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1、酸知识能力训练 2008-02-27 07:53 巩固知识1、下列酸中没有刺激性气味的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、NaOH 溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl 溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（ ）A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2 D、ZnSO46、取两份质量分别为
2、 a与 b的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则 a 与 b 关系为( ) A、ab B、ab C、ab D、无法判断 7、固态氧化物 A 跟盐酸反应，生成溶液 B，B 与烧碱溶液反应得到沉淀 C，加热 C，又可以得到 A，此氧化物是( ) A、CuO B、BaO C、Na2O D、Ag2O 8、等质量的下列物质中，加入等质量的水和 10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( ) A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH 9、稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入，为使产生的热量迅速扩散，应 。 10、配制 50溶质质量
3、分数为 20%的盐酸，需要溶质质量分数为 38%的盐酸(密度为1.19/cm3) mL。 提高能力11、将 Mg、Al、Fe 分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束，三溶液质量仍相等，则投入三种金属的质量是( ) A、FeMgAl B、AlMgFe C、FeMgAl D、MgAlFe10、某合金 60g 与足量的稀盐酸完全反应，生成 3g 氢气，则该合金可能为（ ）A、Zn 和 Cu B、Mg 和 Al C、Fe 和 Zn D、Fe 和 Cu12、将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是( ) A、Mg 和 MgO B、Mg(O
4、H)2和 MgO C、MgO 和 MgCO3 D、MgCO3和 Mg(OH)213、将 13不纯的金属单质加入到 70溶质质量分数为 70%的硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为 20%，则在不纯的金属中，金属单质的质量分数为( )A、26.5% B、92.3% C、80% D、79.1% 14、已知 X 和 Y 两种物质的溶液混合后能发生化学反应，设 X 物质的相对分子质量为 A，Y物质的相对分子质量为 B，当 X、Y 按 A：B 的质量比反应后，溶液的 PH 值大于 7，如果所用质量比为 2A：B，到反应后的溶液 PH 等于 7，则 X 和 Y 分
5、别是( ) A、NaCl 和 Ba(OH)2 B、HCl 和 Ba(OH)2 C：HCl 和 NaOH D、NaOH 和 H2SO415、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有( ) A、FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl216、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。17、将一包氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中充分反应后，发现有少量的不溶物，这种不溶物是 ，写出上述反应的化学方程式：（1） ，(2) ， (3) ，(4) 。18、写出用铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式。19、将足量的铁粉加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，反应完全后，过滤称得滤渣的质量与加入铁粉的质量相同，则混合液中盐酸和氯化铜溶液中溶质质量之比为 。20、26锌与 206稀硫酸恰好反应，求原稀硫酸的溶质质量分数。反应后所得溶液中溶质质量分数。 21、将表面氧化的镁带样品 10，全部浸入 75溶质质量分数为 14.6%的盐酸中待反 应完毕得知剩余，物质是纯镁，反应中生成氢气的质量为 0.2。 求：(1)原镁带中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。
