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1、试卷第 1 页，总 18 页第九单元1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A面粉 B冰 C植物油 D蔗糖【答案】 D【解析】试题分析： 得到溶液的条件是该物质能够溶解在水中形成均一稳定的混合物。只有蔗糖能够溶解在水中。故选D考点：溶液的形成2下图是A、 B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为CBAB当 A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯AC将 A、B、C的饱和溶液从t3降温到t2，溶液中均有固体析出D若要将N点的 A溶液转变为M点的 A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法【答案】 C【解析】试题分析： A、根据溶解度曲线：
2、t1时，三种物质的溶解度大小顺序为CBA ，正确，B、根据溶解度曲线，物质A 的溶解度随温度的升高的变化趋势比物质B的溶解度都随温度的升高的变化趋势要更大，故当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A，正确， C、根据溶解度曲线，物质C 的溶解度随温度的升高而降低，故将C的饱和溶液从 t3降温到t2，变为不饱和溶液，没有晶体析出，错误，D、若要将N点的 A 溶液（不饱和溶液）转变为M点的 A 溶液（饱和溶液） ，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法，正确，故选C考点：溶解度曲线的意义3将少量下列物质分别放入水中，成分搅拌，不能得到溶液的是A蔗糖 B食盐 C酒精 D面粉【答案】 D【解析】试题分析：
3、要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，面粉不溶于水，不能得到溶液，故选 D考点：溶液的形成4下列利用了乳化原理的是A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除铁锈C用洗洁精除去餐具上的油污 D用盐酸除去水垢【答案】 C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用故选项正确；试卷第 2 页，总 18 页D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误5物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同下列
4、物质溶于水，溶液温度明显降低的是ANH4NO3固体 BNaOH 固体 CNaCl 固体 D浓 H2SO4【答案】 A【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误C、氯化钠固体溶于水，既不吸热、也不放热，溶液温度基本保持不变，故选项错误D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误6通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是A蔗糖溶液 B酒精溶液 C氯化钠溶液 D澄清石灰水【答案】 B【解析】 A、蔗糖
5、溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误B、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，水的溶剂，溶质为液体，故选项正确C、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误D、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水的溶剂，溶质为固体，故选项错误7生活中常见的物质属于溶液的是A草莓酱 B蒸馏水 C蔗糖水 D玉米糊【答案】 C【解析】 A、草莓酱不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误C、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确D、玉米糊不均匀、不稳定，不属于溶液，故选项错误8
6、下列有关溶液的说法中，正确的是A溶液都是无色、透明的B均一、稳定的液体都是溶液C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D溶质都以分子形式溶解在溶剂里【答案】 C【解析】 A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故B错；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C正确；D、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，故D错9 “恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是无色混合物化合物均一性稳定性A B C D【答案】 B【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是
7、“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的10溶液与我们的日常生活密切相关下列有关溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的试卷第 3 页，总 18 页B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液液可能是饱和溶液D溶液的上层浓度小，下层浓度大【答案】 C【解析】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉与水混合不能形成均一稳定的混合物，故B错；C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的溶解度较小其饱和溶液是稀溶液，故C正确；D、溶液一定是均一、稳定
8、的混合物，溶液的上层和下层浓度一样大，故D错11下列有关溶液的说法正确的是A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量【答案】 C【解析】 A、形成溶液的溶质可以固态、液态和气态，不都是固态物质，故错；B、饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大；故错；C、溶液是均一、稳定的混合物，故对；D、有些物质溶于水吸热，如硝酸铵，有些物质溶于水放热，如氢氧化钠、氧化钙等，故错12下列关于溶液的说法正确的是A溶液都是均一、稳定的纯净物B
9、饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤【答案】 D【解析】 A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故 B错；C、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故C错；D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤， 故 D正确13氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B 10时，65 5g 氯化钾的饱和溶液中加入5g 氯化钾，充分溶
10、解后将温度升高到40，得到 70g 氯化钾饱和溶液C50g 水中加入20g 氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D40时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】 B试卷第 4 页，总 18 页【解析】试题分析： A、根据溶解度曲线，氯化钾的溶解度是随温度的升高而增大，故要使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，应降低温度，错误，B、根据溶解度曲线， 10时，氯化钾的溶解度是31g， 故 10时， 655g 氯化钾的饱和溶液含氯化钾155g，水 50g，而 40，氯化钾的溶解度是40g，故加入5g 氯化钾，充分溶解后将温度升高到40，得到 70g 氯化钾饱和溶液，正确，C、没有指明温度，错误，
11、D、根据溶解度曲线， 40，氯 化 钾 的 溶 解 度 是40g ， 故40 时 ， 氯 化 钾 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数=40g/140g 100%=28 6% ，错误，故选B考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算14如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法一定正确的是A20时， A的溶解度为30BC可能是氢氧化钙C采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质D60时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是AACC从混有少量B的 A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt1时，欲用A的饱和溶液配制10% 的 A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴
12、管三种玻璃仪器（ 4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C 的饱和溶液变浑浊。请解释原因。【答案】（1）C （2）不饱和（3）BC （ 4）镁条的试管中滴加稀盐酸后二者发生反应，温度升高，C 的溶解度降低，所以C会结晶析出。【解析】试题分析：从图示看：t2时， A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，t1时， B的溶解度是 40 克，所以将20gB物质投入100g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液， t2时，将A 、 B、C的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BAC ；从混有少量B的 A物质中提取较纯净的A ，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，
13、 因为 B的溶解度随温度的变化很小，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。原因是镁条的试管中滴加稀盐酸后二者发生反应，温度升高， C的溶解度降低，所以C会结晶析出。考点：溶解度和溶解度曲线溶质的质量分数22 （4 分）用所学知识回答。（ 1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。（ 2）下图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2 时 ， a 、 b 、 c三 种 固 体 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为 _( 用“=”“”“”符号连接) 。a中含有少量的b，若要提纯a，可采用 _
14、的方法。若 c 为氢氧化钙，在室温时，向c 的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量 _（填“变大”或“变小”或“不变”）。【答案】（1）减小；（2）a=bc降温结晶变小【解析】试题分析：（ 1）气体溶解度随温度升高而减小；（2）根据图示知，三种固体物质的溶解度大小为： a=bca 物质溶解度受温度影响较大，若要提纯a, 可采用降温结晶方法试卷第 8 页，总 18 页生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热，消耗水的同时必然要析出氢氧化钙晶体，所以，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量要变小考点：固体溶解度曲线的应用，结晶方法。23下图是 A、B、C三种固体物质在水
15、中的溶解度曲线图，请回答下列问题：（ 1）t1时， A物质的溶解度是克。（ 2）当 A物质中混有少量B物质时，通常可采用的方法提纯A物质。（ 3）将 t1时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t2后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填字母）。【答案】（1）25；（2）降温结晶； （3） BCA【解析】试题分析：根据溶解度曲线的含义可知，（1）t1时， A物质的溶解度是25g； （2）当 A物质中混有少量B物质时， 通常可采用降温结晶的方法提纯A物质， 是因为 A物质的溶解度受温度的影响较大； （3）三种溶液的的溶质的质量分数的大小既要看其实溶解度的大小， 又要看物质的溶解度与温度升高的变化趋势，根据二者的综合可知，将 t1时 A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA 。考点：溶解度曲线的应用24 （4 分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，
