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1、- 1 -南宁三中南宁三中 2017201820172018 学年度下学期高二月考（一）学年度下学期高二月考（一）理科化学试题理科化学试题一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是A以下生活常见物质的 pH 由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C将 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到 Fe2O3D将光亮 Mg 条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有 H22下列离子组一定能大量共存的是A酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3
2、-、Br-C由水电离出来的 C(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32D含大量 OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+325时，下列溶液中水的电离程度最小的是ApH11 的氨水 B0.01 mol/L 的 Na2CO3溶液C0.01 mol/L 的盐酸 DpH4 的 NaHSO3溶液4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将 1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为 NAB标准状况下，22.4L HF 溶于水，溶液中 HF 与 F数目之和为 1NAC将 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中
3、NH4+数目为 NAD25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为 0.1NA5将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是ApH=1 的 H2SO4溶液 BNaCl 溶液CpH=3 的 NH4Cl 溶液 DpH=13 的 NaOH 溶液6温度一定时，为了使 Na2S 溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是适量盐酸 适量 NaOH(s) 适量 KOH(s) 适量 KHS(s) 加水 适量 Cl2溶液 加热A BC D7醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述错误的是 - 2 -A. 向溶液中加少量的 CH3COONa 固体，
4、平衡逆向移动，c(CH3COO)增大B. 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强C. 通入少量 NH3气体，c(H+)减小、c(OH)增加D. 25时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱8常温下，某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子，则下列叙述正确的是A加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和B加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成D该溶液可能由 pH3 的
5、CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成9下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用干燥的 pH 试纸测定次氯酸钠溶液的 pH 值B. 将 Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒10.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A2-(Ka=)。则下列说-21 10法中正确的是ANaHA 溶液呈酸性，因为 HA-的电离程度大于水解程度B常温下 pH=10 的 Na2A 溶液中 c(A2-)是 c(HA-
6、)的 108倍C常温下 pH=2 的 H2A 溶液中 c(A2-)小于 c(HA-)D0.1 mol/L H2A 溶液中 c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L1125 时，将 Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1 molL1的NaOH 溶液。整个实验进程中溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度：acbB. 向 a 点所示溶液中通入 SO2，溶液的 pH 减小，漂白性增强C. c 点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D. d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)12一定条件下，
7、Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2OHCO3OH，下列说法正确- 3 -的是A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大3 2 3(HCO )(OH ) (CO )cc cB. 通入 CO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C. 加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D. 升高温度，增大3 2 3(HCO ) (CO )c c13常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH 溶液，得到溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是Ab 点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+
8、)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B图中 b、c、d 三点溶液中水的电离程度最大的是 c 点Cb 点后滴加 NaOH 溶液过程中，NH3H2O 的电离程度逐渐减小DpH=7 时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)14. 25时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是A. 将 0.2 molL-1盐酸与 0.2 molL-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+) c(Cl-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)B. 25时，浓度均为 0.1 molL-1的 HCN 与 NaCN 的混合溶液，pH=10：c(Na+)c(CN-)c
9、(HCN)c(OH-)C. 0.3 molL-1HY 溶液与 0.3 molL-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1D. 用 0.1 molL-1HCl 溶液滴定 10.0 mL 浓度为 0.1 molL-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+) c(Cl-) c(H+)= c(OH-)15把 0.02mol/L CH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A. c(CH3COO)c(Na+)- 4 -B. c(CH3COOH)c(CH3COO-)C
10、. 2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH）D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L16化学上常用 AG 表示溶液中的 lg。25时， -Oc HcH用 0.100 molL-1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL-1的 HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20 mLD. 25时，HNO2的电离常数 Ka=1.010-4.
11、5二、填空题（4 小题，共 52 分）17、 （12 分）25时，物质的量浓度均为 0.1molL1的几种盐溶液的 pH 如表：序号溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6(1)中由水电离出的c(OH)_(填“”“”或“”)中由水电离出的c(H)。(2)中共存在_种粒子，pH=8.4 的原因：_；(3)下列说法正确的是_。Ac(NH4+)：B物质的量浓度和体积均相等的 NaCl 和 CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C等体积的和形成的混合溶液中：c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1D将 pH 相同的 CH3COOH 和 HX
12、 溶液加水稀释相同倍数，HX 溶液的 pH 变化小(4)常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。- 5 -回答下列问题：当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_已知在25 时，CO水解反应的平衡常数Kh2.010-4 2 33 2 3(HCO )(OH ) (CO )cc cmolL-1，当溶液中c(HCO )c(CO)21 时，溶液的pH_。32 318、（13 分）已知 HA 是一元弱酸(1)常温下，下列事实
13、能证明 HA 是弱电解质的是_。某 NaA 溶液的 pH9用 HA 溶液做导电实验，灯泡很暗等浓度、等体积的硫酸和 HA 溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多0.1 molL-1 HA 溶液的 pH2.8配制相同浓度的硫酸和 HA，分别测定两溶液的 pH，硫酸的 pH 小于 HA 的 pH(2)某温度时，0.1 molL-1的 HA 溶液中的c(H)与 0.01 molL-1的 HA 溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知：25 时，HA 的电离平衡常数为 6.2510-7。求该温度时，0.1 molL-1的 HA 溶液中c1(H) molL-1。水电离出的
14、c(H)、c(OH-)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)_molL-1。(4)已知：常温下，NH3H2O 的电离平衡常数为 1.7410-5；则 NH4A 溶液呈_性，NH4A 溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(5)现用某未知浓度(设为c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温- 6 -度下 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定 CH3COOH 溶液浓度c。- 7 -19、（13 分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg样品中含 SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）甲方案第步利用了 H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出 H2O2电离方程式_ （2）甲方案第步选甲基橙做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_(3)写出乙方案滴定时的离子方程式：_。(4)按乙方案若取样品 20g 配成 10
