《2018届中考化学专题冲刺生活中常见的盐押题模拟训练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届中考化学专题冲刺生活中常见的盐押题模拟训练（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1生活中常见的盐押题模拟训练生活中常见的盐押题模拟训练一、选择题1、关于“23K CO”说法错误的是（ ）A名称：碳酸钾 B类别：盐C焰色反应：黄色 D用途：可作钾肥【答案】C【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为 1 时不写；价元素的焰色反应：浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。选 C2、在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：ANa+、Fe3+、NO3-、Cl- BBa2+、NH4+、SO42-、OH- CAg+、H+、Cl-、NO3- DH+、Na+、NO3-、SO42-
2、 【答案】D【解析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存；含有铁离子的溶液为黄色；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存。H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存；选 D3、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去“”农示物质之间能发生化学反应，“”之间的转化关系）。下列推论不正确的是A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C若甲是碳酸钠乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，
3、则丁可以通过复分解反应转化为乙【答案】C2【解析】根据所学知识和题中信息知，A若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应故 A 正确。B若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。故 B 正确。C若甲是碳酸钠乙不可能是硫酸钠，则丁可以是氯化钡。故 C 错误。D若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙。故 D 正确。4、除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶D二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥【答案】
4、B【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 A 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤溶液中只有氢氧化钠；B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合除杂要求；C、氯化钾易溶于于水，二氧化锰难溶于水，过滤后溶液中只有氯化钾，蒸发结晶得氯化钾固体；D 二氧化碳可以用浓硫酸干燥；选 B 5、除去下列物质中的少量杂质所用试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质试剂和操作方法AN2O2伸入燃着的蜡烛BCaCO3CaO加足量水溶解、过滤、蒸发结晶CNaClMgCl2加适量的氢氧化钠溶液，过滤DK2CO3K2SO4加适量
5、稀硫酸，蒸发结晶【答案】C【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；A 大量氮气中的少量氧气不能与蜡烛充分接触，不能发生反应，达不到除杂的要求；B 碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤后将滤渣洗涤、干燥得碳酸钙固体；C 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后溶液中只有氯化钠；D 稀硫酸和碳酸钾反应。选 C 6、下图表示向一定量 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液的变化过程，x表示3Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A气体的体积B沉淀的质量CNaCl 的质量D混合溶液的 pH【答案】D
6、【解析】向一定量 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的 pH 增大，当盐酸反应完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH 等于 7；继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH 仍为 7；继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH 大于 7；选 D7、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为:AO2、CuOH20 BNa2CO3、Na2SO4、NaOHCFeSO4、FeCI2、Fe DC
7、aCO3、CaCl2、CO2【答案】D【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水；B 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C 硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。选 D 4二、非选择题8、某废液 M 可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实
8、验。反应生成气体的化学方程式是_。M 中一定没有_。为进一步确定 M 的成分，进行实验，步骤如下： 重新取 M 样品，滴加过量的试剂 X，静置； 取中的上层清液，滴加酚酞； 向中的溶液滴加过量的稀硝酸； 向中的溶液滴加试剂 Y。完成填空：试剂 X 是_（选填“氯化钡”或“硝酸钡” ）溶液；试剂 Y 是_溶液。能确定M 中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是_；能确定 M 中含有氯化钠的最主要的一个现象是_。 （需写明现象对应的步骤编号）【答案】 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 硫酸钠 硝酸钡 硝酸银； 步骤 II：滴加酚酞，溶液变红；步骤 IV：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成【解
9、析】碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应， 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中加入硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。取 M 样品，滴加 过量的试剂硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉。静置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。59、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 其模拟流程如下：【小资料】I、贝壳的主要成分是 CaCO3、通常
10、情况下，1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气，1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧化碳、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物” ） 空气中氮气的体积分数约为 （2）过程中主要操作的名称是 （3）过程中发生反应的化学方程式为 ，过程中反应所属基本反应类型为 （4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 （填“NH3”或“CO2” ） ，你的理由是： （5）上述流程中可以循环利用的物质是： （填化学式）【答案】 （1）混合物；7
11、8%；（2）过滤；（3）CaCO3=高温CaO+CO2；分解反应；（4）因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳 酸氢钠；（5）CO2解析：（1）反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2；反应中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二 氧化碳，属于分解反应6故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成 新物质，属于物理变化故填：物理（3）操作 a 的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗故填：过滤；漏斗（4）NH4Cl 中含有氮
12、元素，在农业上可以用作氮肥故填：用作氮肥10、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出 Ba（OH）2与 H2SO4反应的化学方程式 甲曲线 M 点时混合液体呈 色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的
13、是 （填序号） AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成 H2O，Ba2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零 CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所7示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号） A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大N 点时，溶液中含
14、有的离子是 （填离子符号） 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小” ） （3）拓展：请根据示例仿写离子方程式示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式： 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况 【答案】 （1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O ；无； C；(2)A； Na+、OH、SO42；减小 （3
15、）Ba2+SO42=BaSO4先减小后增大 解析：（1）Ba（OH）2与 H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲线 M 点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填： 无；AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成 H2O，Ba2+和 SO42结合成 BaSO4，正确；BM 点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；CM 点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中 H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错 误；故填：C；8（2）A开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为 红色，错误；B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大，正确；故填：A；N 点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和 硫酸根离子，故填：Na+、OH、SO42溶液中复分解反应的实质是参与反
