgCO3(s) = MgO(s)+CO2(g)的下列物理量 ： v在298K，100kPa下的rHm(298K), rSm(298K), rGm
7、(298K); v在1200K时的rGm(1200K)和K(1200K)； v在100kPa压力下（即PCO2=100kPa）进行分解的最 低温度。B解答v盖斯定律 rHm =ifHm(生成物) ifHm(反应物) vrGm(T) = rHm(298K) TrSm(298K) vrGm(T)2.303RTlgK(T) v B化学热力学计算298K时，反应SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) 和 SiO2(s)4HCl(g)SiCl4(g)2H2O(g) fGm(SiO2,s)- 856.7 KJmol-1， fGm(HF,g)- 273.0 KJmol-1， fGm(Si
8、F4,g)- 1512.7 KJmol-1， fGm(H2O,g)- 228.6 KJmol-1， fGm(HCl,g)- 95.3 KJmol-1， fGm(SiCl4,g)- 621.7 KJmol-1。 计算上述两反应在298K时的rGm并判断在标准状 态时反应进行的方向 rGm =ifGm(生成物) ifGm(反应物)B化学热力学计算已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的fHm分别为-92.3 、-46.1和-314.4 KJmol-1，以及： HCl(g)HCl(aq) rHm-73.2 kJmol-1 NH3(g)NH3(aq) rHm -35.2 kJmol-1 NH
9、3(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq) rHm-60.2 KJmol-1 试计算：(1) 2.0 mol HCl(g)与2.0 mol NH3(g)反应生 成NH4Cl(s)放出的热量；(2) 1.0mol HCl(g)与1.0 mol NH3(g)同时溶解在水中的热效应；(3) fHm(NH4Cl, aq)；(4) 1.0mol 的NH4Cl(s)溶解在水中生成 NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)的溶解是吸热过程 还是放热过程？BG = H TS25，101.3KPa下， CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g) 已知rHm=402 kJmol-1, rSm=198.6 k
10、Jmol-1. 问： (1)上述反应能否自发进行? (2)对上述反应，是升高温度有利，还是降低 温度有利？ (3)计算使上述反应逆向进行所需的最低温度 。B反应速率常数计算已知在660K时，测得反应2NO+O22NO2实验数据 如下：试求：（1）反应速率方程式和反应级数； （2）此温度下的反应速率常数； （3）当c(NO)=0.015molL-1；c(O2)=0.025molL-1时 的反应速率。起始浓度(molL-1) c(NO)起始速率(molL-1s-1) c(O2)c(O2)降低速率 0.0100.0102.510-3 0.0100.0205.010-3 0.0300.0204.510
11、-2B解：(1) 设反应速率方程式为：v=kcx(NO)cy(O2) 则 ：代入 c (NO) = 0.010的两组数据，可得 y = 1 ；代入 c (O2) = 0.020的两组数据，可得 x = 2 ；故反应速率方程式为 v=kc2(NO)c(O2) ，反应级数为 2 +1 = 3 。 (2) k= v/c2(NO)c(O2)=2.510-3/(0.01020.010)= 2.5103 (L2mol-2s-1) (3) v=kc2(NO)c(O2)= 2.510-30.01520.025 = 0.014 (molL-1s-1)B标准平衡常数：知识点v理想气体状态方程 v摩尔分数的定义和计
12、算 v分体积的定义和计算 v转化率的计算 v转化率和标准平衡常数Kv标准平衡常数表达式B标准平衡常数9.20克N2O4于 27 C时，在1.00105Pa下发生反应： N2O4(g) = 2NO2(g)。达到平衡时混和气体的体积 为2.9210-3m3。求N2O4的转化率和反应的标准平衡 常数K。 解：在1.00105Pa下发生反应：等压反应 先计算平衡时刻的总的物质的量n： 由理想气体状态方程 pV=nRT 注意单位：p - Pa，V-m3 计算得 n=0.117 mol 初始时刻N2O4的物质的量为Bn(N2O4)=9.20/92.00=0.10 mol 假设平衡时刻反应掉的N2O4的物质的量为x mol，N2O4(g) = 2NO2(g) 平衡时：0.1-x 2x n=0.1-x+2x=0.1+x=0.117，则x=0.017 N2O4的转化率=0.017/0.1100%=17%B标准平衡常数在600K、100.0KPa下，将0.080 mol空气（其中氧气 的体积
