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1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 （1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。外因一、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）内
2、因物质本身的性质（决定性因素）1、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶 液0.2mol/LH2C2O4溶 液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O结 论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ）A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体C、水 D、CuSO4
3、晶体巩固练习C2、压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应当其他条件不变时， 增大压强气体的体积减小浓度增大反应速率加快由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明注意恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。变容恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的“变”与“不变”压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未 变，其化学反应速率不变。总结在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大
4、压强使体积缩小；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）巩固练习如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其 中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三 容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等， 一定条件下 发生2SO2+O2=2SO3的反应。问： 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc ；= = 起始反应速率关系为Va _Vb _Vc
5、巩固练习3、温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应 速率减慢,一般来说， 温度每升高10，反应 速率增大到原来的24 倍。 4、催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应 速率减慢。科学探究探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 产产生气泡快慢结结 论论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好 科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H
