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1、第一课时已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多 少水分子呢？ 你知道吗？你知道吗？一滴水大约是一滴水大约是0.05g,0.05g,含有的水分子数含有的水分子数 让亿人去数，每人每分钟数个让亿人去数，每人每分钟数个 ，日夜不停的数，需要万年才能数完。，日夜不停的数，需要万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之 间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量物 理 量单 位 名 称 单 位 符 号 长 度质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度发 光 强
2、 度米 千 克 秒安 培开尔文坎德拉摩 尔m kg s A Kcdmol国际单位制（SI）的七个基本物理量物 质 的 量意大利 物理学家把含有.02.02 个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、物质的量 表示含有一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体的的一个物理量 单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数 （） n （粒子个数） 微粒数 (N)NA NA物质的量(n) 物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol-）使用物质的量注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是一个 专用名词,不得简化或增添任何字。物质的量计量的是粒子的集
3、合体，不是 单个粒子。物质的量只适用于微观粒子，使用摩作 单位时，所指粒子必须指明粒子的种类， 如原子、分子、离子等。且粒子的种类一 般都要用化学符号表示。在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解： N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 1023个。例题注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02
4、1023mol-1= 6.02 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为6.02 1023个。例题注意解题格式、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、 _molCO32-离子，共含有离子的个数为 _个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：1、1 mol C中约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个 硫酸分子 、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量 为 。6.02 10232 mol2 1 36.02 10231.806 10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO25、请说出下列的含义（）mol（）mol
5、表示mol的氢原子表示mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字知识链接 微粒个数个个个物质的量 molmolmol 微粒个数物质的量个个个molmolmol化学反应方程式中，化学反应方程式中，系数之比系数之比即反应过程中即反应过程中 各物质的各物质的物质的量之比。物质的量之比。实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多 物质的量的物质？启示假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗 米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你 用数的还是用称的？用数的还是用
6、称的？请找出1mol物质的质量有什么规律？l一个分子或 原子的质量2.657 10-23g4.485 10-23g3.294 10-24g2.990 10-23g 物质的量molmolmolmol相对分子或 原子质量mol物质 的质量g gg gg gg g摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时， 数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质 量）相等。 m n 质量 (m) 物质的量(n) （g）n m（mol）（gmol）符号： 单位：符号： 单位：g gmolmol gmolgmolmol的质量是多少？解： m()= n（ ）()= mol
7、gmol= g 答：mol的质量为g例题注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的 质量是：m()= n（ ） ()= mol4gmol = 128g 答：氧元素的质量为128g例题注意解题格式N,n,m之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物 质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德 罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、
8、2a mol-1 D、a mol-1B第二课时2、NA个氧原子的质量为16g。 ( )复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ ）3、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( )不对不对对对2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( )不对问：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量(mn)什么叫摩尔体积？什么叫气体摩尔体积？物质状态质量(g)密度 (g/cm3)体积Fe固 态55.8 7.88Al26.98 2.7Pb207.2 11.3H2O液 态18.0 1.0H2SO498.0 1.83H2气 态
9、2.0160.0899 g/ LO232.001.43 g/ LCO244.011.977 g/ L7.15 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm3 22.4 L 22.4 L22.3 L素材1 以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积由由体积体积数据结合物质状态得出什么结论数据结合物质状态得出什么结论? ?体积粒子数粒子大小粒子间距固体或液体决定V决定V忽略气体决定V忽略决定V（T、P ）注意为什么固体或液体的粒子间距、气体的粒子大 小在决定V时能够忽略？ 1、固体或液体粒子间距非常小，难以压缩 。2、气体粒子间距远远大于粒子本身的直径,所以气体极
10、易压缩 。3、气体分子间距离的大小与温度（T）、压强（P）直接相关 。单位物质的量的气体所具有的体积二、气体摩尔体积单位是“L/mol”或“Lmol-1”V 在相同条件（同温同压）下在相同条件（同温同压）下,1mol,1mol任何气体的体任何气体的体 积几乎都相同，即积几乎都相同，即m m是常数：是常数：0 00 0C C、1.01101.01105 5PaPa下下,1mol,1mol任何气体的体积约是任何气体的体积约是22.422.4标准状况（标准状况（标况标况）mm.4.4molmol（L L）n n（molmol） .4.4（molmol）.只在标况 下使用 n n m m （）（）（m
11、olmol） （molmol）素材2计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积名称状态密 度(g/L) 质量 (g)体积(L)H2气体 0.0893O2气体 1.429 CO2气体 1.965 N2气体 1.25 222.403222.394422.392822.40从表格从表格体积体积数据你得出什么结论数据你得出什么结论? ?1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol 2、标况下NO2的体积约是22.4L 3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L。 5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。例一
12、例一: 在标准状况下, 2.2g CO2的体积是多 少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g 44 g mol 1= 0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：例二例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量 为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。n =V Vm解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol讨论：、从、从n
13、 n，得到得到微观粒子数与物质的量成正比微观粒子数与物质的量成正比、那么从、那么从n nm m，我们也可以得出：，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积与其物质的量成正比，相同条件下，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同体积的任何气体都含有相同的物质的量相同条件下，相同条件下，、综合两式，得到：、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数 目的粒子（分子或有原子）。目的粒子（分子或有原子）。同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（ ）练习:CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,V之间的相互转化NnmNAMNAMV （气体）22.4（标况）22.4（标况）第三课时N,n,m,V之间的相互转化NnmNAMNAMV （气体）22.4（标况）22.4（标况）归纳：请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：1、V=m/ 2、V=nVm(V=m/MVm V=N/NAVm)思考：怎样才能从杯的NaOH溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有g的NaOH呢
