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1、1课时跟踪检测（六）课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体不同类型的晶体1有关晶体的下列说法中，正确的是( )A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选 B A 选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C 选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D 选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。2下列晶体中属于原子晶体的是( )A氖 B食盐C干冰 D金刚石解析：选 D 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( )A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中
2、，只存在共价键C金属晶体的熔沸点都很高D稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选 C 原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。4下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( )A石灰石 B石英C白磷 D固体氖解析：选 D 属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。5具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ( )A熔点 1 070 ，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B熔点
3、10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C能溶于 CCl4，熔点 112.8 ，沸点 444.6 D熔点 97.81 ，质软，导电，密度 0.97 gcm3解析：选 A 溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。2再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出 B 中晶体为分子晶体，C 中晶体也是分子晶体，D 中晶体为金属晶体。6(2016桐乡高级中学期中)下列说法正确的是( )A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4NO3属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 CO2和 SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D石墨、金刚石、足球烯(C60)均为原
4、子晶体解析：选 A B 选项错误，NH4NO3中存在离子键和共价键；C 选项错误，SiO2是原子晶体，没有分子；D 选项错误，石墨是混合晶体，足球烯(C60)是分子晶体。7(2016杭州联考)下列说法不正确的是( )A金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B在 NaOH、NH4Cl 和 Na2SO4中，都存在离子键和共价键C干冰升华的过程只需克服分子间作用力DH2O 分解生成 H2和 O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成解析：选 A 金刚石和石英为空间网状结构的原子晶体，足球烯是封闭的笼状结构是分子晶体，所以 A 选项错误。8下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )选项ABCD晶
5、体名称碘化钾干冰石英碘晶体中的微粒阴、阳离子分子原子分子微粒间的作用离子键分子间作用力离子键分子间作用力解析：选 C 碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C 错误。9根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点/810710180682300沸点/14651418160572500(1)SiCl4是_晶体；单质 B 可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。解析：由表中所给熔、沸点数据，可知
6、SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质 B3的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子 原子 (2)离子 (3)分子间作用力10原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 均可形成 A2B 型氢化物，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a 为_，c 为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物
7、中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。解析：a、b、c、d 和 e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周期数的二倍，故 a 为 C。b 和 d 均可形成 A2B 型氢化物，则 b 为 O，d 为 S。c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子，c 和 e 均为第 3 周期元素，故 c 为 Na，e 为 Cl。答案：(1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)金刚石 NaClNa CO(或 O2、Cl2)1下列化学式表示物质分子的是( )ANa2SO4 BSiO2CH2SO4 DAl解析：选 C 在四种晶体
8、中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有 H2SO4是表示物质分子的化学式。2下列说法正确的是 ( ) A原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂DNa2O2晶体中阴、阳离子个数比为 11解析：选 A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如 Hg 常温下为液体，B 错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C 错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为 12，D 错误。3下列说法正确的是 ( )A水、重水、超重水互为同素异形体4BC60、C80互为同位素C晶体中一定存在化学键DNaCl 是离
9、子化合物，其晶体是离子晶体解析：选 D A 中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B 中 C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C 项错误。4下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是( )AKCl、H2SO4、P4 BCO2、Na3PO4、MgCNH4F、C60、金刚石 DSi、SiO2、K2CO3解析：选 C A 项中的 H2SO4和 P4都是分子晶体；B 项中的 Mg 是金属晶体；D 项中的Si 和 SiO2都是原子晶体。5(2016浙江 10 月考试)下列说法不正确的是( )ACl2、B
10、r2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成解析：选 A 结构相似的分子，分子间作用力随着相对分子质量的增大而增大，故 A项错误。6(2015浙江 10 月考试)下列说法正确的是( )AHCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H和 ClBNaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键CHI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体解析：选 A HCl 属共价化合物，溶于水能电离产生 H和 Cl，A 正确；NaOH
11、 中除了含有离子键外，还含有共价键，B 错误；HI 分解时克服的是共价键，C 错误；干冰是分子晶体，D 错误。7X 是第 2 周期元素，能与氧形成 X2O5。则有关 X 的叙述正确的是( )AX 的单质在常温下以分子晶体的形式存在BX 的氢化物在固态属于分子晶体CXO2晶体中的作用力只有分子间作用力DX 所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选 B X2O5中 X 的化合价是5，X 又是第 2 周期元素，则 X 是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A 项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B 项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的 N、O 原子间有共价键
12、，C 项不正确；N 在第5A 族，其中 N、P 单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。8有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可以作为水处理中的消毒剂解析：选 D 由 Y 的单质晶体熔点
13、高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知 Y 是硅元素，即 X、Y、Z、W 属于第三周期，由离子半径：Z2 W可知 X、Z、W 分别属于钠、硫、氯元素，又因为 Z、M 同主族且 X 与 M2 具有相同的电子层结构，则 M 是氧元素；A项因钠和氧还可以形成 Na2O2，故 A 错误；B 项因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为 H2OHClH2S，故 B 错误；C 项元素 Y、Z、W 的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故 C 错误；D 项 Cl2 和 O3 都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故 D 正确。9现有几组物质的熔点数据如下表：A 组B 组C 组D 组金刚石：3 550
14、 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 420 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电解析：A 组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B 组为金属晶体，所以应该具
15、备金属晶体的性质；C 组中 HF 分子间存在氢键；D 组为离子晶体，具备离子晶体的性质。答案：(1)原子 共价键 (2) (3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可) (4)610U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4是具有磁性的黑色固体，U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V 的单质分子的结构式为_；Z 元素在元素周期表中的位置是_。(2)U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体(3)U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)_
