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1、洞口县第二高级中学化学组化学,改变了整个世界Welcome to chemistry主讲: 谢洞口县第二高级中学化学组化合物电 解 质非电解质强电解质 弱电解质在表示方法上区分强电解质和弱电解 质的电离分别用等号和双向箭头H2O H2SO3 HClOHF H2CO3 NH3.H2OH+OH- H+HSO3- H+ClO-H+ + F- H+HCO3-NH4+ OH-复习H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClKOHCuSO4= 2H+ + SO42-= Ca2+2OH-= Na+H+SO42-= H+ + Cl-= K+OH-= Cu2+SO42-洞口县第二高级中学化学组二、离子反应1.概念
2、：有离子参加的反应称为离子反应。 （包 括有离子生成）2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 实验2-1 实验实验现现象1.向盛有2mLNa2SO4溶液的 试试管里加入2mL稀KCl溶液 。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的 试试管里加2mLBaCl2溶液。无现象发生 有白色沉淀生成理论分析CuSO4 + NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2 Cu2+2OH-= Cu(OH)2实验体验 处理方案:CuSO4溶液 +NaOH溶液概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子反应方程式：离子反应方程式：洞口县第二高级中学化学组 写：正确书写化学方程式
3、 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式, 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示. 删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒书写步骤： 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例 基础关键途径保证洞口县第二高级中学化学组 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一 般在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生 成物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、Ba
4、SO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等洞口县第二高级中学化学组 练习:下列离子方程式中，正确的是 A把金属铁放入稀硫酸中B碳酸钡和稀硫酸反应 C澄清石灰水和盐酸反应D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 洞口县第二高级中学化学组化学方程式离子方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O成果检测H+OH-=H2OH+OH-=H2O H+OH-=H2OH+OH-=H2O思考
5、与交流:观察表格的异同, 得出什么结论? 异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同 。结论:1. 中和反应的本质是: H+OH-=H2O2. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。洞口县第二高级中学化学组揭示了离子反应的实质。(1)离子方程式的意义:不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H+OH- =H2O 来表示？H+OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐和水的中和反应。判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合Mg(OH)2+2H+=Mg2
6、+2H2O 【 】 2.氯化钡溶液中加稀硫酸BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】 3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】能力提升正确错误错误迁移运用 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-洞口县第二高级中学化学组BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3迁移运用写出与下列离子方程式相对应的化 学方程式 Ba2+S
7、O42-=BaSO4 化学方程式1:化学方程式2:洞口县第二高级中学化学组【实验实验 2- 3】现现象离子方程式生成物 特性2mLCuSO4(aq)+2 mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)+几 滴酚酞，再慢慢 滴加稀盐酸2mLNa2CO3(aq)+ 2mL稀盐酸Cu2+2OHCu(OH)2H+OH-H2OCO32+2H+=H2OCO2难溶水气体蓝色 沉淀先变 红后 褪去有气 泡产 生洞口县第二高级中学化学组(2)离子反应发生的条件 生成沉淀（难溶物质 ）复分解 反应的 条件生成气体（挥发性物质）生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）注意：离子方程式书写及其正误判断1、书写离子方程式应注意的问
8、题 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程 式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) = CaCl2+2NH3+2H2O(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。洞口县第二高级中学化学组（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例： NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2+ H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质: 强酸: H2
9、SO4 、HCl强碱: NaOH KOH 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (溶解度表 )有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式,如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl 和浓HNO3中都含有大量的水。洞口县第二高级中学化学组(4)对于微溶物的处理: 生成物用化学式表示。 反应物：处于溶液状态(稀溶液、澄清的石灰 水) 用离子形式表示。 浊液或固态（石灰乳或浑浊）用化学式表示。 2、离子方程式正误判断的关键四 查化学符号书写正误，拆的问题 “”、 “、”是否运用恰当 质量守
10、恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等三 看看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性看反应的可能性：是否符合事实洞口县第二高级中学化学组错例分析： 1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH= H2O2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+
11、H2O Ba2+SO42BaSO4 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 洞口县第二高级中学化学组6、氧化铜和稀硫酸反应： O2-+2H+H2O CuO +2H+ =2Cu2+H2O 四、离子共存问题 ：1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离 子反应，离子间便不能大量共存。 生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等 生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32 -、HSO3-等 生成弱酸、弱碱、水： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸 ；H+与OH-生成水
12、洞口县第二高级中学化学组 2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与 大量共存。如：CO32-、SO32-、CH3COO、PO43- HSO3、HPO42- HCO3-、HS-、H2PO4-、SiO32-等 不可与H+大量共存。3、弱碱根阳离子、酸式酸根离子不可以与 大量共存。例如：NH4+,Cu2+,Fe2+, Al3+,Mg2+,Ag+，HCO3 ,HSO3 ,HPO42-等不可与 OH大量共存。4、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+)与 还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。洞口县第二高级中学化学组5、附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色
13、离子：Cu2+ （蓝色） 、Fe3+ （黄棕色 ）、Fe2+ （浅绿色） 、MnO4- （紫色）。等 （2）强碱性（PH7）溶液中不存在与OH-反应 的离子。 （3）强酸性（PH7）溶液中不存在与H+反应 的离子。洞口县第二高级中学化学组1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、K+ HCO3- CO32- Br- B、CO32- HCO3- OH- K+C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ SO32-课堂练习2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ Cl- NO3- CO32-C、Na+ H+ K+ SO42- D、Na+ SO42- S2- Cl-洞口县第二高级中学化学组3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存的离子组是A、NH4+ NO3- Al3+ Cl- B、Na+ Fe2+ K+ NO3- C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+ 课堂练习4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并 且溶液呈无色透明的是 ( )A、MnO4- K+ Na+ SO42- B、Na+ K+ Cu2+ Cl-C、Mg2+ NH4+ Cl- NO3- D、Ba2+ K+ S2- SO42-
