第一章《化学实验的基本方法》上课用

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1、我们使用的高中化学教材一、教科书的体系和内容结构各模块都根据构成内容的基本线索，选择、 安排具体内容，构建教材体系。1.重视化学学科的基本知识和技能 2.反映化学与科学和技术及社会、 生活实际的密切联系、作用和影响 的教育内容和素材 3.体现化学学科的思想、观念及研 究方法的内容和素材 基 本 线 索必修化学1、化学2引 言碳纳米管 上吸附氧化学是一门充满神奇色彩的科学（第一段）1999年发 现 O4 分 子呈四边 形结构人造多面体超分子化学是一门社会需要的中心科学化学衣食住行能源材料医药国防环保日用品（二、三、四段 ）物理学信息科学数 学天文学地 学生命科学材料科学环境科学化 学化学是自然科

2、学中一门承上启下的中心科学授课者： 杨立群高一年级 化学 1第一章 从实验到化学第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 。二、混合物的分离和提纯利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解 性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不 同，除去杂质达到提纯的目的。分离和提纯：【思考】1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？2、如何分离铁屑和沙子？不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身 ，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要 千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽

3、了泥沙，才 会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗 志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的 贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是 无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的 比喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗 言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两 句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才 能取其精华。莫道谗言如浪深, 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。1、过滤和蒸发步 骤现 象 1、2、3、溶解过滤蒸发烧杯内为无色

4、透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物【实验1-1】 粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl 晶体固体溶解先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损。 “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有 气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的 液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒 ，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次过滤蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断

5、搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-除杂原则不增:不减:易

6、分:不增加入新的物质不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl21、 BaCl2过过量的处处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa

7、2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法 。利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热 的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来 。 【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）实验步骤现象 1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石，按 图1-4连接好装置，向冷凝管中 通入冷却水。加热烧瓶，弃去 开始馏出的部分液体，用锥形 瓶收集约10mL液体，停止加热 。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 管中，然后加入几滴AgNO3

8、溶液 和几滴稀硝酸。（得到的液体 中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气 ，水蒸气经过冷凝管后 变成液态水，流到锥形 瓶里。加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-问题 温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏烧瓶内物质？控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100冷凝收集在100难于挥发的 杂质。注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ，加热时，不能将液体蒸干。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 。蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。冷凝管中

9、通冷却水时，下口（ ），上口（ ）。进水 出水（2）萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来 。 【概念分析】混合物溶质溶剂（一种）（两种 ）（溶解性不同）（两者互不相溶）萃取液萃取分液漏斗分液【使用分液漏斗注意事项 】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出 。要将上层液体由上口倒出。【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2

10、现象： 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色浅黄 紫（详细步骤见教材）仪器：分液漏斗，带铁圈的 铁架台，烧杯【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2O CCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应如， CCl4不与I2反应 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶。