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1、1专题专题 1010 化学实验化学实验专题综合检测(十)(时间：45 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 5 分，共 40 分)1下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是( )A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B用托盘天平称取 8.75 g 食盐C用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5D用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 23.10 mL解析：选 D。本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范 pH 试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选 D。2(2018渭南模
2、拟)下列图示中有关操作或说明正确的是( )ABCD答案：C3下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是( )A锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选 D。A 项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B 项，一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C 项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。4下列有关实验误差分析中，错误的是( )2A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所
3、配溶液浓度偏低C用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选 B。A 项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B 项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c(B)偏大，错误；C 项，用润湿的 pH 试纸测溶液的 pH 时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水 pH 不变，正确；D 项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。5(2018甘肃高三第一次诊断)用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置制取少量 H2B
4、用图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干 AlCl3溶液制备无水 AlCl3解析：选 C。图 1，长颈漏斗应伸入液面以下，错误；B 项，Na2CO3与 CH3COOC2H5互不相溶，只需要分液即可分离，错误；D 项，蒸干 AlCl3溶液得不到无水 AlCl3，因为 Al3会发生水解，错误。6(2017高考全国卷)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向 2 mL 0.1 molL1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶
5、液颜色不变还原性：FeFe2 B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性3D向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)解析：选 C。向 FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3完全转化为 Fe2，滴入 KSCN 溶液，溶液不变色，可证明还原性：FeFe2，A 项正确；燃着的金属钠能在装有 C
6、O2的集气瓶中反应生成 Na2CO3和 C，说明 CO2具有氧化性，B 项正确；NH4HCO3受热分解生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明 NH3为碱性气体，不能确定 NH4HCO3的酸碱性，C 项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为 AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有 AgCl 析出，可证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，D 项正确。7(2018洛阳统考)下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )编号预期目的实验操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnO4溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的
7、苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明 SO2具有漂白性将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中比较铜与镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱将 CO2通入 Na2SiO3水溶液中A. BC D解析：选 D。可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CH2=CHCHO 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有还原性，不能说明 SO2具有漂白性，错误；用石墨
8、作电极电解含 Cu2和 Mg2的溶液，阴极只析出 Cu，说明 Cu2的氧化性强于 Mg2，则Cu 的金属性弱于 Mg，正确；将 CO2通入 Na2SiO3水溶液中生成 H2SiO3沉淀，说明 H2CO3的酸性强于 H2SiO3的酸性，而 H2CO3和 H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，正确。综上所述，本题选 D。8(2015高考全国卷)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )4选项中物质中物质预测中物质A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓
9、氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析：选 D。A 项，Na2CO3和 NaOH 的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 NaOH 发生中和反应，再与 Na2CO3分步发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B 项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，中观察不到产生红棕色气体的现象。C 项，将 AlCl3溶液滴加到浓 NaOH 溶液中，由于 NaOH 过量，发生的反应为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得
10、不到大量白色沉淀。D 项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于 MnO被还原为 Mn2，中 KMnO4 4 4酸性溶液逐渐褪色。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 60 分)9(15 分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO3、CuO 等)生产 ZnSO47H2O 的一种流程如下：(1)步骤包括酸浸和过滤两个操作。酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗
11、原理是_(用化学方程式表示)。(2)步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3和 MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。(3)步骤所得滤渣 C 的主要成分是_。5(4)取 28.70 g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。680 时所得固体的化学式为_。aZnO bZn3O(SO4)2cZnSO4 dZnSO4H2O解析：(1)通入高温水蒸气目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率；在步骤中硅酸锌与硫酸会产生硅酸胶状沉淀，影响过滤。(4)从图中可以看出 ZnSO47
12、H2O 受热易分解，所以干燥时应减压降温干燥。此题可以根据热重分析的一般思想，用排除法得到答案。B 点物质为 ZnSO4，D 点物质为 ZnO，由此得到 C 点物质为 Zn3O(SO4)2。当然也可以用代入法解决。答案：(1)升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O(2)3Fe2MnO8H2O=3Fe(OH)3MnO(OH)25H 4(3)Cu、Zn(4)降低烘干的温度，防止 ZnSO47H2O 分解b10(15 分)(2018临川高三模拟)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与 O2反应后混合气体的成分。已知：沸点：SO2为10
13、，SO3为 45 ；SO3遇水反应，放出大量热，产生酸雾；98.3% H2SO4可以吸收 SO3和酸雾。提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品红溶液等。(1)该小组同学用 Na2SO3固体与 10 mol/L H2SO4混合制取 SO2。发生装置应该选用下图中_装置(填字母)。6(2)若选用上图中 B 装置制 O2，反应的方程式是_。(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：b 中发生反应的化学方程式是_。c 中盛放
14、的试剂是_；e 中盛放的试剂是_，其作用是_。某同学提出用饱和的 Na2SO3溶液代替 98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：_。解析：(1)实验室制取二氧化硫用 Na2SO3固体与 10 mol/L H2SO4混合制取：Na2SO3H2SO4(较浓)=Na2SO4SO2H2O，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选 C。(2)B 装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的是高锰酸钾，所以利用 B 装置制取氧气是加热高锰酸钾，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(3)从 a 装=置进入 b 装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和氧气，在催化剂五氧化二钒的作用下
