《浙江专版2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江专版2017_2018学年高中化学课时跟踪检测十四铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物苏教版必修（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1课时跟踪检测（十四）课时跟踪检测（十四） 铝及铝合金铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物铝的氧化物与氢氧化物1下列说法正确的是( )AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选 D 虽然 Al2O3不跟 H2O 反应，但 Al2O3和 Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是 Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。2下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )AAl
2、(OH)3是两性氢氧化物BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选 D Al(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾KAl(SO4)212H2O净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用 Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A BC D解析：选 D 本题的突破口是“食品污染源” 。4下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )Na2
3、CO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3A BC D解析：选 B Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出 CO2，与 NaOH 溶液反应放出 NH3。5使溶液中的 Al3完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )AH2SO4 B盐酸CCO2 D氨水解析：选 D Al3与碱反应可转化为 Al(OH)3，而 Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。26在 MgO 中混有少量的 Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )A稀硫酸 B浓氨水C稀盐酸 D氢氧化钠溶液解
4、析：选 D MgO 不溶于 NaOH 溶液，Al2O3溶于 NaOH 溶液。7.(2016杭州重点中学期末)如图所示，铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应为( )=高温A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选 C 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。8相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：选 A 相同质量时物质的量n(Al)1/27, nAl(OH)31/78，n(AlCl3)1/133.5，
5、n(Al2O3)1/102,1 mol Al 消耗 1 mol NaOH,1 mol Al(OH)3消耗 1 mol NaOH，1 mol AlCl3消耗 4 mol NaOH,1 mol Al2O3消耗 2 mol NaOH。各选项中消耗 NaOH 分别为 A 项，1/27 mol，B 项，1/78 mol，C 项，4/133.51/33.375 mol，D 项，1/51 mol，数值最大者为 A 项。9完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。(1)分别取a g 钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取 0.1 mol 钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产
6、生氢气的体积比是_。(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。解析：(1)a g Na、Mg、Al 的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由三者与足a 23a 24a 27量盐酸反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，可得关系式：2NaH2，MgH2,2Al3H2，所以a g Na、Mg、Al 生成 H2的体积之比为a 46a 24 。a 181 231 121 93解答本题也可由电子守恒知产生氢气的体积之比即为金属转移的电子数之比：(1)(2)(3)，直接得
7、出答案。a g 23 gmol1a g 24 gmol1a g 27 gmol1(2)0.1 mol 钠、镁、铝与足量盐酸反应，转移电子数之比为(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)123，即产生 H2体积之比为 123。(3)与前两问恰好反过来，氢气的体积相等，转移的电子数相等，即为金属失去的电子数相等。答案：(1) (2)1231 231 121 9(3)1 (或 632) 231291 21 310A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫
8、色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_，BD：_，CE：_。解析：B 既能与 NaOH 反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B 为 Al(OH)3，C 为Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2反应生成 B，且焰色反应为紫色，A 为KAlO2。答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 3Al(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O 21下列离子方程式书写错误的是(
9、 )4A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlOH2 2BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3OH=AlO2H2O 2CNaAlO2溶液中通入少量的 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO 223DAl2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O 2解析：选 A A 项应为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 22只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法区分的一组试剂是( )AKOH 溶液和 AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水D盐酸和 NaAlO2溶液解析：选 C A 项，KOH 溶液滴入 AlCl3溶液
10、中立即产生白色沉淀，KOH 过量后沉淀又溶解，AlCl3滴入 KOH 溶液中产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分；B 项，向 Na2CO3溶液中缓慢滴入盐酸，开始无气泡，后来有气泡，把 Na2CO3溶液滴入盐酸立即产生气泡，可以区别；C 项，不论 MgCl2溶液滴入氨水中，还是氨水滴入 MgCl2溶液中，均产生白色沉淀，不能区分；D 项，盐酸滴入 NaAlO2溶液中，立即产生白色沉淀，盐酸过量后，沉淀又溶解，NaAlO2溶液滴入盐酸中，产生的沉淀立即溶解，最后又产生白色沉淀，可以区分。3相同物质的量的下列物质，分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量最多的是( )A
11、Al2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl解析：选 B 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；2KAl(SO4)28NaOH=K2SO42NaAlO23Na2SO44H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。比较可知同物质的量时，KAl(SO4)2消耗的 NaOH 物质的量最多。4向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液，使 SO恰好转化为24沉淀，此时生成的 Al(OH)3的物质的量是( )A1 mol B1.33 mol5C0.6
12、7 mol D0 mol解析：选 D 1 mol KAl(SO4)2中含 Al31 mol、SO 2 mol，若使 SO恰好沉淀，2424应加入含 2 mol Ba2的 Ba(OH)2溶液，即 2 mol Ba(OH)2，此时加入的 OH为 4 mol，结果1 mol Al3与 4 mol OH反应，使 Al3完全转化为 AlO而无 Al(OH)3沉淀生成。 25用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3，可能有的步骤为加盐酸溶解；加过量苛性钠溶液；过滤；通入过量 CO2；加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是( )A BC D解析：选 B 用含有少量镁的铝片制取纯净的 Al(OH)3
13、，Mg、AlNaAlO2加入过量NaOH溶液过滤Al(OH)3，实验合理步骤是。通入过量的CO2或适量的盐酸过滤6将 5.4 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )A浓 HNO3 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl 溶液解析：选 D 5.4 g Al 为 0.2 mol,200.0 mL 2.0 molL1溶液，含溶质 0.4 mol；A项，铝与浓 HNO3常温下钝化，不产生 H2；B 项，由 2Al2OH2H2O=2AlO3H2知， 2碱过量；C 项，由 2Al6H=2Al33H2知，酸过量；D 项，由
14、 C 项中离子方程式知，酸不足量则金属有剩余。7在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )A天平保持平衡 B左高右低C左低右高 D无法确定解析：选 A 由化学方程式 2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2及2Al6HCl=2AlCl33H2可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。8一定质量的铝铁合金溶于足量的 NaOH 溶液中，完全反应后产生 3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 5.6 L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A11 B25C32 D356解析：选 A 将铝铁合金溶于 NaOH 溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的 3.36 L(即 0.15 mol)氢气是由反应 2Al
