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1、【考点要求】 考点3物质的分类： 1会判断一些常见物质的类别：混合物和纯净物 2掌握单质和化合物（酸、碱、盐、氧化物）的分类 3分散系： （1）知道溶液的组成、溶解度、饱和溶液和溶质质量分 数的概念 （2）配制一定质量分数、物质的量浓度溶液的方法 （3）了解胶体的性质和应用（“丁达尔效应”） 考点4化学反应的分类： 了解将化学反应按5种不同的分类标准进行分类考点5化学用语 1熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 （136号元素） 2熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 3会准确书写原子结构示意图（120号）、电子排布式（136号）、轨道表
2、示式（118号）、电子式、化学式（分子式）、结构式和结构简式的表示方法。 4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5理解质量守恒定律的含义。 6能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、水解方程式、电极反应式 和用电子式表示化合物的形成过程考点1：物质的组成1物质的组成关系考点1：物质的组成 2分子、原子、离子的比较微粒概念构成物质的类别及部分代表物原子化学变化中最小的微 粒1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等分子保持物质化学性质的 一种微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气 体等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有 机物等
3、 离子原子失去或得到电子 得到的带电的微粒金属氧化物、强碱、大多数盐考点1：物质的组成 3离子与基团离子基团 定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基 的总称 区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物 质，呈电中性 联系两者通过得失电子可以互相转化 实例OH Cl CH3+OH NO2 Cl CH3考点1：物质的组成 4“三素”：元素、核素和同位素三素概念注意 元素具有相同核电荷数的一类 原子的总称元素种类由质子数决 定，只讲种类不讲个 数核素具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子核素是原子的具体体 现形式同位素质子数相同中子数不同的 同一元素的不同原子同位素一定是指原子考点1：物质的组成
4、 5“四同”：同素异形体、同位素、同系物、同分异构体考点2物质的变化和性质 1物质的变化物质变化区别实例物理变化无新 物质 生成（1）过滤、渗析、蒸馏、分馏、蒸发、结晶、 分液、萃取、胶体的聚沉、吸附、盐析、升华 （2）溶解、潮解（3）金属导电（4）焰色反应化学变化有新 物质 生成 ，常 伴随 物理 变化（1）分解、化合、置换、氧化、还原、 （2）裂化（裂解）、风化、老化、硫化、硝化、磺化、钝化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）软化、同素异形体的转化 （3）干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸 （4）电离、电解、电镀、电泳、电化学腐蚀、 熔融盐导电等 （5）蛋白质的变性考点2物质的变化和性质 2物质的性质
5、物质性质概念实例物理性质不需要经过化 学变化就能表 现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度 、熔点、沸点、溶解性、挥发 性、导电性等化学性质化学变化中表 现出来的性质如：稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等考点3物质的分类考点3物质的分类 1混合物：如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气 、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名 所含的主要成分应牢记： 如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃 ：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2 ，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、 H2
6、，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气 ：乙烯、丙烯、丁二烯，福尔马林：3540%HCHO水溶 液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。考点3物质的分类1混合物： 分散系溶液浊液胶体分散质的直径小于1nm大于100nm1nm100nm分散质粒子单个小分子或 离子巨大数目分子 的集合体许多分子的集合体 或高分子实例氯化钠溶液石灰乳、油水烟、云、雾，豆奶 、牛奶、蛋清的水 溶液 性 质外观均一、透明不均一透明均一、透明稳定性稳定不稳定稳定透过滤纸能不能能透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔现象无丁达尔现象有丁达尔现象（1）几种分散系及比较：考点3物质的分类1混合物：（2）胶体 内容主要应用
7、 性 质丁达尔效 应一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别胶体和溶 液 布朗运动胶粒在胶体中做不停的、无秩序的 运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动 胶粒带电：金属氢氧化物、金属氧 化物胶粒带正电；非金属氧化物、 金属硫化物、硅酸胶粒带负电；高 分子胶粒一般不带电工厂除尘聚沉胶体微粒在外界条件的作用下，形 成沉淀从分散剂里析出的过程必要时需破坏 胶体考点3物质的分类1混合物：（2）胶体 内容主要应用 分 类按分散剂 的状态分 类分散剂是液体液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃 按分散质 的粒子分 类粒子胶体胶粒是许多
8、“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等 制 备 方 法水解法复分解法Ag+I-AgI(胶体) SiO32-2H+H2SiO3(胶体)考点3物质的分类1混合物：（2）胶体 内容主要应用 聚 沉 方 法加热加速胶粒运动，使之结合成大颗粒制豆腐、工业 制肥皂；解释 某些自然现象 ，如江河入海 口形成三角洲加入电解 质中和胶粒所带电荷，使之聚结成大 颗粒 加入带相 反电荷的 胶体互相中和电性，减小同种电性胶粒 间的相互排斥而使之聚成成大颗粒提 纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而 离子、小分子较小可透过半透膜， 用此法将胶体提纯净化、精制胶 体考点3物质
9、的分类1混合物：（3）溶液 溶液内容 分 类按分散 剂状态固体“溶液”：例如合金、液体“溶液”：例如水溶液 气体“溶液”：例如空气 按饱和 程度饱和溶液和不饱和溶液溶 解 度固体溶 解度是在一定条件下，100克溶剂中溶解某溶质达到饱和 状态时所溶解溶质的质量 气体溶 解度在一定温度下，某气体（压强为1标准大气压）在1 体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 溶 解 度 曲 线根据某物质的溶解度曲线可以查知这种物质在某温度时的溶 解度，也可以看出这种物质的溶解度随着温度的变化而变化的 规律，还可以比较温度相同时不同物质溶解度的大小。考点3物质的分类1混合物：（3）溶液一 定 浓 度 溶 液 的
10、配 制一定质 量分数 溶液的 配制计算（溶质和溶剂的质量）、称量（溶质和溶剂）、 溶解、装瓶一定物 质的量 浓度溶 液的配 制仪器： 步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、 定容、摇匀、装瓶。 误差分析：根据 判断考点3物质的分类1混合物：（3）溶液相 关 计计 算一定条件下的饱和溶液有：（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶 剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量X：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和 ）的质量X：【考点要求】 考点1物质的组成 1化学科学：化学是在原子、分子水平上认识物质，可以识别、改变和创造分子，是以实验为基础的一门科学。 2物质的组成：
11、 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。 （2）会区分“三素”、“四同”。 考点2物质的变化和性质 1物质变化：会判断一些变化是物理变化还是化学变化。 2物质性质：了解物质常见的物理性质和化学性质考点3物质的分类 2氧化物的辨析（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化、Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）考点3物质的分类 3酸注意问题
12、 （1）酸性强弱 H3PO4HFH2SO3HCOOHCH3COOHH2CO3C6H5OHHClOH2SO3HSO3-H2CO3C6H5OHHCO3-HClOH2CO3HCO3-Al(OH)3（2）六种强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI考点3物质的分类 4常见物质的化学式和俗称 俗称化学名称主要成分的化学式或结 构简式 纯碱或苏打碳酸钠Na2CO3 碳酸钠晶体或 口碱十水合碳酸钠Na2CO310H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3 食盐氯化钠NaCl 芒硝十水合硫酸钠Na2SO410H2O 烧碱、火碱、 苛性钠氢氧化钠NaOH碱石灰氢氧化钠和氧化钙NaOH和CaO 灰锰氧高
13、锰酸钾KMnO4 苛性钾氢氧化钾KOH 草木灰碳酸钾K2CO3 碳铵碳酸氢铵NH4HCO3 硫铵、肥田粉硫酸铵(NH4)2SO4 硝铵硝酸铵NH4NO3 王水浓硝酸和浓盐酸HNO3和HCl（体积比1 ：3） 菱镁矿碳酸镁MgCO3 卤水氯化镁和氯化钙MgCl2和CaCl2 生石灰氧化钙CaO 石灰石、大理 石碳酸钙CaCO3熟石灰、消石 灰、石灰水氢氧化钙Ca(OH)2电石碳化钙CaC2萤石氟化钙CaF2 石膏（生石膏 ）二水合硫酸钙CaSO42H2O熟石膏、烧石 膏一水合二硫酸钙2CaSO4H2O波尔多液氢氧化钙和硫酸铜Ca(OH)2和CuSO4 漂白粉次氯酸钙和氯化钙Ca(ClO)2和Ca
14、Cl2 重晶石硫酸钡BaSO4 铝土矿（矾土 ）一水合氧化铝Al2O3H2O三水合氧化铝Al2O33H2O刚玉（蓝宝石 、红宝石）氧化铝Al2O3冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6 石英、水晶、 石英砂二氧化硅SiO2水玻璃（泡花 碱）硅酸钠（水溶液）Na2SiO3普通硅酸盐水 泥硅酸二钙、硅酸三钙和 铝酸三钙2CaOSiO2、3CaOSiO2 和3CaOAl2O3普通玻璃硅酸钠、硅酸钙和二氧 化硅Na2SiO3、CaSiO3和SiO2干冰二氧化碳CO2 尿素碳酰铵CO(NH2)2 黄铁矿、硫铁 矿二硫化亚铁FeS2磁铁矿四氧化三铁Fe3O4 赤铁矿氧化铁Fe2O3 菱铁矿碳酸亚铁FeCO3 铁
15、锈水合氧化铁Fe2O3nH2O 绿矾七水合硫酸亚铁FeSO47H2O 铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3胆矾、蓝矾五水合硫酸铜CuSO45H2O 皓矾七水合硫酸锌ZnSO47H2O 明矾十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O TNT三硝基甲苯C6H2(NO2)3CH3天然气、沼气 、坑气甲烷CH4木精甲醇CH3OH 甘油丙三醇C3H5(OH)3 硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3 石炭酸苯酚C6H5OH 蚁醛甲醛HCHO 蚁酸甲酸HCOOH福尔马林3540的甲醛水溶 液HCHO醋酸（冰醋酸 ）乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸C17H35COOH 软脂酸十六酸C15H31COOH考
16、点3物质的分类 4分类法（1）交叉分类法（2）树状分类法：考点4化学反应的分类1按反应形式分类（基本反应类型） 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2按有无离子参加分类 （1）离子反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2）分子反应 H2+Cl2=2HCl 3按有无电子转移分类氧化还原反应、非氧化还原反应 4按反应的热效应分类（1）放热反应：H0 （2）吸热反应：H0 5按反应进行程度分类：（1）可逆反应 （不能进行到底） （2）非可逆反应（能进行到底） 考点5：化学用语 1物质组成的表示方法化学式、分子式、实验式（最简式）、结构式 、结构简式、球棍模型、比例模型、电子式、原 子结构示意图、电子排布式、轨道表示
