2015年高分突破化学课件第五部分专题五

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1、第二节 溶液的有关计算、 根据化学方程式的计算命题趋势 （1）有关溶液的计算，主要涉及溶质质量分数的计算，以及溶液 质量、体积、密度、溶质质量与溶质质量分数之间的换算，溶液稀 释(或混合)的计算。计算的重点与难点是溶液中的化学反应与溶质 的质量分数的综合计算。这些计算往往以生产、生活、科研、医疗 等社会实际为背景。如农药、医药试剂、饮料的配制、环保部门对 工业“三废”所含污染物质量分数的测定等，都涉及溶液的相关计算 。准确理解溶质质量分数的含义，正确把握各种量之间的关系，熟 练掌握有关量之间的换算，就能轻松上阵，正确解题。从近五年的 广东省考试内容来看，溶质质量分数的计算常会在选择、填空和计

2、算题中出现。选择题、填空题主要是在涉及溶解度的情况中出现， 这部分的相关内容我们在第三部分第十节溶液中已作详细讲解，请 同学们参见本书P的内容。在计算题中，主要是根据化学方程式的 综合计算为主，在这一节我们重点讲解这一考点。命题趋势 （2）有关化学方程式的计算不是单纯的化学计算，而是以工业生 产和科学研究的实际为情景。例如在工业生产中，根据提供的原料( 反应物)从理论或实际上计算能够得到多少产品(生成物)，或者根据 生产计划计算所需购买原料的质量，此类计算又往往与不纯物质的 计算相联系；在化学实验中，根据实验数据和计算，测定某种物质 的纯度；在科学研究中，通过计算，寻找最佳的反应原料，鉴定物

3、质中某种元素的含量；在质检中，通过计算判断产品是否合格，食 品中的有害成分是否超标；在环境监测中，通过有关的检验和计算 ，判断排放的污水或废气是否达标，家庭装修中某些物质是否超标 等等。计算要求结合已学知识，通过阅读、分析题目找出已知量和 未知量之间的关系，进而求算出问题的答案。题目多以表格、实验 数据、图像的形式出现。此类计算题难度适中，多数是结合质量守 恒定律和有关溶液的相关计算的综合计算。预计2015年还将是保持 这种题型，在复习备考过程中，应学会从所给信息中寻找已知，弄 清要求解的未知。二、关于溶液稀释问题的计算 计算原理：稀释溶液的过程中，溶质的质量不 会发生变化。 计算公式：浓溶液

4、质量浓溶液溶质的质量分数 =稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。 【注意】两种溶液混合时，质量可以相加减 ，但体积之间不可以相加减。 稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液 稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系： 浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质 量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合 溶液溶质的质量分数。 计算时要保持单位一致。三、根据化学方程式的计算 根据化学方程式计算的解题要诀是“一写二找 三列式求解”。通过审题写出题中涉及反应的 化学方程式后最关键的一环就是找已知和未 知。下面就分析下出题者设已知和未知常见 的方法。1.已知的给予方式。方程式中出现 的反应物和生成物均是纯净物，方程

5、式中的 已知物质的质量可以直接给出，也可以间接 给出。间接的方式有如下几种： （1）通过混合物的质量混合物中某纯净物 的纯度而得知。 （2）通过告知反应前后剩余物的质量差，按 质量守恒定律求知。 （3）通过图或表格给出某些量随另一些量的 变化规律，让考生分析和处理图或表格中的 信息而得知。2.寻找未知的方法。未知来源于题中要求考生 解决的问题，寻找未知往往需要从解决问题的 根源入手，所以了解设问的方式显得很有必要 。常见的设问方式和解决方法有如下几种： （1）直接问方程式中某物质的质量是多少。对 于这种问题，可以直接设被求物质的质量为x， 列式求解即可。 （2）问方程式中某物质在混合物中的纯度

6、。这 种问题常涉及到的混合物有溶液、合金、大理 石、铁矿石等。解决问题的办法是先从方程式 中找到混合物中的被求物质，设它的质量为x， 求算出x后，再将x除于混合物的质量即可。（3）问反应后所得溶液的溶质质量分数。此类问 题，必定是建立在反应物恰好完全反应的基础上， 所以解决这种问题首先要先知道求溶质质量分数的 公式： ，通过分析公式可知要解决问题需 要知道两个量：反应后溶质的质量和反应后溶液的 质量。反应后的溶质必在方程式的生成物中出现， 生成物中易溶于水的物质即是反应后所得溶液的溶 质，找到后设它的质量为x，列式求算出x即可解决 反应后溶质的质量问题。反应后所得溶液的质量可 采用“水池原理”

7、解决：反应后溶液的总质量 =反应 前所用溶液的质量 + 反应进入溶液的质量 - 反应从 溶液中出去的质量。在得知反应后溶质质量和溶液 质量后，就可用求溶质质量分数的公式解决问题了 。（4）求某元素的质量或混合物中某元素的质 量分数。解决此类题首先要找到方程式中含 该元素的物质，先算出含该元素的物质质量 ，然后再按元素质量的计算公式（某元素的 质量 =物质的质量元素%）求算即可。十年母题集训 1.（2011广东，24，2分）镁是叶绿素中唯 一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表 现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作 物施加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵） 等镁肥，可以促进光合作用，提高

8、抗病能力 。 现要配置溶质质量分数为2%的MgSO4溶液 500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量 是 kg。解析：配置溶质质量分数为2%的MgSO4 溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶 液的质量= =40kg 答案：402.（2013广东，25，9分）乙醇俗称酒精，可用 作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方 程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2+3H2O （1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测 得反应前后各物质的质量如下表： 表中a的值为 。 该实验发生反应的化学方程式为： 4C2H6O+11O2 CO2+ H

9、2O+ CO物质乙醇氧气二氧化碳 水一氧化碳 反应前质量 （g）4.68.8000反应后质量 （g）006.65.4a解析：（1）根据乙醇的质量利用化学反应 方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答。 （2）根据质量守恒定律化学反应前后物质 的质量之和相等可知a的值以及化学反应前 后原子的种类和数目不变进行解答。由质 量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相 等可知a的值 =4.6g+8.8g6.6g5.4g=1.4g；由化学 反应前后原子的种类和数目不变可知，该实 验发生反应的化学方程式为： 4C2H6O+11O2 6CO2+12H2O+2 CO。答案：（1）解：设氧气质量为x C2H6O+3O2

10、 2CO2+3H2O 46 96 23g xx=48g 答：氧气质量48g （2）1.4；6；12；23.（2012广东，25，10分）甲、乙两同学用氧化铜做 了如下的实验，请回答有关问题： 甲同学：取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得 到蓝色溶液。 （1）甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为 。 （2）溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程 。 乙同学：将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物， 分别放入密闭容器中隔绝空气加强热在不同的反应 时间里收集到如下数据：加热时间/min 246810 固体质量/g4439353232 气体质量/gX7111414（3）加热2min收集到气体的

11、质量是 g。 混合固体在加热过程中发生的反应有： CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，还可能发生反应的化学方程式 为（写一个）；加热8min后容 器内的气体的化学式为 。解析：（1）根据氧化铜与硫酸反应的生成物考 虑，氧化铜与硫酸反应，生成硫酸铜和水，硫酸 铜溶液是蓝色；（2）根据氧化铜的质量算出硫 酸铜的质量；（3）在4min和6min之间固体质 量减少了3935=4，气体质量增加了117=4； 在6min和8min之间固体减少了3532=3，气体 质量增加了1411=3，所以固体质量的减少量 ，正好等于气体的增加量，加热2min固体质量减 少了：4644=2，所以收集到气

12、体的质量是2g ；碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧 化碳；由图表中数据可知固体质量不再减少，气 体质量不再增加，说明反应已经停止，气体为一 氧化碳。答案：（1）CuSO4 （2）解：设40g氧化铜与硫酸反应生成硫 酸铜的质量为X则： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160 40g X 根据： 解得X=80g； （3）2 C+CO2 2CO CO4.（2011广东，25，8分）某兴趣小组从废铝锅 底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中 ，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示 （假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂 质不与酸反应），请回答： （1）从图中看出，该反应

13、产生了H2 g。 （2）产生氢气的化学方程式为： ；铝片中铝单质的质量为 g。 （3）求被氧化的铝的质量占未 氧化时铝片总质量的质量分数， 写出计算过程。解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质 量变化情况根据图象可知，放出氢气质量为 1.2g；（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应 ，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质 量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝 片的质量；（3）根据产生氢气的图象，当加入 50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入 250.0g盐酸时恰好完全反应由与氧化铝反应所 消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧 化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得

14、 被氧化的铝的质量，最后计算出被氧化的铝的质 量占未氧化时铝片总质量的质量分数。答案：（1）1.2 （2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生 成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2； 设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 54 219 x 200.0g21.9%= x=10.8g答案：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；10.8；（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质 量为50.0g；设氧化铝的质量为y Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 102 219y 50.0g21.9%= y=5.1g 被氧化的铝的质量=

15、5.1g 100%=2.7g 被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的 质量分数= 100%=20% 答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质 量的质量分数为20%5（2010广东，25，9分）某探究小组同学 对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中 H2SO4的含量进行测定取50g废水于烧杯中 ，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥， 得BaSO4固体11.65g。请回答： （1）50g废水中H2SO4的质量。 （2）若改用KOH溶液来测定50g废水中 H2SO4的含量，结果可能会 （填“偏 低”、“偏高”、“不变”），原因是 。解析：（1）根据硫酸雨氯化钡反应的化学 方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸 的质量； （2）由于废水中除含硫酸外还含有硝酸， 也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增 大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫 酸的质量会比废水中硫酸的质量大（其实就 是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消 耗的，所