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1、1广西南宁市第三中学广西南宁市第三中学 2017-20182017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 一、选择题（共 20 题，前 10 题每题 2 分，后 10 题每题 3 分。共 50 分。 ）1.下列说法正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物C. N2(g)3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的
2、活化能降低2.下列说法中有明显错误的是( ) A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应 的速率3.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏 1 mol HH 键消耗的能量为Q1 kJ，破坏 1 mol O=O 键消耗的能量为Q2 kJ，形成 1 mol HO 键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( )2A2Q1Q24Q3B2Q1Q24Q3CQ1Q2
3、Q3DQ1Q2Q34.一定条件下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。下列有关叙述正确的是( )A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B. 恒温恒容，充入 O2，O2的转化率升高C. 恒温恒压，充入 N2，平衡不移动D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5.含有 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液反应，放出 11.46 kJ 的热量，表示该反应中和热的化学方程式为( )AKOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l) H11.46 kJ/mol1 21 2B2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO
4、4(aq)2H2O(l) H11.46 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq) =K2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/molDKOH(aq) H2SO4(aq) = K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol1 21 26.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A用系统命名法命名有机物：3,3-二甲基-4-乙基戊烷B高聚物的单体是C有机物 CH3CH=CH2不存在顺反异构现象D可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇7. 在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的 一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1
5、.7 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率增大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd8.在一定条件下，1mol N2和 3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5 倍，则氮气的转化率为( )A20% B30% C40% D50%39.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )混合物(括号内为杂质) 试剂(足量)分离方法A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液B乙烷(乙烯)酸性 KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH 溶液分液D乙酸(乙醛)新制 Cu(OH)2悬浊液过滤10.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如
6、下反应：NO(g)+ CO(g)N2(g)+ CO2(g)；H=373.2 kJ/mol21右图曲线a表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( ) A加催化剂B降低温度C增大反应物中 NO 的浓度D向密闭容器中加入氩气11. 已知 CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H = +206 kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H = +247 kJ/molCH 键的键能约为 413 kJ / mol，OH 键的键能约为 463 kJ / mol，HH 键的键能约为 436 kJ
7、/ mol，则 CO2中 C=O 键的键能约为( )A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol12. 2000K 时，反应 CO(g)+O2 (g)CO2 (g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应 2CO2 21(g) 2CO(g)+O2 (g)的平衡常数 K为( )ABCD1 K2K21 K1 21K13.“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如图 4所示，下列有关该物质的说法正确的是( )A. 该分子中所有碳原子可以稳定地共存在同一个平面中B. 1 mol 该物质与浓溴水和 H
8、2反应时，最多消耗 Br2和 H2的物质的量分别为 4 mol、7 molC. 该物质遇 FeCl3溶液显紫色，因为其与苯酚属于同系物D. 滴入酸性 KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键14. 下列热化学方程式正确的是( )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H3
9、8.6 kJmol-1C已知在 101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)O2(g) =H2O(g) H242 kJmol-121D25，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJmol-1，表示稀H2SO4与 KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)2KOH(aq) =K2SO4(aq) 2H2O(l) H114.6 kJmol-115.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：5根据以上规律判
10、断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或 H0，T2T1 D反应：H0，T2T116.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K，有关该平衡体系c(A)c2(B) c2(C)c2(D)的说法正 确的是( )A升高温度，平衡常数K一定增大B增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动C增大压强，C 体积分数增加D升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应17.可逆反应 2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成
11、 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C.D. 18.已知 NO2与 N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量 NO2和 N2O4的混合气体充入体积为 2 L 的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是( )A前 10 min 内，用v(NO2)表示的反应速率为 0.02 molL1min1B反应进行到 10 min 时，
12、体系吸收的热量为 9.68 kJ6Cb、d 两点中v(正)与v(逆)均相等D25 min 时，正反应速率增大19.已知： (注：R、R表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知 C 为羧酸，C、E 都不发生银镜反应，则 A 的结构可能有( )A. 1 种B. 2 种C. 3 种D. 4 种20.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和 H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的正确结 论是( )A反应物浓度：a点小于c点Bc点反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反
13、应Dt1t2时，H2的产率：ab段小于bc段二、非选择题（共 50 分）21.（12 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（均在标况下测量） ，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指 01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。 （3）求 23min 内以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) 。7（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在
14、盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl 溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是 。22.（12 分）氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3的 TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力 1.0105Pa、反应时间 1 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106mol)4.85.96.02.0相应的化学方程式：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) Ha kJmol1回答下列问题：（1）此合成反应的a_0；(填“” 、 “”或“”)（2）从 323 K 到 353 K，氨气的生成量减少的可能原因是 ；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议 。（4）工业合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，分别研究在T1、T2和T3(T1T2T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同
