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1、高二化学第一次月考试题一、选择题（16X3 分=48 分）1在乙烯分子中有 5 个 键，一个 键，它们分别是( )Asp2杂化轨道形成 键和 键Bsp2杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键CCH 之间是 sp2杂化轨道形成的 4 个 键，CC 之间一个是参加 sp2杂化轨道形成的 键，另一个是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 sp2杂化轨道形成的 键，CH 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键2下列分子和离子中中心原子价层电子对 VSEPR 模型为四面体且分子或离子空间的构型为 V 形的是( )ANH4 BPH3 CH3O DOF23膦又称磷化氢，化学式为 PH3
2、，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于 PH3的叙述中正确的是( )APH3是非极性分子BPH3中有未成键电子对CPH3是一种强氧化剂DPH3分子中 PH 键是非极性键4下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2、H2S BBF3、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl5下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱6下列各物质中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )ABeCl2
3、 BPCl3 CPCl5 DNH37已知 NH3分子可与 Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)28某非金属 X 的最低负价为m。它的最高价氧化物对应水化物中有 b 个氧原子，则这种酸的分子式为( )AH2b8mXOb BH2bm8XOb CH2b8mXOb DH2b8mXOb9下列物质的分子中既有 键又有 键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D10下列说法中，不正确的是( )A极性分子一定含有极性键 B非极性分子不一定含有非极性键 CCH4和 P4分子都是正
4、四面体结构，但键角大小不同D常温常压下的气体分子中都含有共价键11欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 ( )A酒精 B四氯化碳 C蒸馏汽油 D苯12下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )ACO2与 SO2 BCH4与 NH3 CBeCl2与 BF3 DC2H2与 C2H4 13x 、y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) A.x 的原子半径大于 y 的原子半径。 B.x 的电负性大于 y 的电负性C.x 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径 D.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能14.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 (
5、 )A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p15.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 ( )A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应16下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是（ ）A、OHCCHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD、CH3CHCCH2CH3二、非选择题（52 分）17(16 分)已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子的数目
6、依次为 1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B 和 C 的分子式分别是_和_；C 分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是_，该反应的化学方程式为_；(4)若将 1 mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O，则 E 的分子式是_。18(18 分)已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子
7、数比内层电子总数少 3，它们形成的化合物的分子是 XY4。试回答：(1)X 元素原子的基态电子排布式为_；Y 元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若 X、Y 两元素电负性分别为 2.1 和 2.85，则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与 SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。19 （6 分）2003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦
8、想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 20 （5 分）A、B、C 均为短周期元素，可形成 A2C 和 BC2两种化合物。A、B、C 的原子序数依次递增，A 原子的 K 层的电子数目只有一个，B
9、位于 A 的下一周期，它的最外层电子数比 K 层多 2 个，而 C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2 个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性” ）分子。21(7 分)根据要求完成下列问题：(1)写出基态 Fe 原子的电子排布式：_。(2)指出配合物 K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)判断 BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_、_、_。高二化学第一次月考试题答题卡一、选择题（16X3 分=48 分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（52 分）17、 （8X2 分=16 分）_ _ _ _ _ _18、 （9X2 分=18 分）_ _ _ _ _ _ _19、 （3X2 分=6 分）_20、 （5X1 分=5 分）_ _ _ _ _21、 （7X1 分=7 分）_ _ _ _ _ _ _附加题（15 分）_ _ _ _ _ _ _ _ 考号：_ 班级：_姓名_ 分数_
