《2019年高考化学一轮复习第2讲物质的量在化学实验中的应用练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学一轮复习第2讲物质的量在化学实验中的应用练习题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 讲讲 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用一、选择题1把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL12用 NaCl 固体配制 0.1 molL1的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是( )A将 5.85 g NaCl 固体放入 1 000 mL 容量瓶，加水溶解并准确定容B
2、称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果3为了避免 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A molL1 B molL1abc Vab2c VC molL1D mol
3、L12abc Vb2c V4下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 ( )硫酸 化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 gcm3 质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应，标准状况下产生 22.4 L 气体时，转移的电子数为NAC配制 200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL15取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 mol
4、L1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是( )A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL126在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有 NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ) 4A溶质的质量分数w100%a VaB溶质的物质的量浓度c molL11 000a 35VC溶液中c(OH) molL1c(H)1 000b VD向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w7配制一定物质的量浓度的溶液是一个重
5、要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁8有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是 24.0%B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是 140D硫酸根离子的质量分数是 19.2%9下列说法正确的是
6、 ( )A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B10 mol/L 的浓盐酸与 H2O 等质量混合后所得混合液的浓度为 5 mol/LC溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/Lw MD配制一定物质的量浓度的溶液过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大10某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等于 ( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol二、非选择题 11用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.1
7、6 gcm3)配制成 1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。3A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全
8、部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。12实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 _、_以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8.0 gB需要 CuSO
9、45H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 gD需要 CuSO4固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会_。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_。413(2016江苏高考，T18节选)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方
10、法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4OMn2IS2O2326(1)写出 O2将 Mn2氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mgL1表示)，写
11、出计算过程。答案DDBCB CACAD11 (1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低12 (1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)偏高 (5)偏低 (8)偏低13 (1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)在 100.00 mL 水样中I22S2O=2IS4O2326n(I2)cNa2S2O3VNa2S2O3 20.010 00 molL1 13.50 mL 103 LmL1 26.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol5n(O2)nMnO(OH)2 6.750105 mol3.375105 mol1 21 2水中溶解氧10.80 mgL13.375 105 mol 32 gmol1 1 000 mgg1 100.00 mL 103 LmL1
