高考化学第一轮复习全套资料-策略32隔离分割的处理技巧

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1、策略策略 32 隔离分割的处理技巧隔离分割的处理技巧 金点子：金点子： 在一定条件下，将所研究的体系相对独立地分割出来，以排除外界的干扰，这一思维 方法称之为隔离分割法。在化学解题中隔离分割法主要应用在以下几个方面。 1隔离分割法解溶液问题 在解决溶液问题时，隔离法主要适用于温度不变，部分蒸发溶剂，且剩余在解决溶液问题时，隔离法主要适用于温度不变，部分蒸发溶剂，且剩余 溶液是饱和溶液的题目。温度不变，饱和溶液不能继续溶解溶质的性质使隔离溶液是饱和溶液的题目。温度不变，饱和溶液不能继续溶解溶质的性质使隔离 得以成立。一般地说，脱离了后来饱和溶液的溶液（或溶剂和溶质）是隔离的得以成立。一般地说，脱

2、离了后来饱和溶液的溶液（或溶剂和溶质）是隔离的 对象之一。对象之一。2隔离分割法解化学方程式中的计算问题 隔离法主要适用于“反应物的比例不同，则产物不同”这一类的化学方程式计算题 （如 Ca（OH）2与 CO2反应，Fe 与 HNO3反应），用隔离法将反应物分割，使之按 照预定的方式进行反应，可能达到使计算简化的目的。 3隔离分割法解混合物方面的计算题 利用隔离分割，将混合物隔离成几种或几组物质，以简化某些混合物计算。 4隔离分割法应用于非计算题 在某些非计算的试题中，如将事物发生变化的一部分与未发生变化的其它部分隔离分 割研究，同样可使问题得到简化。 5隔离分割法解有机物的组成题 对有机物的

3、燃烧反应及元素质量分数的求解，可将有机组成按照题目的要求进行隔离 分割。如有机物(以 C2H4O 为例)燃烧耗氧量的分析，便可将其组成分割成不耗氧的部分和 耗氧的部分(即分割成 C2H2H2O)，再进行比较。 6隔离分割法解其它问题经典题：经典题： 例题例题 1 ：（2001 年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A氨气 B 四氯化碳 C氮气 D二氧化碳 方法：方法：将原子中的电子隔离分割成成键电子和未成键电子两部分，再进行比较分析。 捷径：捷径：选项 A、B 中都没有画出未成键的电子，正确的电子式依次是：CO2的电子式为 ，C 原子与 O 原子之间为双键。以上两种是书写电子式是常见

4、的错误。正确答案为 C 。 总结：总结：在电子式的正误判断方面，不少考生由于未能考虑未成键电子而出错。 例题例题2 ：（1996年全国高考）在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 ( ) A20% B25% C30% D35% 方法：方法：将分子中的组成元素按质量分数进行隔离分割。 捷径：捷径：解法一：由化合物 X2Y 中 Y 的质量分数为 40%得 ， 即 。由化合物 YZ2中 Y 的质量分数为 50%，得 ，即 而化合物 X2YZ3中 Y 的质量分数= ，将式代入，有解法二：因 Y 在 X2Y 中占 40%，所以令 X=3，

5、Y=4 满足关系式。Y 在 YZ2中占 50%，所以 Y=4，Z=2，因而在 X2YZ3中 ，即 25% 。在这里必须说清楚，Y 在两种情况下必须取同一数值，否则题目就解错了。如果一时 没有找到合适的整数，用分数也不妨碍答案，只是运算中稍有麻烦。 总结：总结：一题多解是培养学生思维能力的有效途径，经常自觉地探求用简单的方法解题， 不仅提高学生的解题能力，而且对巩固基本概念、基本理论知识都有好处。 例题例题3 ：（1993年全国高考）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A2:3 B3:2 C1

6、:2 D1:1 方法：方法：将已反应的三氯化铁与未反应的三氯化铁进行隔离分割。 捷径：捷径：根据反应的离子方程式 Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ 假设，如果生成 3mol Fe2+，则未反 应的 Fe3+ 也为 3mol，而反应的 Fe3+为 2mol。则得答案为 A。 总结：总结：通过隔离分割后的假想，在充分利用 Fe3+和 Fe2+浓度相等的基础上能快速获解。例题例题4 ：（1992年三南高考）将空气与CO2按5:1体积比混和, 跟足量的赤热焦炭充分反 应, 若反应前后的温度相同, 则在所得气体中, CO的体积百分含量为 (假设空气中氮、氧体 积比为4:1, 其它成分可忽略不计)

7、 （ ） A29% B43% C50% D100% 方法：方法：将混合气体进行拆分，分别进行分析。 捷径：捷径：假设空气的体积为 5L(内含 N24L、O21L)，则 CO2的体积为 1L。使其分别与赤 热的焦炭充分反应, 若反应前后的温度相同,由 1L O2可得 CO 气体 2L，由 1L CO2可得 CO 气体 2L，以此共得 CO 气体 4L，故得答案 C。 总结：总结：该题既采用了假想法，又采用了隔离分割法。 例题例题 5 ：（2001 年高考试测题）在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全 转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是 ( ) A过饱和溶液，不带结晶水的晶体 B饱

8、和溶液，带结晶水的晶体 C过饱和溶液，带结晶水的晶体 D-10的过冷水，冰 方法：方法：通过对原透明液体进行隔离分割分析。 捷径：捷径：将过饱和液体分割成晶体和饱和溶液两部分，当加入一小颗固体时，可以使少 量的饱和溶液也变成带有结晶水的晶体，以此可以造成整杯液体完全转变成带有结晶水的 固体，故 C 项可能，A 不正确。B 选项可分割成晶体和水两部分，因现加入的固体较少，故不可能造成整杯液体完全转变成固体，B 不正确。D 选项中虽然加入的冰能通过振动使 部分过冷水变成冰，但由于水变成冰要放热，故不可能使整杯液体完全转变成固体，D 项 也不正确。显然答案为 C 。 总结：总结：部分考生因未考虑水变

9、成冰要放热，而错选 D。 例题例题 6 ：（2002 年全国高考）将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1 L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2 + O2 ， 2CO + O2 2CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和 _。(填它们的分子式)(2)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n(O2)平 = a mol，n(CO2)平 = b mol。试求 n(H2O)平 = _。(用含 a、b 的代数式表示)方法：方法：将容器中发生的两个反应进行隔离

10、分割比较。 捷径：捷径：隔离分割两个反应后发现，其生成物 H2和 CO2仅与一个反应有关，而 O2既是 第一个反应的生成物，又是第二个反应的反应物，以此同时知道仅与一个反应有关的数据， 便不能求得混合气体的平衡组成，以此不能同时是 H2和 H2O，或 CO 和 CO2 。第(2)问可 通过列出关系求得 n(H2O)平 =22ab 。 总结：总结：在解答计算题时，既要注意隔离分割，又要注意反应间的相互联系，两者缺一 不可。金钥匙：金钥匙： 例题例题 1 ：2.1g 由 CO 和 H2组成的混合气体，平均相对分子质量为 7.2,在足量的 O2中充 分燃烧后，再通过足量的 Na2O2固体，固体质量将

11、增加多少克？ 方法：方法：将反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3O2及反应 2H2O2Na2O2=4NaOHO2中的 反应物进行隔离分割，CO2可分割成 COO，H2O 可分割成 H2O，点号后面的氧原子相 当于变成了 O2放出。以此可得分割后的反应为 CO+Na2O2=Na2CO3及 H2Na2O2=2NaOH ，比较分割后的反应便可快速获得结果。 捷径：捷径：根据分割后的反应知，吸收和释放抵消，不论 CO 和 H2的平均相对分子质量为 几何，答案都为 2.1 g 。 总结：总结：从反应实质分析，每 mol CO 与每 mol H2一样，燃烧时都是结合 0.5 mol O2，而 所生

12、成的 CO2和 H2O 一样，与 Na2O2反应后，每 mol 又放出 O2 0.5 mol：其余质量全留在 了固体中。 例题例题 2 ：343 K 时某物质的溶液 348 g，在温度不变的条件下，当蒸发掉 20 g 水时有 8 g 晶体析出（不含结晶水），再蒸去 20 g 水有 12 g 晶体析出，原溶液是否饱和？343 K 时 该物质的溶解度是多少？原溶液的质量百分比浓度为多少？ 方法：方法：虽然通过两次实验蒸发溶剂析出晶体，但仍可连续运用隔离法。 捷径：捷径：因为第一次蒸去 20 g 水有 8 g 晶体析出，显然剩余的应是饱和溶液。第一步将 溶液想象分割为 a、b 两份，其中 a 为 8

13、 g 晶体溶于 20 g 水配成的溶液，b 为剩余饱和溶液。 第二步再将饱和溶液 b 想象分割为 b1、b2两份，其中 b1为 12 g 晶体完全溶于 20 g 水制得 的饱和溶液，b2为剩余饱和溶液。将 b1与 a 对照可知 a 为不饱和溶液，所以原溶液也是不 饱和溶液。用饱和溶液 b1进行溶解度（S）计算，得S100g= 12g20g，解得 S = 60g。 最后进行原溶液百分比浓度的计算，仍将溶液想象分割为 a、b 两份，其中 b 为饱和溶液，其溶液质量为 320 g，溶质质量（x）可用溶解度分析得：x320g = 60g160g，解之得 x = 120g 将 a、b 两份的溶质质量和、

14、溶液质量和代入百分比浓度公式计算有 100% = 36.8% 。 总结：总结：溶液饱和程度分析是解答该题的关键，因两次均蒸发掉相同质量的水，但两次 析出的晶体质量不相同，故知开始为不饱和溶液。 例题例题 3 ：在含 0.2 molAl3+的某溶液中，加入 100 mL NaOH 溶液，产生 0.05 mol 沉淀， 则加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是多少？ 方法：方法：由反应前后 Al 元素物质的量对照可知 Al3+未被全部沉淀，应分两种情况讨论。 捷径：捷径：() 设 NaOH 不足量，Al3+部分沉淀，则有 Al3+ + 3OH- = Al（OH）3 NaOH 的物质的量 = 3

15、0.05 mol= 0.15mol NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.15mol/0.1L = 1.5mol/L。() 设 NaOH 过量，依题意将 Al3+想象分割为 a（含 0.05molAl3+）、b（含 0.2mol 0.05 molAl3+）两部分，a 的反应情况参见反应，b 的反应情况为：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O NaOH 物质的量 = 4 (0.2mol 0.05 mol )= 0.6 mol 将、两反应所需 OH-的量相加，即得 NaOH 物质的量为 0.75mol，进一步可求得 NaOH 的物质的量浓度为 7.5mol/L 。 总结：总结：该反应中铝元素的存在有两种情况，一种为 Al3+和 Al(OH)3，另一种为 AlO2-和 Al(OH)3。部分学生因只考虑其一而出错。 例题例题 4