《2019版高考化学总复习专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料课后达标检测苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料课后达标检测苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三单元第三单元 含硅矿物与信息材料含硅矿物与信息材料课后达标检测一、选择题1材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析：选 A。刚玉和金刚石的成分分别是三氧化二铝和碳；大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。2 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” “凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火” “浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法” 。下列说法错误的是( )A沙子和粘土的主要成分为
2、硅酸盐B “燃薪举火”使粘土发生了复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料解析：选 A。沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A 项错误。粘土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理化学变化，B 项正确。由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C 项正确。粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D 项正确。3(2018梧州一模)下列叙述正确的是( )A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能BCO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C从 SiO2制备高纯 Si 的过程反应中只涉及置换反应DSiO2和 H2O 反应可直接制备 H2SiO
3、3解析：选 A。高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从 SiO2制备高纯 Si 的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和 H2O 不反应。4昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O2D5CaO2MgO8SiO2H2O解析：选 B。根据硅酸盐改写成氧化物的要求和元素守恒，昆仑玉的氧化物形式可表示为 2CaO5MgO8SiO2H2O。5某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A在自然
4、界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与任何酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：选 A。短周期非金属元素最外层电子数是次外层电子数一半的是 Si。硅在自然界中只以化合态形式存在。硅常用作半导体材料，SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2虽然是酸性氧化物，但可以和 HF 反应。硅的非金属性比碳弱，其气态氢化物比甲烷活泼。6下列离子方程式的书写正确的是( )A水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO323B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCO 3C硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化
5、硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O23解析：选 D。Na2SiO3是强电解质，应拆成 Na、SiO，且应生成 HCO；B 项正确写23 3法是 CO2OH=HCO；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成 H和 F。 37水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%70%、C：30%35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B操作 A 与操作 B 完全相同C该流程中硅元素的化合价发生改变D反应器中发生的反应为氧化还原反应解析：选 A。A 项，稻壳灰来源
6、广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B 项，操作 A 为过滤，操作 B 为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C 项，二氧化硅中，硅元素的化合价是4 价，硅酸钠中，硅元素的化合价也是4 价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D 项，反应器中发生的反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，此反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误。8将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入3CO2体积(V)的关系正确的是( )解析：选 D。CO2与 KOH 和 Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与 KOH 反
7、应，则反应后生成的 K2CO3立即会与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3，因此，可以看成 CO2先与 Ca(OH)2反应，所以通 CO2后立即有 CaCO3生成。第二步还要判断 CO2是先跟 KOH 反应还是先与生成的 CaCO3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与 CaCO3反应，则生成的 Ca(HCO3)2又会与 KOH 反应，因此是先与 KOH 反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当 KOH 反应完全，再与 CaCO3反应，直至沉淀完全溶解，故选 D。9在水玻璃中通入少量的 CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )ANa2SiO3BNa2SiO3
8、与 Na2CO3CSiO2与 Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及 Na2CO3解析：选 A。通入少量 CO2生成少量 Na2CO3和 H2SiO3，高温充分灼烧又发生反应：H2SiO3SiO2H2O，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2。=高温10.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是( )AOa段反应的化学方程式是 Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于 BaCO3固体的消失Dbc段反应的离子方程式是
9、 2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO 223解析：选 B。CO2优先与 Ba(OH)2反应(图像中Oa段)，然后与 KOH 反应(图像中ab段)，接着与 KAlO2反应(图像中bc段)，再与 K2CO3反应(图像中cd段)，最后与 BaCO3反应(图像中de段)。二、非选择题411硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说
10、明 Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D.铁坩埚(4)工业上常利用反应 2CSiO2Si2CO制备粗硅，该反应中所含=高温元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。解析：(1)生石灰是 CaO，为碱性氧化物且不含 Si 元素，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。由于 SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃” ，具有阻燃的功能，因此
11、可用作防火剂。SiO2和 Na2CO3在高温下反应生成 Na2SiO3和 CO2，故含 SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al2O3等都能与 Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中 C(碳)被氧化，SiO2中4 价的硅被还原，因此 SiO2作氧化剂。答案：(1)D (2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO212硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属” 。这种“金属”可能是_。
12、(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应5电弧炉SiO22CSi2CO=1 6001 800 流化床反应器Si3HClSiHCl3H2=250300 还原炉SiHCl3H2Si3HCl=1 1001 200 用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物
13、质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/2 35557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。解析：(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的为合金。(2)生产普通玻璃的主要原料为石英砂、纯碱和石灰石。(3)石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热反应生成碳化硅，化学方程式为 SiO23CSiC2CO；碳化硅俗称金刚砂；它的结构与金刚石(或=高温单晶硅)相似。比较 SiCl4、SiHCl3、SiH
14、2Cl2、SiH3Cl 的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏法可分离二者。SiHCl3极易水解：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。(4)氯碱工业产生的 H2、HCl，能作为上述工艺生产的原料。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3)SiO23CSiC2CO 金刚砂 金刚石(或单晶硅) 精馏(或蒸馏) =高温H4SiO4(或 H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl13(2018厦门十中月考)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：6.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C 装置的作用是_，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_
